2020届湖北高一化学下学期线上月考试题

第 1 页，共 6 页 2019 级 3 月月考 化学试题（考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64 一、单选题（本大题共 20 小题，共 60.0 分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象 B. 氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可 用作制高温结构陶瓷的材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 D. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关 2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉 D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 3. 设푁퐴为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是() A. 将78푔푁푎2푂2与过量퐶푂2反应转移的电子数为2푁퐴 B. 1mol푁2与 4mol 퐻2反应生成的푁퐻3 分子数为2푁퐴 C. 标准状况下，2.24퐿 푆푂3中所含原子数为0.4 푁퐴 D. 标准状况下，18g퐷2푂中所含电子数为 9 푁퐴 4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置 C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置 5. 四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反 应是 3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列说法不正确的是（ ） A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5 B. 若有 2molFe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 0.5 mol C. 每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 mol D. O2 是氧化剂，S2O32-与 Fe2+是还原剂 6. 2019 年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质 化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为 0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫 红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ） ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石 蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 第 2 页，共 6 页 A. ②⑥ B. ①③ C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥ 7. 硼有两种天然同位素 5 10퐵和 5 11퐵，硼元素的近似相对原子质量为 10.80。下列对 硼元素中 5 10퐵的质量分数的判断中正确的是( ) A. 20% B. 略大于 20% C. 略小于 20% D. 80% 8. 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系 中能通过一 步反应完成的是（ ） A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3 C. HCl→Cl2→HClO→NaClO D. Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 9. 下列说法不正确的有几个（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③18 g H2O 中含有的中子数为 10NA ④标准状况下，等体积 CH4 和 HF 所含的分子数相同 ⑤通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的相互转化 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（） A. 无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO4 −、SO4 2− B. 酸性溶液：Na＋、NH4 +、K＋、CO3 2− C. 加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3 −、Cl－ D. 澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO4 2−、Cl－ 11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加稀 NaOH 溶液，将红色石蕊 试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴 加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42- C 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫 色 原溶液中有 I- D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+ A. A B. B C. C D. D 12. 2019 年 1 月 3 日 10 时 26 分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月 背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有 38 90푆푟(锶)、 94 238푃푢(钚)、  84 210푃표(钋)。通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 ( ) A. 位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互为同位素 B. 氧有三种核素 16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有 6 种 C. 同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称 D. 温差发动机使用时没有发生化学变化，因为没有新的物质生成 13. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。判断下列化学方程式一定不正确的是（ ） A. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B. 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 C. FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 D. FeI2+Cl2=FeCl2+I2 第 3 页，共 6 页 14. 某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子，向其中加入少量 的过氧化钠，固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是，忽略溶液体积变化 （ ） A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤ 15. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是( ) A. 由 Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以 F2 也能与 KBr 溶液反应置换出 Br2 B. 常温下，由 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以 Fe 也能与浓硝酸 反应产生 NO2 C. 由 Cu+ Cl2 ≜ CuCl2，所以 Cu+퐼2 ≜ 퐶푢퐼2 D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中 16. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小 组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙 述错误的是（ ） A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的푁퐻3 C. 