云南昆明市2020届高三“三诊一模”摸底诊断测试化学试题

页 1 第 昆明市 2020 届高三“三诊一模”摸底诊断性测试 理科综合试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题的正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H - 1 Be-9 C – 12 O - 16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 第 I 卷（选择题 共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得 6 分，选错得 0 分。 7.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士 出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（　　） A. 忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小 B. 古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质 C. 制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为 3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物 D. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8.有机物 G（ ）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于 G 的说法错误的是（　　） A. 分子式为 C11H14O B. 一氯代物有 8 种（不考虑立体异构） C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 能发生取代、加成、氧化反应 9.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z 最外层电子数之和为 15，X 与 Z 同族，化合物 WX 可做金属冶炼的还原剂，Z 的最高价氧化物的水化物是二元强酸。下列说法正确的是（　　） A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Y 在自然界存在游离态 C. 最简单氢化物的热稳定性：W＞X D. Y 与氯元素形成的化合物是共价化合物 10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（　　） A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 光合作用能将太阳能转化为化学能 C. 钙化作用涉及的离子方程式之一为 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O D. 吸收作用中产生 HCO3-的途径为 CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3-+H+页 2 第 11.NA 为阿伏加德罗常数的值。25℃时，将 0.1mol•L-1 盐酸逐滴加入 10mL0.1mol•L-1 氨水中，下列说法正确 的是（　　） A. 随着盐酸的滴入，溶液的导电性先减小后增大 B. 反应后的溶液中 NH4+和 NH3•H2O 的数目之和为 0.001NA C. 0.1mol•L-1 盐酸中，由水电离的 H+数目为 1×10-13NA D. NH4Cl 溶液加水稀释时，pH 和 KW 均增大 12.下列有关实验的操作正确的是（　　） 实验 操作 A 浓盐酸与 MnO2 共热制备纯净 Cl2 将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水 B 除去甲烷中的乙烯 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 C 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在适量的热水中 D 分离用 CCl4 萃取碘水中的 I2 后的混合 物 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A. A B. B C. C D. D 13.钠离子电池相比锂离子电池具有高安全、长寿命、低成本的特点，有望成为下一代电池。某钠离子电池 放电时的总反应为 Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如图表示其充电过程。有关该电池的说法错误的是（　　） A. 充电时，a 与外加电源正极相连 B. 放电时，外电路电子由 b 流向 a C. 充电时，无序碳上发生的反应为 nC+xNa++xe-═NaxCn D. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 1molNa+时，理论上可获得 64g 纯 铜 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～40 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 26.工业上常用绿柱石（主要成分 3BeO•Al2O3•6SiO2，还含有铁元素）冶炼铍，其简化的工艺流程如图所示： 已知：Be 和 Al 性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如表： Be2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时 5.2 3.3 1.5 6.5 沉淀完全时 8.8 5.0 3.7 9.7 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，加入 H2O2 的作用是______。 （2）得到滤渣Ⅱ的合理 pH 范围是______。 （3）用化学方程式解释不宜使用 NaOH 溶液来沉铍的原因是______。 （4）得到（NH4）2BeF4 的化学方程式为______。 （5）由 Mg 还原 BeF2 得到 Be 需要真空的环境，其原因是______。 （6）若绿柱石中 BeO 的含量为 a%，1 吨绿柱石能生产含铍 2%的合金 b 吨，则 Be 的利用率为______。（用含 a、b 的表达式表示） 27.青蒿素是我国药学家屠呦呦在 1971 年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于页 3 第 水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为 156℃，沸点 389.9℃，热稳定性差。一种超声提取青蒿 素的主要工艺流程如图： 已知：石油醚的沸点为 30～80℃；青蒿素在 95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。 （1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点有______等（答一 点即可）。 （2）操作 1 的名称是______。 操作 2 应选的合理装置是______（填标号），青蒿素粗品在______（仪器名称）中。 操作 3 的步骤是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）操作 3 中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是______。 （4）青蒿素只含 C、H、O 三种元素。某学生采用如图装置（加热及夹持装置省略）测定其最简式 CxHyOz。 ①该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。 ②取 2.82g 青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置 D 增重 1.98g，装置 E 增重 6.60g，则 x：y：z=______（填最简整数比），要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是______。 28.汽车尾气是产生雾霾的主要因素，对废气的综合治理是当前“打赢蓝天保卫战”的重要举措。 （1）利用某些催化剂，可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。 已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1 ②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1 ③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1 则反应 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJ•mol-1；某温度下，反应①、②、③的平衡 常数分别为 K1、K2、K3 表示，则该反应的平衡常数 K=______（用 K1、K2、K3 表示）。 （2）在同温同压下，一定量的 NO 和 CO 在不同催化剂条件下反应的能量变化如图 1 所示。当反应进行相同 的时间时，测得催化剂______（填“1”或“2”）条件下 NO 转化率更高，其原因是______。页 4 第 （3）一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 NO 和 CO 的混合气体 2mol，在催化剂作用下发生反应 2NO （g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），达到平衡时，NO、CO 的转化率及 N2 的体积分数为 的关系如图 2 所示，表示 NO 转化率的曲线为______（填“a”或“b”），该反应的平衡常数 K=______。 （4）利用如图 3 所示的电解装置能将 NO 变废为宝，其中 a、b 为惰性电极。电极 a 的电极反应式为 ______。每转移 3mol 电子，溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅 笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题 卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧 化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图 1 所示，其堆积方式名称为______。 （2）硫酸氧钛的阳离子为 TiO3+，其阴离子的 VSEPR 模型名称为______。TiOSO4 在水溶液中不稳定，易生成 钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。 （3）纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例为图 2： 化合物乙种 C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点， 主要原因是______。 （4）已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为 136℃，由此可知 TiCl4 为______晶体。 将 TiCl4 加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为 6 的绿色晶体 TiCl3•6H2O ，1mol 该晶体恰好与含 2molAgNO3 的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。 （5）钙钛矿的一种晶体结构如图 3 所示。Ti 位于立方晶胞的顶点，每个 Ti 被 6 个 O 包围成配位八面体，Ca 位于立方晶胞的体心，与 Ca 距离最近的 O 有______个；若 Ca 与 Ti 的最近核间距为 apm，阿伏伽德罗常数 为 NA，则此钙钛矿的密度为______g•cm-3．（列出计算式即可）页 5 第 36. 【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分) 香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的动多种 生物活性，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D 的名称是______。F 中的含氧官能团的名称是______。 （2）H→I 的反应类型为______。 （3）C 分子具有对称结构，该化合物的结构简式为______。 （4）F→G 中 i 的化学方程式为______。 （5）E 的同分异构体中，满足下列条件的有______种； ①含有苯环 ②能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 3：2：2：1 的结构简式为______（写出一种即可）。 （6）根据上述路线，设计以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛为原料制备 的合成路线______（其他 无机试剂自选）。页 6 第页 1 第