广州市2020届高三年级3月阶段训练（全国I卷）理综化学试题（原卷版）

广州市 2020 届高三年级阶段训练题 理科综合 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2．用 2B 铅笔将考生号及试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。作答选择题时，选出每小 题答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列关于硫及其化合物说法错误的是（ ） A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞 B. 葡萄酒中添加适量 SO2 可以起到抗氧化的作用 C. 硫酸钡可用作消化系统 X 射线检查的内服药剂 D. “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指 FeSO4·7H2O 2.工业上可由异丙苯（ ）催化脱氢得到 2-苯基丙烯（ ），下列关于这两种有机化合物的说 法正确的是（ ） A. 都是苯 同系物 B. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 苯环上的二氯代物都有 6 种 D. 分子内共平面的碳原子数均为 8 3.实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝ NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ） 的A. 通过活塞 K 可控制 CO2 的流速 B. 装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸 C. 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率 D. 反应后将装置 c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到 NaHCO3 晶体 4.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y 最外层电子数之和为 11，W 与 Y 同族且都是复合化肥的营养元素，Z 的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下 X 的单质为气态 B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C. Z 的氢化物含有共价键 D. 简单离子半径：W＞X 5.NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下 NOx 的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 降低 NOx 排放可以减少酸雨的形成 B. 储存过程中 NOx 被氧化 C. 还原过程中消耗 1molBa(NO3)2 转移的电子数为 5NA（NA 为阿伏加德罗常数的值） D. 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原 6.一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极 a、催化电极 b 和 Ni(OH)2 电极。通过控制开关连 接 K1 或 K2，可交替得到 H2 和 O2。下列说法错误的是（ ）A. 制 O2 时，电子由 Ni(OH)2 电极通过外电路流向催化电极 b B. 制 H2 时，阳极的电极反应式为 Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C. 催化电极 b 上，OH-发生氧化反应生成 O2 D. 该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气 7.常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别 1.80×10−4 和 1.75×10−5。将 pH=3，体积均为 V0 的两种酸 溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 溶液中水的电离程度：b 点＜c 点 B. 相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同 C. 从 c 点到 d 点，溶液中 不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子） D. 若两溶液无限稀释，则它们 c(H+)相等 8.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催 化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 具体流程如图： 回答下列问题： (1)步骤②滴加过量 6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过 滤前需要的操作是___。 的 0 V V - - (HA) (O ( H ) ) Ac c c⋅(2)步骤③将 Fe(OH)3 加入到 KHC2O4 溶液中，水浴加热，控制 pH 为 3.5-4，若 pH 偏高应加入适量___（填 “H2C2O4”或“K2C2O4”）。 (3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用 95%乙醇洗涤的目的是___。 (4)测定 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 中铁的含量。 ①称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 cmol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定反应的氧化 产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为 Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥 形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 cmol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 VmL。该样品中铁的质 量分数的表达式为___。 9.四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含 MnCO3、Mn2O3、 MnOOH 及少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产 Mn3O4 的工艺流程如图： 已知：(NH4)2SO4 NH3↑+NH4HSO4 回答下列问题： (1)MnOOH 中 Mn 的化合价为___。 (2) “溶浸”中 H2O2 的作用是___。 (3) “滤渣 2”的主要成分有___。 (4) “母液”溶质的主要成分是___，循环利用该物质的方案是___。 (5)氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为 Mn3O4。Mn(OH)2 生成 Mn3O4 的化学方程式为___。反应后溶液 pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。 10.合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)的∆H=___kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方 程式为___。 (2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)：V(H2)=1：3 时平衡气体中 NH3 的 物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： ①500℃时，反应平衡常数 Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”） ②500℃、30MPa 时，氢气的平衡转化率为___（保留 2 位有效数字），Kp=___(MPa)-2（列出计算式）。 (3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟 甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 ①阴极区生成 NH3 的电极方程式为___。 ②下列说法正确 是___（填标号）。 A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低 N2 的键能 C．选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置 11.(CdSe)n 小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特 光学和电学性质，常应用 于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。 回答下列问题： (1)基态 Se 原子的价层电子排布式为___。 (2)Cd 的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___。 的 的 1 2 3 2(3)CdS、CdSe、CdTe 均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为 1750℃、1350℃、1041℃，上述 熔点呈规律性变化的原因是___。 (4)利用有机配体 PH3、N(CH3)3 等修饰(CdSe)2 可改善其光致发光效率。其中 PH3 的空间构型是___。N(CH3)3 中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是___。 (5)CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数 A 为( ， ， )，则 B、C 的原子坐标参数分别为___。该晶胞中 CdSe 键的键长为___。已知 Cd 和 Se 的原子半径分别为 rCdnm 和 rSenm， 则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。 12.化合物 H 一种香料合成中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： (1)A 的化学名称是___。 (2)A 到 B 的反应方程式是___。 (3)C 的结构简式是___。 (4)④的反应类型是___。 (5)H 中的含氧官能团的名称是___。 (6)X 是 F 的同分异构体，X 所含官能团的种类和数量与 F 完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比 为 6：1：1。写出两种符合上述条件的 X 的结构简式___。 是 1 4 1 4 1 4(7)设计由苯甲醇和 制备 的合成路线___（无机试剂任选）。