海南省2020届高三下学期新高考线上诊断性测试化学试题（解析版）

海南省 2020 届高三下学期新高考线上诊断性测试 化学试题 1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是 A. 氯气作自来水的消毒剂 B. 食醋除去水壶的水垢 C. 二氧化硫漂白草帽 D. 石膏点豆腐 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯气作自来水的消毒剂: , 发生了氧化还原反应，故 A 正确； B. 食醋除去水壶的水垢： ,无氧化还原反应，故 B 错 误； C. 二氧化硫漂白草帽，属于二氧化硫的漂白性，不涉及氧化还原反应，故 C 错误； D. 石膏点豆腐主要利用了蛋白质的变性，无氧化还原反应，故 D 错误； 故答案选：A。 2.某有机物能发生水解反应，其结构简式为 CH3—CO—R，则—R 可能是 A. —OH B. 一 CH3 C. —H D. —O—CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A.当—R 为—OH，有机物为乙酸，不能发生水解，故 A 错误； B. 当—R 为一 CH3，有机物为丙酮，不能发生水解，故 B 错误； C. 当—R 为—H，有机物为乙醛，不能发生水解，故 C 错误； D. 当—R 为—O—CH3，有机物为乙酸甲酯，可以发生水解，故 D 正确； 故答案选：D。 3.糖类、油脂及蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是 A. 都是高分子化合物 B. 均只含 C、H、O 三种元素 C. 油脂发生皂化反应后可以制得肥皂 D. 在人体中消耗相同质量的上述三种物质时，蛋白质产生的能量最高 2 2Cl +H O HCl+HClO 3 3 3 2 2 22CH COOH+CaCO =(CH COO) Ca+H O+CO ↑【答案】C 【解析】 【详解】A. 单糖不是高分子化合物，故 A 错误； B.蛋白质除了 C、H、O 三种元素还有 N 元素，故 B 错误； C.油脂发生皂化反应后可以制得肥皂，故 C 正确； D. 在人体中消耗相同质量 上述三种物质时，油脂产生的能量最高，故 D 错误； 故答案选 C。 4.下列离子不能大量共存的是 A. NH4+、Fe3+、S 、N B. Na+、Ca2+、 、C C. K+、Na+、S 、 D. K+、Na+、 、N 【答案】B 【解析】 【详解】A. NH4+、Fe3+、S 、N ，可以共存，故 A 不选； B．Ca2+与 C 发生反应生成 CaCO3 沉淀不能共存，故 B 选； C. K+、Na+、S 、 可以共存，故 C 不选； D. K+、Na+、 、N 可以共存，故 D 不选； 故答案选：B。 5.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） CCl4 分液 B NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D CO2（SO2） Na2CO3 饱和溶液 洗气 的 2 4O − 3O− Cl− 2 3O − 2 4O − 2S − Cl− 3O− 2 4O − 3O− 2 3O − 2 4O − 2S − Cl− 3O−A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、溴均易溶在四氯化碳中，应该用氢氧化钠溶液，A 错误；B、浓硫酸也吸收氨气，应该用碱石灰干燥氨 气，B 错误；C、乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烷中的乙烯，C 正确；D、饱和碳酸钠溶液也吸收 CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D 错误，答案选 C。 点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”。（1）“四原 则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与 杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。 （2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最 佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 6.已知 、 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 水放出的热量为 ，则 下列描述正确的是 A. 酸碱中和反应的中和热为 B. C. 强酸和 强碱完全反应，放出的热量一定为 D. 稀盐酸与稀氨水反应生成 水，放出 热量小于 【答案】D 【解析】 【详解】A.中和热的单位应该是 ，故 A 错误； B.中和反应为放热反应，反应的 应该小于 0，故 B 错误； C.反应如果是 1mol 二元酸和 1mol 二元碱，则热量不为 ，故 C 错误； D. 是弱电解质，电离需要吸收热量，故与稀盐酸反应生成 1mol 水放出热量小于 ，故 D 正 确。 故选 D。 7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 热稳定性：Na2 CO3 NaHCO3 C. 与水反应的速率：Na Mg 的 25℃ 101 kPa 1 mol 57.3 kJ 57.3 kJ ( ) ( ) ( ) ( )2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l+ = + 1ΔH 57.3 kJ·mol−= +  1 mol 1 mol 57.3 kJ 1 mol 57.3 kJ kJ / mol ΔH 57.3kJ 3 2NH ·H O 57.3kJ 2 4 3 4H SO H PO> > >D. 非金属性：Cl Br 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性： H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故 A 不选； B. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故 B 选； C.