承德一中高二直播课堂检测---化学试题
时间 70 分钟 总分 100 分
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5
一．单选题（每题 2 分，共 60 分）
1.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子
B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P—Cl
键
2．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA
C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量
Ca(OH)2 投入至过量 NaHCO3 溶液中 ④向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液
⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2
A．①③④⑤ B．只有①④
C．只有②③ D．只有③④⑤
5．鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液 ⑤
氯水、苯 ⑥FeCl3 溶液、CCl4A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
6、下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )
A．Al3＋→Al(OH)3 B．Al→AlO－2
C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al2O3→Al(OH)3
7．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流
程如图所示：
下列叙述正确的是( )
A．试剂 X 可以是 NaOH 溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为 Fe(OH)3
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
8．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有
一定的规律，下列说法中正确的是( )
A．都有 H2O 生成 B．都有 H2 生成
C．都有 AlO －2 生成 D．都有 Al3＋生成
9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na＋O2===Na2O2
B．钠投入盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3
＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
C ． Na2O2 在 潮 湿 的 空 气 中 放 置 一 段 时 间 ， 变 成 白 色 黏 稠 物 2Na2O2 ＋
2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO－3 ＋Ca2＋
＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O
10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
11．下列有关操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度
偏高
B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl
C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度
线会导致所配溶液浓度偏高
12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强
FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电
路板
C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标
记
13．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH＋4 、SiO2－3
C．Fe2＋与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋
H2O
15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收
16．下列叙述错误的是( )
A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正
确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl
－
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是( )
A．图 1 定量测定 H2O2 的分解速率B．图 2 制取 SO2 并检验 SO2 的漂白性
C．图 3 验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷
D．图 4 用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物
19．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后加入 KSCN
溶液无明显现象，下列情况不能成立的是
A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余
C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含 Cu2＋ D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含 Fe2＋
20.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，
在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣
分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
21．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A NH4Cl 为强酸弱碱盐
用加热法除去 NaCl 中的
NH4Cl
B Fe3＋具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3＋
C 溶解度：CaCO3
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