广东省惠州市2019-2020高一化学上学期期末试题（Word版附答案）

2019-2020 学年惠州市高一（上）期末质量检测 化学试卷（必修 1） 注意事项： 1．本试卷分两部分，第一部分 60 分，第二部分 40 分，全卷共 100 分。 2.考试时间 75 分钟。 3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 第一部分（共 60 分） 一、选择题（本题共 20 小题，每题 1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意） 1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 2.下列物质中，不属于电解质的是 A. Na2SO4　　B. 乙醇（酒精） C. NaOH　 D. H2O 3.钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．单质 B．氧化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠 4. 下列气体排放到大气中，不会造成污染的是： A.Cl2B.N2 C. NO2 D. NO 5. 下列元素属于卤族元素的是 A． Na B．P C S D．Cl 6. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性 7. 常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是 A．稀硫酸 B.浓硝酸 C．稀盐酸 D．浓盐酸 8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu 和浓硝酸反应 B．Zn 和稀盐酸反应 C.Fe 和稀硫酸反应 D．A1 和稀盐酸反应 9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的 A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性 10. 下列关于钠的说法正确的是 A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气 C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中 11. 下列电离方程式中正确的是 A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO2－4 D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 12. 以下哪种仪器是配制 100 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液过程中不需要使用的 A．烧杯 B．100 mL 容量 C．玻璃棒 D．蒸发皿 13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是 A. FeCl2 溶液 B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3 D ..醋酸溶液 14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的 SO2 和 O2 接触时，SO2 会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂　 B．还原剂　　 C．催化剂　 D．载体 15．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3 和 K2O 都属于盐 B．KOH 和 Na2CO3 都属于碱 C．H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D．Na2O 和 Na2SO3 都属于氧化物 16. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是 A．杀菌消毒 B.过滤水中的泥沙 C．调节水的 pH D.沉淀水中的 Ca2＋和 Mg2＋ 17.下列可用于检验实验室久置的 FeSO4 溶液是否含有 Fe3+的试剂是 A．KSCN 溶液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．石蕊试液 18.维生素 C 又称抗坏血酸，能够将 I2 转化为 I—，说明维生素 C A．易溶于水 B．受热易分解 C．具有还原性 D. 可由人体自身合成 19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HCl→Cl2 B . HCl→H2 C . I2→KI D . NaCl→AgCl 20. 为了除去 Na2CO3 固体中含有的 NaHCO3，下列方案简单可行的是 A．加水溶解，再过滤 B．滴加盐酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．加热 二、选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意） 21、离子方程式 H＋＋OH－===H2O 所表示的反应可以是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀硫酸与氢氧化钠的反应 22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料 如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A．易溶于水 B．能与碱反应 C．受热易分解 D.在水中易发生电离 23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是 A. Cu B. Fe C.Ag D. Mg 24、香烟烟雾中往往含有 CO 和 SO2 气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A.两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康 C.两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因 25、H2 在 O2 中燃烧的反应为：2H2＋O2 2H2O，反应前后会发生变化的是 A．元素的种类 B．物质的总质量 C．分子的数目 D. 原子的数目 26、无法检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3 的试剂是 A.CaCl2 B. 澄清石灰水 C. NaCl D. HCl 27．下列各组离子一定能够大量共存的是 点燃A．Na＋、OH－、SO2－4 、Fe3＋ B．K＋、SO2－4 、CO32—、H＋ C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3 D．Ba2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ 28、下列有关 1 mol·L－1 硫酸溶液的说法正确的是 A．1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B．1 L 溶液中含 1 mol H＋ C．将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 1 mol·L－1 29．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明 Cl2 具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D．常温时将 Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为 Fe 和浓硫酸不反应 30．在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是 A．CuSO4B．MgO C．NH4HCO3D．Fe(OH)3 31．下列反应中，产物中只能生成铁的＋3 价化合物的是 A．少量铁与稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．少量 FeCl2 溶液中通入过量氯气 D．Fe 投入到 CuSO4 溶液中 32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．H2 　B．CO2 　 　 C．N2 　　　 D．CO 33、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋， 可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是A．Fe3＋、Br2、I2B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋ 34、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C.锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 36．下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A．100 mL 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液 B．150 mL 1 mol·L－1 的 MgCl2 溶液 C．10 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液 D．200 mL 1 mol·L－1 的 HCl 溶液 37、在反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，若 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．NO2 只是氧化剂 B．H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂C．NO2 只是还原剂 D．每生成 1mol NO，转移 1 NA 电子 38．