元素的金属性越强，对应的与水反应速率越快，金属性：Na>Mg,，与水反应的速率：Na Mg，能用元素 周期律解释，故 C 不选； D. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故 D 不选； 故答案选 B。 【点睛】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的氢化物稳定性。 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用蒸发皿加热分离 Br2 和 CCl4 的混合溶液 B. 将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C. 配制 Hg(NO3)2 溶液时，将 Hg(NO3)2 溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D. 制取并纯化 SO2 时，将 Na2SO3 和 70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和 Na2SO3 溶液、浓硫 酸 【答案】C 【解析】 【分析】 A、Br2 和 CCl4 就用蒸馏的方法分离； B、碳会与空气中的氧气反应； C、配制过程中要抑制 Hg2＋水解； D、SO2 会与 Na2SO3 发生反应； 【详解】A、用蒸发皿加热时，Br2 和 CCl4 均会逸出，故 A 项不符合题意； B、灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故 B 项不符合题意； C、溶于硝酸可抑制 Hg2＋水解，故 C 项符合题意； D、SO2 会与 Na2SO3 发生反应生成亚硫酸氢钠，故 D 项不符合题意。 故选 C。 9.下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是 A. 向水中加人少量氯化铁固体 B. 向水中加入少量氯化铵固体 > >C. 向水中加入少量 NaHCO3 固体 D. 向水中通入少量氯化氢气体 【答案】AB 【解析】 【分析】 酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，谁强显谁性，以此分析。 【详解】A. 氯化铁促进水的电离，溶液呈酸性，故 A 正确； B. 氯化铵促进水的电离，溶液呈酸性，故 B 正确； C. NaHCO3 促进水的电离，溶液呈碱性，故 C 错误； D. 氯化氢抑制水的电离，溶液呈酸性，故 D 错误； 故答案选：AB。 10.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是 A. 电极 1 为负极 B. Y 为阳离子选择性交换膜 C. 电极 2 上只有 Cu 析出 D. 负极的电极反应式： +8 8 B +4 【答案】BC 【解析】 分析】 由图中可知，1 室中 B 转变为 B 化合价身高发生氧化反应，则电极 1 为负极，电极方程式为： ，为了平衡电荷阳离子流入 2 室；3 室中 Cu2+及 H+在正极上得到电子 被还原，故电极 2 为正极，电极方程式为： ， ，阳离子被消耗，为了平衡电 荷阴离子流入 2 室，以此分析。 【详解】由图中可知，1 室中 B 转变为 B 化合价身高发生氧化反应，则电极 1 为负极，电极方程 【 4BH− OH− − e =− ( )4OH − 2H O 4H− ( )4OH − - - - - 4 4 2BH +8OH -8e =B(OH) +4H O 2+ -Cu +2e =Cu 2 + -2H +2e =H ↑ 4H− ( )4OH −式为： ，为了平衡电荷阳离子流入 2 室；3 室中 Cu2+及 H+在正极上得 到电子被还原，故电极 2 为正极，电极方程式为： ， ，阳离子被消耗，为了 平衡电荷阴离子流入 2 室，故 X 为阳离子交换膜，Y 为阴离子交换膜。 A．电极 1 负极，故 A 正确； B. Y 为阴离子选择性交换膜，故 B 错误； C. 电极 2 上只有 Cu、H2 析出，故 C 错误； D．负极的电极反应式： ，故 D 正确； 故答案选：BC。 【点睛】判断离子交换膜时需写出对应电极 电极方程式，依据电极方程式判断电解质中离子变化，根据 电荷守恒原理判断离子移动方向，依此判断交换膜为阴离子交换膜还是阳离子交换膜。 11.反应 mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反 应达到平衡时 C 的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应的△H >0 B. 该化学方程式中 m+n>e+f C. 加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D. 往平衡后的恒压容器中再充入一定量 C，达到新平衡时，C 的浓度与原平衡时的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．当压强不变时，温度越高平衡时 C 的气体体积分数越低，故△He，B 错误； C．加入催化剂正逆反应速率都增加，并且增加的倍数相同，C 错误； D．恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后往恒压容器中再充入一 定量 C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故 C 的浓度与原平衡时的相同，D 正确； 答案选 D。 12.苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等 果实中。它也用作食品添加剂，能发生如图转化，下列有关说法正确的是 为 的 - - - - 4 4 2BH +8OH -8e =B(OH) +4H O 2+ -Cu +2e =Cu 2 + -2H +2e =H ↑ - - - - 4 4 2BH +8OH -8e =B(OH) +4H OA. 苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应 B. 香豆酸的分子式为 C6H6O4 C. 苹果酸、香豆酸均含三种官能团 D. 苹果酸、香豆酸均能与 NaHCO3 反应 【答案】D 【解析】 【分析】 苹果酸中含有官能团：羧基和羟基，香豆酸中含有官能团碳碳双键、酯键、羧基，以此分析。 【详解】A. 