安徽省黄山市2019-2020高二化学上学期期末质检试卷（Word版附答案）

黄山市 2019～2020 学年度第一学期期末质量检测 高二(理)化学试题 (考试时间：100 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 第 I 卷(选择题 共 48 分) (本卷包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选 项标号填入答题卡上对应位置) 1.日前，黄山市关于垃圾的分类处理的试点正在某小区展开。下列说法错误的是 A.废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理 B.填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可 C.包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物 D.剩饭菜和瓜果壳等生物垃圾适合生化处理或堆肥 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△//＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热△＝2×(－ 57.3)kJ/mol B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mo1 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.C＋CO2 2CO △H1>0，反应速率 v1，N2＋3H2 2NH3 △H2c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝KW/10－9mol·L－1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 第 II 卷(非选择题 共 4 题，共 52 分) 17.(12 分)CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的 CuCl 在空气中被氧化为 Cu2(OH)3Cl。 (1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下： ①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为 ； ②潮湿的 CuCl 在空气中被氧化的化学反应方程式为 ； ③已知常温下 Cu(OH)2 溶度积常数 Ksp＝2×10－20 要使 c(Cu2＋)＝0.2 mol·L －1 的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的 千分之一)则应调节溶液 pH 为 以上。 (2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。 ①向 Ba(H2PO2)2 溶液中加入硫酸可以制取 H3PO2，写出反应的化学方程式： ； ②H3PO2 可将溶液中的 Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成 P 元素最高价氧化 物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ； ③NaH2PO2 的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因： 。 18.(12 分)为了测定含有 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样中各物质的质量分数，进行 如下实验： ①称取 6.0g 试样，加水溶解，配成 250mL 试样溶液。 ②用酸式滴定管量取 25.00mL 试样溶液放入锥形瓶中，并加入 2～3 滴酚酞试液，用 0.2500 mol/L NaOH 溶液滴定，消耗 NaOH 溶液 20.00mL。 ③再取 25.00mL 试样溶液放入另一锥形瓶中，用 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，消 耗高锰酸钾溶液 16.00mL。 回答下列问题： (1)已知：0.10 mol/L KHC 2O4 溶液 pH 约为 3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序 为 。 (2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)完成并配平下列离子方程式： C2O42－＋ MnO4－＋ H＋＝ CO2↑＋ Mn2＋＋ (4)步骤③中判断滴定终点的方法是 。 (5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的 H2C2O4·2H2O 的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (6)试样中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为 19.(14 分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：①写出 H2S 的 Ka1 的表达式： ②常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是 。 ③将过量 H2S 通入 Na2CO3 溶液，反应的离子方程式是 。 (2)室温下，用 0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如 图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“