化学试卷
一、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分）
1. 下列说法正确的是
A. 将 放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B. NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态 NaCl 可以导电
2. 已知下列反应的反应热：
则下列反应的反应热为
A. B.
C. D.
3. 对于 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
升高温度 改用 100mL 盐酸 再加 300mL 盐酸
用等量铁粉代替铁片 改用 100mL 的硫酸
其中能使反应速率加快的是
A. B. C. D.
4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中 下
列分析正确的是( )
A. 闭合，铁棒上发生的反应为
B. 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐降低
C. 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D. 闭合，电路中通过 个电子时，两极共产生 气体
5. 在 的 溶液中，下列关系式正确的是
A.
B.
C.
D.
6. 在 2L 的密闭容器中发生反应： ，2min 后 B 减小了 有
关此反应的说法正确的是
A. 在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是
B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为
D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
7. 如图表示一定条件下 的反应速率和时间的关系，其中 是达到平衡需要
的时间， 是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A. 加压 B. 升温 C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度
8. 配制 溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量
A. 铁 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠
9. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电； 醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
常温下， 醋酸的 pH 比 盐酸的 pH 大；
醋酸能和碳酸钙反应放出 ；
大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 速率慢．
A. B. C. D.
10. 对于反应 的平衡常数，下列说法正确的是
A.
B.
C. 增大 或减小 ，会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化
11. 一定温度下可逆反应 达平衡的标志是
A. B.
C. D. 、 、 的体积比为 1：3：2
12. 相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的 pH 分别为 7、8、9，则相同物质
的量浓度的 HX、HY、HZ 的酸性强弱顺序为
A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX
13. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是 A. B.
C. D.
14. 已知反应 的平衡常数 K 值与温度的关系如表所示， 时，向
一个 2L 的密闭容器中充入 和 ，10s 时达平衡。下列说法不正确的是
温度 700 830 1200
K 值
A. 达到平衡后，B 的转化率为
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A 的平均反应速率
15. 下列属于新型环保电池的是( )
A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池
二、填空题（本大题共 6 小题，共 55.0 分）
16. 对下列物质，根据要求填空：
溶液
属于强电解质的是 填序号，下同 ______
属于弱电解质的是______
属于非电解质的是______
既不是电解质也不是非电解质的是______．
17. 常温下，两种溶液 中：
溶液 的 pH ______ 填“ ”、“ ”或“ ” ，其原因是 ______
用离子方程式表示 ．
溶液 呈 ______ 性 填“酸”、“碱”或“中” 升温可以 ______ 填“促进”或
“抑制” 的电离．
溶液 中 的大小为 ______ 填字母 ．
等于 小于 大于 ．
18. 某温度下，在密闭容器中 、 、 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应
， 的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是______ 填序号，下同 ，平衡______移动．
升高温度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
增大 的浓度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
19. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： 其平衡常
数 和温度 t 的关系如下：
700 800 850 1000 1200
K
的表达式为：_________________________；
该反应的正反应为 __________________反应 “吸热”或“放热” ；
下列选项中可作为该反应在 时已经达到化学平衡状态的标志的是：_____
A.容器中压强不再变化 B.混合气体中 CO 浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.
当温度为 ，在 2L 密闭容器中通入 和 ，则平衡后，CO 的转
化率为____________________。
当温度为 ，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_____________ 填代号 。
A、 正 逆 B、 正 逆 C、 正 逆 D、无法判断
20. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
H 与适量 O 反应，生成 CO 和 H ，放出 1411kJ 热量。
_______________________________________________________________________。
H 与适量 O 反应，生成 CO 和 H ，放出 热量
________________。
已知化学键的键能为：
化学键
键能 436 391 945
又知反应 。试根据表中所列键能数据估算 a 的值
为____。 已知： 石墨，
根据盖斯定律，计算 298 K 时 石墨， 和 反应生成 的焓变 。
21. 依据氧化还原反应： ，设计原电池并完成如图所示实验。
请回答下列问题：
电极 X 的材料是_________；石墨电极为电池的__________极。
装置中发生的电极反应方程式为_________________________；
铜丝 a 的电极反应试 _______________________________
铜丝 b 与滤纸接触处的现象为_________________
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