河北武邑中学2019-2020高一化学3月线上试题（Word版附答案）

河北武邑中学 2019−2020 学年下学期高一在线第一次月考 化学试题 2020.3 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷，满分 100 分，考 试时间 90 分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 20080Hg 的说法正确 的是 A．质子数为 200 B．核外电子数为 80 C．核电荷数为 120 D．中子数为 80 2.ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne,下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是 (　　) A.20Ne 和 22Ne 互为同位素 B.20Ne 和 22Ne 互为同素异形体 C.20Ne 和 22Ne 的质量数相同 D.20Ne 和 22Ne 的中子数相同 3. IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”,tián),Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的 是 (　　) A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 4. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 (　　) ①非金属性 F>Cl,故将 F2 通入 NaCl 溶液中,发生的反应为 F2+2Cl- Cl2+2F- ②非金属性 F>Br,故酸性:HF>HBr ③非金属性 S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性 O>N,故 O2 与 H2 化合比 N2 更容易 A.②③ B.③④ C.①④ D.①② 5. 一个氯原子的质量是 ag，12 原子的质量是 bg，用 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 氯元素的相对原子质量为 B. mg 该氯原子的物质的量一定是 C. 该氯元素的摩尔质量是 D. ng 该氯原子所含的电子数为6. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有（ ） ①用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上 口倒出 ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2 一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属 钠 ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗 A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D.8 个 7. 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是 A． B． C． D． 8．下列各组属于同位素的是 A．金刚石和石墨 B．苏打和小苏打 C．614C 和 612C D．O2 和 O3 9．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入 CuSO4 溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动 性强弱 C．酸性 H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中 正确的是 ①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若 Y 原子的最内层电子数是最外层电子数的 1/3，下列说法中正确的是 A．Y、Z 元素的最高正价均为+6 价 B．X、Y 元素形成的化合物均为酸性氧化物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： W>Z D．W 单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质 12．下列说法正确的是 A．CaCl2 晶体中存在共价键 B．H2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO2−4 ，所以硫酸是离子化合物 C．SiO2 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D．I2 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 13. A 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，关于 A、 B 元素的说法，下列正确的是 A. A 元素一定是第 2 周期元素 B. A、B 元素一定是同一周期元素 C. A、B 元素可能属于同一主族 D. A、B 元素一定分别位于第 2、3 周期 14.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数 之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g·L－1；W 的 质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1 2 。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、W2Z2 均为共价化合物 C．由 X 元素形成的单质硬度一定很大 D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 15.下列实验操作规范且能达到目的是 目的 操作 A 比较 Cl 和 Br 的非金属性强弱 测 PH，比较同浓度的 HCl 和 HBr 的酸性强弱 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 海带提碘中的氧化工序 可以用硝酸代替氯水 D 将四氯化碳中的碘单质提取出来 可通过反萃取法 第 II 卷（非选择题 共 60 分） X Y Z W1.使用 0.5 毫米黑色签字笔书写在答题卡上，字体工整、笔迹清楚。 2.答卷前先将密封线内的内容填写清楚，密封线内不准答题。 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（14 分）下面所列的是一组你熟悉的物质： A. HClO4 B. CO2 C. H2O D. CaO E. KOH F. MgBr2 G. H2 （1）上述物质中只存在离子键的有 （填“序号”，下同）；只存在共价键的有 ； 既存在离子键又存在共价键的有 。 （2）上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。 （3）上述物质中属于非电解质的是 ；A 和 E 的水溶液发生反应的离子方程式 是 。 17.（13 分） 观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。 (1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________ (2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失 去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。 (3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学 式是__________。 (4)在核电荷数 1～10 的元素内，列举两个与 B 电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________ 18.（8 分）“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。 （1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为 X 元素的原子结构示意图(未画 全)： 请写出 X 元素在周期表中的位置 。 （2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如 Y 元素最高价氧化物既可以溶于浓 盐酸，也可以溶于 NaOH 溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol 该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗 4molHCl。请写出 Y 元素在周期表中的位置 。 （3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四 种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有 M 为金属元素。则 Y 和 Z 原子半径更大的是 （填元素符号或化学式，下同），Y 和 X 最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是 。 19.（11 分）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸 亚铁（FeSO4·7H2O），设计流程如下： （1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是 （2）固体 1 的主要成分是 （3）加入药品 X 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 。 （4 ）从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧 化和分解， 经过 、 、过滤等步骤得到晶体。 （5）有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液 经结晶分离也可得到 FeSO 4·7H2O，你认为这一方案 （填写“可行”或“不可行”）。 20.（14 分）阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答: 信息①:X、Y、Z、W 是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于 2。 (1)根据信息①:X 一定不是　　　　(填字母序号)。 A.氢 B.碳 C.氧 D.硫 信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种 能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于 26。 (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?　　　　　　　　　。 信息③:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的 烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。 (3)白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　。 信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过 量的盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。 (4)生成白色沉淀物的离子方程式为　。 信息⑤:X 与 W 同主族。 (5)X 与浓硫酸加热时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。高一年级考试 化学试题参考答案 2020.3 1-5.BADDB 6-10.CACBA 11.CD 12.D 13.AC 14.D 15.BD 16.（14 分） （1）DF ABCG E （2）DEF ABC （3）B H++OH-=H2O（每空 2 分，共 14 分） 17.(13 分) （1）O、Mg 、 （2）A 和 D、B 和 C 及 E BCE D A （3）BE AD （4）N3−、F− N 18.（8 分） (1)第六周期 0 族 (2)第四周期 IVA 族 (3)C H2SiO3（每空 2 分） 19.（ 11 分） （1） 硫酸；（2）SiO2； （3）Fe+ 2 Fe3+= 3 Fe2+； （4）蒸发浓缩 冷却结晶； （5）不可行 20. （14 分） (1)AD (2)可能 (3)Mg(OH)2 (4)Si +2H+ H2SiO3↓ (5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O