向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出푁퐻4Cl D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得퐶푂2可循环使用 17. 某稀溶液中含有 4mol KNO3 和 2.5mol H2SO4，向其中加入 1.5mol Fe，充分反应（已 知 NO3-被还原为 NO）．下列说法正确的是（ ） A. 反应后生成 NO 的体积为 28 L B. 所得溶液中 c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1 C. 所得溶液中 c（NO3-）=2.75 mol/L D. 所得溶液中的溶质只有 FeSO4 18. 有 100 mL 混合气体，可能由 NH3、HCl、CO2、NO 组成，将此气体通过浓 H2SO4， 气体体积减少 30 mL，再通过固体 Na2O2 后，气体体积又减少 15 mL，最后通过水 后，变为 45 mL(同温同压，水蒸气体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比： 푉(푁퐻3): 푉(퐻퐶푙): 푉(퐶푂2): 푉(푁푂)正确的是 （ ） A. 3∶0∶1∶6 B. 0∶6∶3∶1 C. 6∶0∶3∶11 D. 3∶2∶1∶4 19. 向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的质量为7.8g， 加入溶液的体积可能为①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL（ ） A. ①或② B. ②或④ C. ②或③ D. ②或⑤ 20. 某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4．某实验小组以废催化剂为原料， 回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS 既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 下列说法正确的是（ ） 第 4 页，共 6 页 A. 滤液 1 中是否含有 Fe2+，可以选用 KSCN 和新制的氯水检验 B. 步骤②操作中，先加 6% H2O2，在不断搅拌下，再加入 1.0 mol•L-1H2SO4 C. 滤渣 1 成分是 SiO2 和 CuS，滤渣 2 成分一定是 SiO2 D. 步骤①操作中，生成的气体需用 NaOH 溶液或 CuSO4 溶液吸收 二、推断题（本大题共 3 小题，共 30.0 分） 21. X、Y、Z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（X、Y、Z、 E、F 为英文字母，部分反应条件及产物略去） I．若 Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。 (1)则 Y 和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式 。 (2) Y 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式 为 。 (3)Z 的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E（ρ=1.84 g·cm－3）溶液配 制 l.5 mol·L－1 稀 E 溶液 240 mL。 ① 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、 和 ； ② 算所需 E 浓溶液的体积为 mL（保留 1 位小数）。 II．若 Z 是淡黄色固体粉末。 在呼吸面具或潜水艇中由 Z 和 CO2 制备氧气的化学反应方程式为 。 III．若 Z 是红棕色气体。 (1)试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式 。 (2)2.0g 铜镁合金完全溶解于 100 mL 密度为 1.40 g·mL-1 质量分数为 63%的浓 F 溶液 中，得到 Z 和 N2O4（Z 和 N2O4 均为浓 F 溶液的还原产物）的混合气体 1792 mL(标 准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol·L-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得 到 3.7 g 沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为 ，加入 NaOH 溶液的体积 为 mL。 22. 某课外化学兴趣小组欲从铝土矿中提取少量的퐴푙2푂3，查阅资料得知，铝土矿的主 要成分是퐴푙2푂3，杂质是퐹푒2푂3、푆푖푂2等。从铝土矿中提取퐴푙2푂3的过程如下： 第 5 页，共 6 页 (1)固体 B 的主要用途为(只写一种即可)______________； (2) 第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应。发生反应的离子方程式是： ______________________________________ 、 ______________________________________； (3) 第③步的实验操作名称是_______________________，请简述洗涤的操作过程 _____________________________________________________________________。 若往 A 溶液中通入足量퐶푂2，产生的沉淀为____________________(填化学式)； (4)工业上制取퐴푙퐶푙3常用퐴푙2푂3与炭、퐶푙2在高温条件下反应，已知每消耗0.5푚표푙炭 单质，转移 1mol 电子，则该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。 23. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主 要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含 有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 阴离子 SO42- HCO3- NO3- OH- 为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都 能产生白色沉淀： ⑤将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出 C、D 的化学式：C______，D______． （2）将含 1mol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请 写出 A 与 E 反应的离子方程式：______． （3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为______． （4）C 常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______． （5）若向含溶质 0.5mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，生成沉淀质量最大 为______g． 三、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 24. 如图的实验装置可用于研究 SO2 转化为 SO3 的转化率。已知：SO3 的熔点是 16.8℃， 沸点是 44.8℃．A 处为 SO2 气体发生装置，C 处为 SO2 与 O2 反应的装置。 第 6 页，共 6 页 完成下列填空： （1）A 处的化学反应方程式为______，仪器 F 的名称为______。 （2）根据实验需要，应该在 D、E 处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装 置的序号填入 相应的空格，D：______，E：______。 （3）用 amolNa2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当 A 处反应结束时，再继续通 入一段时间 O2，最后测得 E 处装置增重 bg，则此时 SO2 的转化率为______%（用 含 a、b 的代数式表示）。 （4）若 Na2SO3 变质，会影响到 SO2 的转化。现欲检验某 Na2SO3 样品是否变质， 你的方法是______。 （5）实验结束后，如果将收集了 SO3 的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口 处产生大量白雾，其原因是______。