普高联谊校高三第五次月考
理科综合能力测试化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 Fe56
7.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是
8.用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.3.6 g CaO2 晶体中阴离子的数目为 0.1NA
B.将 7.1 g Cl2 通入水中，转移电子数为 0.1NA
C.标准状况下，11.2 L O2 和 CO2 混合气体含有的氧原子数为 NA
D.室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 OH－的数目为 0.1NA
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B.用 CH2COOH 溶解 CaCO3：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C.向 Fe(OH)3 胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D.氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
10.某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mLCl2，恰
好将 Fe2＋完全氧化成 Fe3＋，则 x 值为
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
12.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的 Cr2O72－，装置示意图如图所示。下列说法正确
的是
A.石墨极上发生氧化反应
B.阳极的电极反应式为 Fe－3e－＝Fe3＋
C.除去 Cr2O72－的反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的 pH 会减小
13.常温下某一元碱 BOH 溶液与 0.01 mol/L 的一元强酸 HA 溶液等体积混合后所得溶液的 pH
为 7。下列说法中正确的是
①反应前，0.01 mol/L 的一元强酸 HA 溶液中水电离出的 H＋的浓度为 1×10－12 mol/L
②反应前，一元碱 BOH 其溶液中溶质物质的量浓度一定大于 0.01 mol/L
③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是 c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)
④反应后，混合溶液中 HA 与 A－的浓度总和等于 0.01 mol/L
A.①② B.①③ C.②④ D.①②④
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都做答；
第 33 题～39 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(14 分)
铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为 Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3 等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
(1)气体 1 的成分除 H2O(g)外，还有 CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式
为 ，若反应生成 1 mol SO2，则反应中转移的电子数为
mol。滤液 1 的主要成份为 (写化学式)
(2)目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为 70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有
(答出两点)。
(3)步骤④调 pH 所用试剂为 (写化学式)
(4)常温下滤液 3 的 pH＝4，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，则滤液 3 中 c(Fe2＋)＝ 。
(5)步骤⑤操作为 。
(6)假设使用孔雀石矿石质量为 m kg，步骤③酸浸的百分率为 70%，经滤渣 2 所得铁红的质量
为 n kg，则：①铁红的用途之一为 ，②孔雀石矿石中铁元素的含量为 。
27.(15 分)
某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2，②酸性条件
下，NO 或 NO2－都能与 MnO4－反应生成 NO3－和 Mn2＋
(1)实验室利用 Cu 和稀 HNO3 制备 NO，写出反应的化学方程式 。
(2)选用如图所示装置完成 Cu 与 NO 的实验。(夹持装置略)实验开始前，向装置中通入一段时
间的 N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是 装置 E 的作用为 。
②装置 C 中盛放的药品可能是 ；③装置 D 中的现象是 ；装置 F 中反应的离子方程式是 。
(3)测定 NaNO2 和 NaNO3 混合溶液中 NaNO2 的浓度。取 25.00 mL 混合溶液于锥形瓶中，用
0.1000 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂
e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO4 溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。
③NaNO2 的物质的量浓度为
28.(14 分)
CO2 和 CH4 是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。
I.以 CO2 与 NH3 为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为 2NH3(g)＋CO 2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。
(1)在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。①该反应
的△H 0(填“>”或、“”、
“c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)
B.3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D.c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)＝c(CO32－)＋2c(OH－)
(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用
途。回答下列问题：
(1)某同学根据已学知识，推断 Mg 基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)Fe 位于 族 区，Fe2＋价电子排布式为 。
(3)MgCO3 的分解温度 BaCO3(填“>”或、“PH3，原因是 NH3 分子间存在氢键，而 PH3 分子间存在范德华力
B.SO2 与 CO2 的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同
C.熔、沸点：SiF4
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