江苏南通市如皋中学2019~2020学年高三下学期调研测试化学试题（解析版）

2019～2020 学年度高三年级第二学期调研测试 化学试题(选修) 可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 S32 Fe56 Ba 137 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2 水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆 C. Al(OH)3 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 A． 【详解】 二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性， 与二氧化硫的水溶液呈酸性无关， 选项 A 错误； B．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项 B 错误； C．胃酸的主要成分是 HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确； D. H2O2 具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项 D 错误。 答案选 C。 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe 、Mg 、SO4 、Cl B. 使 KSCN 呈红色的溶液：Al 、NH4 、S 、I 2＋ 2＋ 3＋ + 2? ? 22＋ 2＋ 2? B. 晶体硅熔点高，可制半导体材料 D. H2O2 具有还原性，可用于消毒杀菌 C. 使酚酞呈红色的溶液：Mg 、Cu 、NO3 、SO4 L D. 由水电离出的 c(H＋)＝10－12mol? －1 的溶液：Na＋、K＋、NO3 、HCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项 A 符合题意； B. 使 KSCN 呈红色的溶液中有大量的 Fe3＋，Fe3＋、Al3＋均可与 S2?发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能 大量共存，选项 B 不符合题意； C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项 C 不符合题 意； D. 由水电离出的 c(H＋)＝10－12mol? －1 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3L 均不能大量存在，选项 D 不符合题意； 答案选 A 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中：NH4 、Na＋、SO4 、SO3 + 22- 2L B. 0.1 mol? －1 CaCl2 溶液：Na＋、K＋、AlO2 、SiO3 C. 浓氨水中：Al 、Ca 、Cl 、I－ 2＋ ＋ － L－1 D. 0.1 mol? Fe2(SO4)3 溶液：H 、Mg 、NO3 、Br 3＋ 2＋ ? 【答案】D 【解析】 2【详解】A．饱和氯水中含有氯气和 HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO3 和氯气、HClO 发 生氧化还原反应而不能大量存在，选项 A 错误； B. 0.1 mol? －1 CaCl2 溶液中 Ca2+与 SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项 B 错误； L C. 浓氨水中 Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项 C 错误； D. 0.1 mol? －1 Fe2(SO4)3 溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反应，能大量共存，选项 D 正确； L 答案选 D。 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. NO2 溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3 + 2H B 向氨水溶液中通入过量 SO2：2NH3? 2O＋SO2=2NH4 ＋SO3 ＋H2O 2＋ C. 酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 ＋5H2O2＋6H＋=2Mn ＋5O2↑＋8H2O 3＋ 22＋ ? 12H D. 明矾[KAl(SO4)2? 2O]溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Al ＋SO4 ＋Ba ＋4OH =AlO2 ＋BaSO4↓＋ 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. NO2 溶于水，与水反应生成硝酸和 NO，反应的离子方程式为：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3 +NO， . 选项 A 错误； B. 向氨水溶液中通入过量 SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为 NH3? 2O＋SO2=NH4+＋HSO3-， H 选项 B 错误； C. 酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2，反应的离子方程式为 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，选项 C 正确； D. 明矾[KAl(SO4)2? 2O]溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方 12H 3＋ 22＋ ? 程式为：Al ＋2SO4 ＋2Ba ＋4OH =AlO2 ＋2BaSO4↓＋2H2O，选项 D 错误； 答案选 C 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 制备乙酸乙酯 B. 配置一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 C. 在铁制品表面镀铜 D. 制取少量 CO2 气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物 用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目 ，选项 A 正确； B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将 NaOH 固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转 移至容量瓶，选项 B 错误； C. 在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源 负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶 性铜盐溶液，选项 C 错误； D.实验室制取 CO2 用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶 于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项 D 错误。 答案选 A 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ?? ?剂 A. NH3 ? 催 化 ?? NO2 ? H O? HNO3 O2 2 O2 的 的 B. Mg(OH)2 ? H C l? MgCl2(aq) ? 灼 烧? 无水 MgCl2 ?? ?? ?? ?? C. Fe2O3 ? 高 温? Fe ? 点 燃? FeCl2 Al C l2 过 量 CO D. NaCl(aq) ?电 解 ? NaOH(aq) ? ? ? ? NaHCO3 ? ?? 2 【答案】D 【解析】 ?剂 【详解】A. NH3 ? 催 化 ?? NO2 不能一步转化，氨气催化氧化得到 NO 而不能直接得到 NO2，选项 A 错误； O2 B. MgCl2(aq) ? 灼 烧? 无水 MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得 ?? 到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项 B 错误； ?? C. Fe ? 点 燃? FeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项 C C l2 错误； CO D. NaCl(aq) ?电 解 ? NaOH(aq) ? 过 量 ? ? NaHCO3， 电解氯化钠溶液得到氢氧化钠， 氢氧化钠溶液中通 ? ? ?? 2 入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项 D 正确。 答案选 D。 【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考 查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 7.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X 和 Z 同主族，Y 和 W 同主族；原子半径 X 小 于 Y；X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为 14。下列叙述正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：W＞Y B. Y 和 Z 可形成含有共价键的离子化合物 C. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强 D. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可以推断出元素 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S。 A.元素的非金属性越强， H 其对应氢化物越稳定， 非金属性 W(S)＜Y(O)， 气态氢化物的热稳定性： 2S＜H2O， 选项 A 错误； B. Y 和 Z 可形成含有共价键的离子化合物 Na2O2，选项 B 正确； C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl 非金属性强于 S，所以 HClO4 是该周期中