2019-2020 年度高一年级下学期第一次月考化学试题
相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Zn-65 Ag-108 Ca:40 N:14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 48 分，每小题 3 分）
1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A. 烧制陶瓷 B. 冰融化成水 C. 粮食酿酒 D. 使用火药
2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )
A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键
B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素 M 形成的化合物种类比元素 Y 更多
C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为 YN2 的分子间作用力更强
D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且 X 的核电荷数更大
6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）
A. B. C. D.
7. 在标准状况时，把 NO2 和 O2 按 4:1 的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，
水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为
mol.L-1
A．0.8 B． 0.72 C．0.1 D．0.036
8. 下列说法正确的是: （ ）
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．和酸反应时 Fe 能失 2e－，Na 失 1e－，所以 Fe 的金属性强于 Na
D．Rb 不易与水反应放出 H2
9. 水溶液 X 中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）
A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K＋、AlO2-和 SiO32-一定存在于溶液 X 中
D. CO32-和 SO42-一定不存在于溶液 X 中10. 下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．NH3
11. 下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．NH4Cl 的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式：
D．碳元素位于第 2 周期，VIA 族
12. 已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比 Cl–易被氧化；④HCl 比 H2S
稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )
A．只有②④ B．②③④ C．①②④ D．全部
13. 某元素一种原子的质量数为 A，其阴离子 Xn-核外有 x 个电子，mg 这种原子的原子核内中子的物
质的量为（ ）
A. mol B. mol
C. mol D. mol
14. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
15. Al－Ag2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为
2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。 A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.1 mol
C. Al 电极的反应式为 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作时电解液中的 Na＋移向 Ag2O/Ag 电极
16. 某稀溶液中含有 4 mol KNO3 和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应(已知 NO 被还
原为 NO)，最终溶液体积为 1L。下列说法正确的是( )
A. 反应后生成 NO 的体积为 33.6 L （标况）
B. 所得溶液中 c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
C. 所得溶液中 c(NO )＝2.75 mol·L－1
D. 所得溶液中的溶质只有 FeSO4
二、解答题（共 52 分）
17.（5 分）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4 溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶
于水；⑥HI 分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________。
（2）仅离子键被破坏的是_____________。
（3）仅共价键被破坏的是_____________。
（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。
（5）写出过程③的电离方程式_____________。
18.（14 分） I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示
意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、
负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的 OH-移向______极(填“负”或“正”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．
(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和 NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式
为__________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为 80 g，工作一段时间后，
取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 41g，试计算：
（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；
（2）通过导线的电子数为__________（用 NA 表示）．
19. （10 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金
属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，A 和 D 最外层电子数相同；B、C 和 E 在周期表
中相邻，且 C、E 同主族．B、C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数，A 和 C 可形成
A2C 和 A2C2 两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）D 在周期表中的位置 ,E 的简单阴离子结构示意图 。
（2）C、D、E 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。
（3）用电子式来表示 BA3 的形成过程： 。
（4）用含 A 元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可
以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．
20. (14 分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在
实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：
I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标
号）。
a.点燃装置 C 处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗旋塞
c.点燃装置 A 处酒精灯 d.熄灭装置 A 处酒精灯
e.熄灭装置 C 处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞
②装置 B 的作用为_________。
③装置 C 的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明 Ca3N2 中混有钙单质：_______________。
II．测定氮化钙纯度。
i.称取 4.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入 100.00mL 1 .00mol/L 盐
酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到 200 . 00 mL;
ii．取 20 . 00ml 稀释后的溶液，用 0 . 2mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸，恰好完全反应到
终点时消耗标准溶液 25 . 00 mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
21.（9 分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
(1)元素③的名称是 ,元素⑨的元素符号是 ,元素④形成的单质具有 (填
“氧化性”或“还原性”)。 (2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序: (用化学式表示)。
(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:
。
(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:
。 化学答案
1. B2. C3. B4. B5. D6. A7. D8. B9. C10. B11. C12. B13. A14. C15. B16. C
二、解答题（共 52 分）
17. 答案(1). ①⑤ (2). ② (3). ④⑥ (4). ④
（5）KHSO4=K++H++ SO42-
18. 【答案】(1). 能量利用率高，绿色无污染 (2). 负 (3). 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (4). CH4
＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O (5). 2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O (6). 13.44 L (7). 1.2NA
19.
答案：⑴第三周期 IA 族
⑵S2-﹥O2-﹥Na+ S2-
（3）
⑷CH4+4CuO=加热= 4Cu+2H2O+CO2
20. 答案：（14 分）（每空 2 分）
I.（1）3Ca+N2 Ca3N2；
（2）igh（或 hg）ab（或 ba）ef（或 fe）jk（或 kj）dc；
（3）①cbaefd；②防止外界空气进入装置 C 使 Ca3N2 变质；③银白色金属逐渐变为棕色；
（3）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的 CuO
△黑色固体变红，则 Ca3N2 中混有钙单质。（其他合理答案也给分）
II.（5）92.5%。
21.答案（9 分）(1)1 分 1 空其他 2 分 1 空
(1)氮 Cl 氧化性
(2)PH3
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