苹果酸中无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故 A 错误； B. 由香豆酸得结构简式可知香豆酸的分子式为 C6H4O4，故 B 错误； C. 苹果酸中含有官能团：羧基和羟基共两个，故 C 错误； D. 苹果酸、香豆酸均含有羧基能与 NaHCO3 反应，故 D 正确； 故答案选：D。 13.砷化氢(AsH3) 是一种无色、可溶于水的气体， 其分子构型是三角锥形。下列关于 AsH3 的叙述中正确的 是 A. AsH3 分子中有未成键的电子对 B. AsH3 是非极性分子 C. AsH3 是强氧化剂 D. AsH3 分子中的 As—H 键是极性键 【答案】AD 【解析】 【详解】A. AsH3 分子中 As 原子最外层有 5 个电子，其中 3 个电子和 3 个氢原子形成共用电子对，所以该 物质中有 1 对未参与成键的孤对电子，故 A 正确； B.该分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故 B 错误； C. AsH3 中 As 原子易失电子而作还原剂，所以是一种强还原剂，故 C 错误； D.同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，所以 As—H 原子之间存在极性 键，故 D 正确；故答案选：AD。 14.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外 L 层的电子数分别为 O、5、8、8， 其最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 A. XW3 为分子晶体 B. 第一电离能：Y>X C. 化合物 WZ 难溶于水 D.由 Y 与 Z 形成的所有化合物均满足 8 电子稳定结构 【答案】A 【解析】 W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、 8，则 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Y、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 18，W 最外层电子 数是 1，X 最外层电子数是 5，Y、Z 最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素，Y 原子序数小于 Z， 则 Y 是 P 元素、Z 是 Cl 元素；A．NH3 是共价型化合物，为分子晶体，故 A 正确；B．N 和 P 为同主族元 素，核电荷数增大，第一电离减小，则第一电离能为 N>P，故 B 错误；C．HCl 是极性分子，易溶于水， 故 C 错误；D． 由 P 与 Cl 形成的化合物 PCl3 中均满足 8 电子稳定结构，但 PCl5 中磷原子不满足 8 电子稳 定结构，故 D 错误；答案为 A。 15.海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。 (1)由海水提取的粗盐中常含有 等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为 __________________。 (2)步骤①反应的离子方程式为__________________。 (3)步骤②中溴单质被 SO2 还原为 ，硫元素被氧化为 ，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于 硫，其原因是__________________。当有 0.25 mol SO2 被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。 【答案】 (1). BaCl2 (2). (3). (4). SO2 与 Br2 的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强 (5). 0.5 【解析】 【分析】 （1）除杂的原则为不引人新的杂质，易操作，不消耗目标产物； （2）步骤①为氯气与溴离子生成溴单质和氯离子的反应； （3）单质之间的置换反应可以比较非金属性的强弱，利用得失电子守恒计算转移电子数。 2 4SO − Br− 2 4SO − 2+ 2- 4 4Ba +SO =BaSO ↓ - - 2 2Cl +2Br =2Cl +Br【详解】（1)除去 而不引入新的杂质，应该选用 BaCl2，反应的离子方程式为： ， 故答案为：BaCl2； ； （2)步骤①中通入氯气时，氯气可以把溴离子氧化，反应的离子方程式为： ， 故答案为： ； (3)SO2 与 Br2 的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出溴的非金属性比硫强。当 SO2 反应时，硫由 +4 价升高到+6 价，所以 0.25molSO2 转移的电子为 ， 故答案为：SO2 与 Br2 的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强；0.5。 16.25℃时，分别向等体积 pH 均为 a 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的 pH 变 化与溶液体积的关系如图所示： 已知 25℃时，HCN 的电离平衡常数 Ka=6.2×10-10，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.7×10-5 (1)表示 CH3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。 (2)pH 均为 a 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。 (3)25℃时，等浓度的 NaCN 溶液的 pH___填“>”=”或“CH3COONa 溶液的 pH； （4）25℃时，向 20mL0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol·L-1KOH 溶液，当加入 KOH 溶液的体 积为 20mL 时，CH3COOH 与 KOH 恰好完全反应生成 CH3COOK，CH3COOK 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性， 故当 pH=7 时，所加 KOH 溶液的体积