湖南长沙市2019届高三下学期统一模拟考试化学试题(解析版)

- 1 - 湖南省长沙市 2019 届高三年级统一模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一．单选题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案） 1.下列对古文献记载内容理解错误的是（ ） A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料， 主要成分为硅酸盐。 B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓 烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。 C. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中 对硝酸钾提取涉及到升华操作 D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）， 该方法利用了焰色反应 【答案】C 【解析】 【分析】 A、“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐； B、古代用蒸馏法酿酒； C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低,硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁" 的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶 液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华； D、钠元素的焰色是黄色,通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色。 【详解】A、“瓦"由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅 酸盐，选项 A 正确； B、古代用蒸馏法酿酒，选项 B 正确； C、“所在山泽，冬月地有霜”的意思是冬天温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋 汁"的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸 钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华，选项 C 错误； D、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，选项 D 正确。 答案选 C。- 2 - 2.下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A. 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B. 邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应 C. 钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2 D. 反应的电子转移情况： 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构示意图为 的阴离子中，当 n=16 时，表示的为 S2-，硫离子能够结合水电离的氢离子， 促进水的电离，选项 A 错误； B．硝基的 N 原子与苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为 ，甲基及苯环上均可发生取代反应， 选项 B 错误； C、斜长石 KAlSi3O8 的写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2，要保证各元素的原子个数比不变，选项 C 正 确； D、转移电子数为 5e-，用双线桥表示的电子转移情况为： ，选项 D 错误。 答案选 C。 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 32gS8(分子结构： )中的共价键数目为 NA B. 0.1mol 熔融 NaHSO4 中的阳离子数目为 0.1NA C. 8gCuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D. 标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、由选项可知 1 mol S8 中所含共价键 数目为 8NA，32gS8 为 0.125mol，所含共价键数目为 NA，的- 3 - 选项 A 正确； B、熔融条件下，NaHSO4=Na++HSO4-，因此含有的阳离子数为 0.1NA，选项 B 正确； C、1mol 氧化铜被氢还原转移电子数为 2NA，8g 氧化铜为 0.1mol ，转移电子数为 0.2NA，选项 C 正确； D、标准状况下 11.2L 氯气物质的量为 0.5mol ，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中 Cl-、C1O- 和 HClO 的微粒数之和小于 NA ，选项 D 不正确。 答案选 D。 4.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈 （稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性： Ce4+＞Fe3+）下列说法正确的是（ ） A. 铈有四种核素，它们互称为同素异形体 B. 在一定条件下，电解熔融 CeO2 制 Ce，在阴极获得铈 C. Ce 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ D. 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，铈的四种核素属于四种原子，它们互 为同位素，选项 A 错误； B、电解熔融状态的 CeO2 ，电解池中阴极上铈离子发生还原反应，即在阴极获得铈，选项 B 正确； C、由题中信息可知，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，说明金属铈的还原性很强； 铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。因此，金属铈可以和强酸 HI 酸反应生成三碘化铈和氢气， 选项 C 错误； D、氧化性是 Ce4+＞Fe3+，所以用 Ce（SO4）2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ +Fe2+═Ce3+ +Fe3+，选项 D 错误； 答案选 B。 