2020届山西省永济涑北中学高二化学下学期线上月考试题.doc

化学试题 （考试时间 90 分钟，满分 100 分） 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分，共 48 分） 1．下列说法中正确的是 A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的能级数为 n(n 为能层序数) 2．下列电子排布式或电子排布图正确的是 A．O 的电子排布图： B．Ca 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N 的电子排布图： D．Br－的电子排布式：[Ar]3d1O4s24p6 3．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能， 被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、5OTi 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A．上述钛原子中，中子数不可能为 22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是 d 区的过渡元素 5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为 2s22p6 的原子　③2p 能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 7．下列说法中正确的是 A．HCHO 分子中既含 σ 键又含 π 键 B．CO2 分子中的化学键为非极性键 C．NH3 分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O 8．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2 都是极性分子 B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 9．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是 A．溶于水时，HI 比 HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI 比 HCl 熔、沸点高 C．HI 比 HCl 稳定 D．拆开等物质的量的 HI 和 HCl，HI 消耗的能量多 1O．PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。 下列判断错误的是 　 　 A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能高 11．X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期，X 原子的 最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是 　 A．CX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子 B．ZH3 分子的立体结构为平面三角形 C．Z4 分子是非极性分子 D．酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性强 12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确 的是 　　 A．沸点 A2D