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯：从石墨中分离出 来，是最薄、最坚硬的纳 米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳 分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管：具有优良的场发射性 能，制作阴极显像管、储氢材料 A．石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于 H2 分子的直径，可作 H2 的提纯薄膜 D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同 39．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利 用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是： A．制 CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制 CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制 Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O D．制 Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 40．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是①除去 NO 中的 NO2； ②干燥氯气； ③稀释浓硫酸； ④制备少量 O2 A．①②B．①③ C．②④ D．③④ 第二部分（共 40 分） 三、非选择题（本题共 4 小题，合计 40 分） 41.（10 分）某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方 程式为___________________________________________。 （2）实验过程中，装置 B 中紫红色变为无色，说明 SO2 具有________（填“氧化性”或 “还原性”），C 中无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2 具有________（填“氧化性”或“还原 性”）。 （3）装置 D 的目的是探究 SO 2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ________； （4）尾气可以用 NaOH 溶液吸收，其反应的化学方程式为________。 42.（8 分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。（2）加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态； 停止加热后仍能保持红热，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置 1，若化合物 X 为 NH4HCO3，NH4HCO3 发生分解反应，该反应的化学方程式为___________________________，部分产物和 Na2O2 反应 得到 O2，使 NH3 和 O2 混合催化氧化，装置 4 中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成 的化学方程式为________________。 （4）为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 中应装入_________。若取消装置 3，在 装置 4 中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是______。 43.（10 分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥 的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a．只含有 FeSO4b．含有 FeSO4 和 Fe2（SO4）3c．只含有 Fe2（SO4）3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为 X），进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取 2mL 溶液 X，加入 1mL1mol·L－1NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液显红色 （1）实验ⅰ中加入的 1mL1mol·L－1NaOH 溶液中含有 NaOH_________g. （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期 产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_________________、______________________。 （3）实验ⅱ现象说明假设不成立。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入 1mL 水 溶液显红色 ⅳ 取 2mL 溶液 X，滴入 1 滴酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫红色褪去 （4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的_________（填“氧化剂”或“还原剂”），。 （5）通过以上实验，可得到的结论是____________________________________。 44.（12 分）海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是________。 （2）步骤④中反应的离子方程式是______________________________________________。 （3）步骤⑤和⑧的实验操作名称分别是________和 ________。 （4）步骤⑤中，某学生选择用 CCl4 来提取碘的理由是：CCl4 与碘单质不反应，_________ _____________________________________________________________________。 （5）酸性条件下，步骤⑦中 I-和 IO3-的物质的量之比为， （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_____________ _____________________________________________________________________。2019-2020 学年惠州市高一（上）期末考化学参考答案 一、选择题（本题共 20 小题，每题 1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意） 1-10 ABDBD DBAAC 11-20 DDBCC BACAD 二、选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意） 21--30 DBDBC CDDBC 31--40 CACAB CBDBA 三、非选择题（本题共 4 小题，合计 40 分） (41-44 题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣 1 分） 41.（10 分）　 （1）蒸馏烧瓶（1 分）；Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2 分）（产 物错，不得分；产物正确，但缺“浓”字或未配平合扣 1 分） （2）还原性（1 分）　氧化性（1 分）　 （3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3 分） （3 个要点均正确，方可得 3 分；要点不全，少 1 个要点扣 1 分） （4）SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O（2 分） （产物错，不得分；产物正确，但未配平扣 1 分） 42.（8 分）（1）4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O（2 分） ； （产物错，不得分；产物正确，但缺反应条件或未配平合扣 1 分） （2）放热（1 分）　 （3）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O（1 分）；2NO＋O2==2NO2 （2 分） （4）浓 H2SO4（1 分，未写“浓”不得分）；NH4NO3（1 分） 43. （10 分） （1） 0.04（1 分）； （2）FeSO4＋2NaOH===Na2SO3＋Fe（OH）2↓（2 分） 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2 分） （3）a（2 分）；（4）氧化剂（1 分） （5）化肥成分含有 FeSO4 和 Fe2（SO4）3（假设 b 成立）（2 分） 44. （12 分） （1） 普通漏斗、玻璃棒（2 分，答对一种得 1 分） （2）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O（2 分） （3）萃取、过滤（2 分，答对一种得 1 分，前后位置不能调换） （4）CCl 4 与水互不相溶并且与水不反应，碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大（2 分）； （5）5:1（2 分） （6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有 单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘（2 分） （要点 1：取样；要点 2：几滴淀粉；要点 3：现象、结论）（3 个要点均正确，方可 得 2 分；要点不全，少 1 个要点扣 1 分，直至 0 分） ∆