百校联盟2019-2020高一化学上学期第四次月考试题（Word版附答案）

百校联盟高一考与练·月考卷 化学 第四次月考 (满分：100 分，测试时间：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第 I 卷 一、选择题(本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分) 1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是 2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是 A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾) B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染) C.工业上 CO2 的排放(酸雨) D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染) 3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案) ③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂) ⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂) A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－ B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－ 5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是 A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料 C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为 CaO·3MgO·4SiO2D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品 6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是 ①NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的 CO2 反应 ②金属 Na 保存在煤油中，防止与空气中的 O2 和 H2O 反应 ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A.①② B.③④ C.② D.②⑤ 7.在 3L 由 KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶 液中 Ca2＋的物质的量是 A.0.25 mol B.0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol 8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液通入 Cl2 后，再滴入少许 KSCN 溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有 Fe2＋ B.向某溶液加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42－ C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定 有 CO32－ D.向某溶液中滴加氣水和 CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有 I－ 9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是 A.Fe2＋→Fe3＋ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl－ D.SO2→S 10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是 A.图甲可以用来制备 Fe(OH)3 胶体B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成 D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化 NaOH 固体 11.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.向 Na2CO3 溶液中滴入少量的盐酸：CO32－＋H＝HCO3－ B.向 KAl(SO4)2 溶液滴加过量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D.固体 SiO2 和 NaOH 溶液反应：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O 12.下列实验操作正确的是 A.配制 480 mL 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液需用托盘天平称量 2.925 g NaCl 固体 B.用 50 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次并转移到容量瓶中 D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切 13.下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是 ①H2S→S→SO3→H2SO4 ②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 ③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 ⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH A.②③④ B.①③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤ 14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4 B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C.生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 1：1 D.反应⑤的离子反应方程式为 2Fe2＋＋O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 15.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L 乙醇中所含的分子数为 0.5NA B.常温下，39 g Na2O2 与 Na2S 的混合物所含的 Na＋数目为 2NAC.将 4.6 g Na 与一定量 O2 反应生成 7.0 g 产物时失去的电子数为 0.2NA D.足量的 Al 粉与标准状况下的 1.12 L Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.15NA 16.下列实验操作及实验现象，能完成实验目的的是 17.下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ①将金属钠投入到 AlCl3 溶液中 ②将 NaOH 溶液滴入到盛有 FeSO4 溶液的试管中 ③向 Na2SiO3 溶液中滴入过量盐酸 ④向饱和 NaCl 溶液中先通入足量 NH3，再通入过量 CO2 气体 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③ D.③④⑤ 18.为鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了以下四种不同的方案，其 中所用方法及现象判断错误的是 A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是 NaHCO3 B.分别取样配成溶液，滴加 Ca(OH)2 溶液，观察无白色沉淀产生的是 NaHCO3 C.分别取样配成溶液，滴加 BaCl2 溶液，观察无白色沉淀产生的是 NaHCO3 D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是 NaHCO3 19.对下列实验事实能做出合理解释的是 20.利用如图所示装置，能完成的实验是21.有一包白色粉末，由 Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH 中的一种或几种组成，为 了探究它的成分，进行了如下实验： 下列判断错误的是 A.生成白色沉淀 D 的离子方程式为 SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓ B.BaSO4 一定不存在，NaOH 可能存在 C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3 一定存在，NaOH 可能存在 D.气体 B 和气体 E 均可使澄清的石灰水变浑浊 22.某 100 mL 无色溶液可能含有 Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、Cl－中的若干种， 取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法错误的是 A.原溶液一定存在 Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋和 Cl－，一定不存在 Fe3＋、CO32－ B.原溶液中 c(NH)＝1 mol·L－1 C.沉淀 2 的成分为 Mg(OH)2 D.原溶液中 c(Cl－)≥6 mol·L－1 23.向含有 1 mol NH4Al(SO4)2 的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是 A.当 Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5 mol B.当 SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以 Al(OH)3 的形式存在 C.当 Al3＋恰好完全生成 AlO2－时，消耗氢氧化钡 2.5 molD.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 24.向质量为 6.5g 的 Al 和 Fe 的混合物中加入一定量稀 HNO3 恰使混合物完全溶解，放出 NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加 KSCN 溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合 物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为 A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L 25.将 2.56 g 铜粉加入 100 mL 0.4 mol·L－1 的稀 HNO3 溶液中，加热充分反应后再加入 100 mL 0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu2＋的物质的量浓度是(忽 略溶液体积变化) A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1 D.0.45 mol·L－1 第 II 卷 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分) 26.(12 分)铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成 分有 Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)滤渣 1 的成分是 ，举例说明滤渣 2 的用途 。 (2)用离子方程式表示溶液 A 加入过量铁粉的目的是 。 (3)写出由滤液 1 生成滤液 2 的离子方程式 。 (4)过程 1.2、3 均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 。 (5)由溶液 B 得到绿矾的具体操作为 、过滤、洗涤和干燥。 (6)过程 3 需要加入的试剂 A 是 ，写出此过程的离子方程式 。 27.(12 分)硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。 (1)汽车尾气含有 NO、CO 等多种污染物，是城市的污染源。 ①用化学方程式表示产生 NO 的原因 。 ②治理尾气方法是加装催化转化装置，使 NO 和 CO 反应转化为无污染的两种气体，发生反应 的化学方程式是 。 (2)工业上产生的 NO2 可用 NH3 在一定条件下消除污染。①写出此反应的化学方程式 。 ②在标准状况下，消耗 NO2 33.6 L，则此反应的氧化产物比还原产物多 g。 (3)工业上为了减少燃煤过程中 SO2 的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写 出有关反应的化学方程式 。 28.(8 分)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某 品牌漂白液的包装说明如下： (1)该漂白液中，NaClO 的物质的量浓度约为 mol·L－1。 (2)使用 NaOH 溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式 ， 制取 500 mL 此漂白液，需要 5.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 mL。 (3)漂白液易吸收空气中的 CO2 而生成 NaHCO3，写出有关的化学方程式_ 29.(18 分)如图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气 密性已检验)，请回答下列问题： (1)在 A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液 。 ②中的实验现象为 ，写出此化学反应方程式 。 ③中的实验现象是 ，写出此化学反应方程式 。 ④中的实验现象是 ，写出此化学反应方程式 。 ⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为 。 (3)能体现出 SO2 还原性的实验序号是 。 (4)实验结束后需要通入 N2，其目的是 。