5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. KI 溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2 +4OH－ B. 0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－ =2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C. 向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓- 4 - D. 向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4I －+O2+2H2O=2I2 +4OH－，选项 A 正确； B、0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合的离子反应为 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3•H2O，选项 B 错误； C、向硫酸铜溶液中加入足量的 NaHS 溶液反应生成黑色沉淀 CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为： Cu2+ +2HS－=CuS↓+ H2S↑；若只加入少量的 NaHS，则离子方程式为 Cu2++HS－=CuS↓+ H+，选项 C 错误； D．向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为： 6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，选项 D 错误； 答案选 A。 6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向盛有少量水的烧杯中加入少量 Mg2Si 产生白色沉淀，液面上有 火苗 Mg2Si 水解生成 Mg(OH)2 和 SiH4 B 向添有 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、 稀盐酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO3－>I2 C 向装有经过硫酸处理 CrO3(桔红色) 的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由桔红色变为 浅绿色（Cr3+） 乙醇具有还原性 D 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量 Ag2O，振荡 溶液由浅红色变为红色 Ag2O 是强碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.发生反应：Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑，SiH4 在空气中可以自燃，选项 A 正确； 的- 5 - B.该实验现象说明 I-被氧化，IO3-作氧化剂，被还原，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故氧化性 IO3->I2，选项 B 正 确； C.CrO3 中 Cr 元素为较高价态，具有氧化性，加入乙醇后被还原为 Cr3+，说明乙醇具有还原性，选项 C 正确； D.该实验现象的原因是稀氨水和 Ag2O 发生反应：Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]2++2OH-+3H2O，导致溶 液碱性增强，选项 D 错误； 答案选 D。 7.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲蒸发 CH3COONa 溶液得到 CH3COONa 晶体 B. 用装置乙进行中和热的测定 C. 用装置丙制取 CO2 气体 D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物 【答案】A 【解析】 【分析】 A、醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发； B、缺少环形玻璃搅拌棒； C、纯碱易溶于水； D、碱能使石蕊试液变蓝色。 【详解】A、醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸，但氢氧化钠难挥发，因此醋酸又转化为醋酸钠，所以可用装 置丙蒸发 CH3COONa 溶液得 CH3COONa 晶体，选项 A 能达到实验目的； B、装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能进行中和热的测定，选项 B 不能达到实验目的； C、纯碱易溶于水，不能实现固液分离，用该装置制取 CO2 气体不能随开随用、8 随关随停，选项 C 不能达 到实验目的； D、碱能使石蕊试液变蓝色,氨气是碱性气体,不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，因此不能用装置 J 模拟- 6 - 工业制氨气并检验产物，选项 D 不能达到实验目的。 答案选 A。 8.已知 X、Y、Z、E 四种常见物质含有同一种元素，其中 E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示 转化关系，下列推断不合理的是（ ） A. X 可能是一种氢化物 B. Y 不可能转化为 X C. Y 可能直接转化为 E D. 若 X 是单质，则 X 转化为 Y 的反应可能是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 （1）X 如果是单质，则其可能是 N2 或 S，Y 是 NO 或 SO2，Z 是 NO2 或 SO3，E 是 HNO3 或 H2SO4； （2）X 如果是氢化物，则其可能是 NH3 或 H2S， Y 是 NO 或 SO2，Z 是 NO2 或 SO3，E 是 HNO3 或 H2SO4。 【详解】A. X 可能是 NH3 或 H2S，选项 A 正确； B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，选项 B 错误； C. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以 Y 可能直接转化为 E，选项 C 正确； D. 若 X 是单质：N2 或 S，N2 和 O2 在放电条件下生成 NO，S 和 O2 在点燃条件下生成 SO2，都是化合反应， 选项 D 正确； 答案选 B。 9.物质 X 的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物 质 X 的说法正确的是（ ） A. X 的分子式为 C6H7O7 B. X 分子内所有原子均在同一平面内- 7 - C. 1mol 物质 X 最多可以和 3mol 氢气发生加成反应 D. 足量的 X 分别与等物质的量的 NaHCO3、Na2CO3 反应得到的气体的物质的量相同 【答案】D 【解析】 A 项，X 的不饱和度为 3，X 的分子式为 C6H8O7，错误；B 项，X 分子中有 3 个饱和碳原子，X 分子内所有 原子不可能均在同一平面内，错误；C 项，X 分子中的碳氧双键不是羰基，是羧基，X 不能与 H2 发生加成 反应，错误；D 项，1 个 X 分子中含有 3 个羧基和 1 个醇羟基，与 NaHCO3、Na2CO3 反应的官能团都只有 羧基，则足量的 X 分别与等物质的量的 NaHCO3、Na2CO3 反应得到的气体的物质的量相同，正确；答案选 D。 10.已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：X>Y>Z>W B. X 与 W 形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气 C. Y 与 W 形成化合物能与 NaOH 溶液反应 D. 简单氢化物的稳定性:W>Z>Y 【答案】B 【解析】 【详解】已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z 元素原子的最外层电子数是其电子 层数的 2 倍，Z 应该为第三周期元素，则 Z 应为硫元素，W、Z 同主族，则 W 为氧元素，X、Y、Z 同周期， 其中只有 X 为金属元素，则 X 为钠、镁、铝中的一种，Y 为硅或磷。 A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越 大。所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，选项 A 正确； B. 若 X 为钠，则 X 与 W 形成化合物过氧化钠与稀盐酸反应能产生氧气，选项 B 不正确； C. Y 为硅或磷，Y 与 W 形成化合物 SiO2 或 P2O5 均能与 NaOH 溶液反应，选项 C 正确； D. 非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，因非金属性 W(O)>Z(S)>Y(Si 或 P)，则简单氢化物的稳定 性:W>Z>Y，选项 D 正确。 答案选 B。 11.2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是- 8 - A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)Cl>C>S；（3）ClO4-中 Cl 原子价电子对数是 4，无孤对电子；（4）每 个碳原子被 6 个位于顶角位置的铁原子所包围，构成八面体结构，所以八面体结构中含有 1 个碳原子，每 个铁原子又为两个八面体共用，每个八面体结构中有铁原子 =3。- 19 - 【 详 解 】（1 ） 钴 原 子 核 外 有 27 个 电 子 ， 根 据 能 量 最 低 原 理 ， 基 态 钴 原 子 核 外 电 子 排 布 式 是 1s22s22p63s23p63d74s2 ；元素非金属性越强电负性越大，所以 Na 、Cl 、O 、H 电负性由小到大的顺序是 NaC>S；（3）ClO4-中 Cl 原子价电子对数是 4， 无孤对电子，所以 ClO4-的空间构型为正四面体；（4）每个碳原子被 6 个位于顶角位置的铁原子所包围， 构成八面体结构，所以每个八面体结构中含有 1 个碳原子，每个铁原子又为两个八面体共用，每个八面体 结构中有铁原子 =3，所以该化合物的化学式为 Fe3C。 【点睛】一般来说，如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素，有效核电荷数越多，原子半径越小，原子 核对外层电子的引力越大，因而不易失去电子，电离能就越大；若电子层数不同，而最外层电子数相同(即 同一族)的元素，则原子半径越大，原子核对电子的引力越小，就越容易失去电子，电离能也就越小。 22.有机物 J 是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成 J 的一种 路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B 的结构简式是______；C 中的官能团名称是____。 （2）D 生成 E 的化学方程式为________。 （3）H→J 的反应类型是_________。- 20 - H 在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。 （4）根据 ，X 的分子式为_____。X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构 体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。 A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键 B．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．苯环上一氯代物只有两种 （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成 路线流程图（其它试剂自 选）：_______。 【答案】 (1). (2). 醛基、溴原子 (3). +HBr→ (4). 消 去 反 应 (5). (6). C8H6O3 (7). 9 (8). 【解析】 【分析】 H，根据 可知 H 是 ，H 脱水生成 J，J 属于酯类，除苯环外还含有一个五元环，所以 J 是 ；根据 中溴原子的 位置可以推断 过程中甲基的邻位发生了取代反应，则 B 是 、C 是 、E 是 、F 是 ，据此分析。- 21 - 【 详 解 】 H ， 根 据 可 知 H 是 ，H 脱水生成 J ，J 属于酯类，除苯环外还含有一个五元环，所以 J 是 ；根据 中溴原子的位置可以推断 过程中甲基的邻位发生了取代反应， 则 B 是 、C 是 、E 是 、F 是 。 （1）B 的结构简式是 ；C 是 ，官能团名称是醛基、溴原子； （2）D 生成 E 是 与 HBr 发生加成反应，生成物 E 是 ，反应的化学方程式为 +HBr→ ； （3）H 分子内脱水生成 J，故 H→J 的反应类型是消去反应； H（ ）在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是 ； （4）根据 ，X 的结构简式为 ，则分子式为 C8H6O3；X 有多种同分异构体中， 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明与苯环上有羟基，苯环上一氯代物只有两种，且除苯环外无其他环，且 无－O－O－键，可能的情况有 、 、 、 、 、 、 、 、 共 9 种； （5）利用题中信息和所学知识，以甲烷和甲苯为原料，合成 路线流程图如下：- 22 - 。 【点睛】本题考查有机合成及推断，找 X 满足条件的同分异构体时,利用分子式计算不饱和度是 6，除苯环 不饱和度 4 之外，不饱和度是 2，苯环上的一氯代物只有两种,先从对位的二取代物入手，除含有酚羟基之 外还有羰基和醛基,满足条件的只有 1 种；再分析苯环上的三取代物，取代基可能是一个酚羟基和两个醛基， 满足条件的 2 种；苯环上的三取代物,取代基还可能是两个羟基,一个醚键和一个碳碳叁键,满足条件的 2 种； 最后就是苯环上的四取代物，取代基为三个羟基和碳碳叁键，满足条件的有 4 种；总共 9 种同分异构体。- 23 -