浙江2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷 06（解析版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 06 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27Si 28　S 32　Cl 35.5　 K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于可溶性碱性氧化物的是 A. CO2 B. KOH C. MgO D. Na2O 答案：D 解析：碱性氧化物是指能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物。MgO 是碱性氧化物，它能和酸反应生 成一种盐和水，但是它难溶于水；CO2 为酸性氧化物，KOH 属于碱，Na2O 是碱性氧化物，它能溶于水水且 生成碱。故选 D。 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 答案：A 解析：A、此仪器为坩埚，用于灼烧或固体的燃烧实验，故 A 错误；B、此仪器为蒸发皿，为敞口装置， 用于溶液的蒸发结晶，故 B 正确；C、此仪器为干燥器，用于仪器洗涤后的干燥，故 C 错误；D、此仪器为 研钵，用于固体药品的研磨，故 D 错误；故选 A。 3. 下列属于溶于水能导电的非电解质是 A. 氨气 B. 碳酸钾 C. 一氧化碳 D. 氯气 答案：A 解析：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和 OH-， 并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故 A 正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根， 能够导电，所以碳酸钾是电解质，故 B 错误；C、一氧化碳是难溶于水的非电解质，故 C 错误；D、氯气是 单质，既不是电解质也不是非电解质故 D 错误。故选 A。 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 答案：D 解析：试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3 是两性氧化物，既 可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此 C 符合题意。 5．下列有机物的命名错误的是（　　）A．苯酚：石炭酸 B． ： 3﹣甲基 1-戊烯 C． ： 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D． ：1，3﹣二溴丙烷 答案：C 解析：题中 B、C、D 都为烃的衍生物，命名时注意主链的选取和编号，官能团的位置和个数以及取代 基的位置和种类，A 为苯的同系物，命名时注意序号之和最小，以此解答该题．A．苯酚的酸性很弱，俗名 称为石炭酸，故 A 正确；B．为 3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故 B 正确；C．主链错误，应为 2﹣丁醇，故 C 错误； D．Br 在 1、3 位置，为 1，3﹣二溴丙烷，故 D 正确．故选 C． 6．下列有关化学用语表示不正确的是(　　) A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO 的结构式：H—Cl—O C．氯化钠的电子式： D．二硫化碳分子的比例模型： 答案：B 解析：蔗糖的分子式：C12H22O11，A 项正确；HClO 为共价化合物，结构式为 H—O—Cl，B 项错误； 氯化钠为离子化合物，电子式： ，C 项正确；由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由 于硫原子位于第 3 周期，而碳原子位于第 2 周期，硫原子半径大于碳原子半径，D 项正确。 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. H2 与 D2 互为同素异形体 B. 符合 CnH2n+2 且 n 不同的烃一定属于同系物 C. CH2Cl2 有 2 种同分异构体 D. 碳元素有多种核素，其中 l3C 可用于考古断代 答案：B 解析：A. H2 与 D2 的结构相同，不是同素异形体，故 A 错误；B. 符合 CnH2n+2 且 n 不同的烃都属于烷 烃，一定属于同系物，故 B 正确；C．甲烷为正四面体结构，4 个 H 均为相邻位置，则 CH2Cl2 有 1 种同分 异构体，故 C 错误；D. 碳元素有多种核素，其中 l4C 可用于考古断代，故 D 错误；故选 B。 8. 下列有关说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 C. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 D. 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色答案：D 解析：A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故 A 正确；B、镁与 氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故 B 正 确；C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故 C 正确；D、二氧化硫不能漂白石 蕊，故 D 错误。故选 D。 9. 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A. 工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁 B. 工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 D. 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅 答案：C 解析：A．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，可用于工业生产，A 正确；B．用电解饱和食盐水 制氯气，氢离子和氯离子放电，可用于工业生产，B 正确；C．二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生 成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，C 错误；D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧 化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产， D 正确，答案选 C。 10. 下列说法正确的是 A. 石墨烯是烃类，属于分子晶体 B. 苯的结构特殊，分子中既没有单键也没有双键 C. 邻二甲苯只有一种结构，说明苯中所有碳碳键相同 D. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化 答案：C 解析：A. 石墨烯的主要成分是碳，属于单质，故 A 错误；B. 苯的结构特殊，分子中既没有碳碳单键 也没有碳碳双键，碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键，但分子中的碳氢键是单键，故 B 错误；C. 邻 二甲苯只有一种结构，说明苯分子中既没有碳碳单键也没有碳碳双键，碳碳键是介于单键和双键之间的特 殊的键，所有碳碳键相同，故 C 正确；D. 石油的分馏是物理变化，煤的液化是化学变化，故 D 错误；故选 C。 11. 下列实验操作或描述中错误的是 A. 将 NaNO3 和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaCl B. 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 C. 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量硫酸和过氧化氢溶液 D. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中 答案：B 解析：晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，B 错。 12. 下列说法正确的是 A. 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐 B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2 中含有的 SO2 D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 答案：C 解析：A．焰色反应为元素的性质，则某固体焰色反应呈黄色，固体一定含钠元素，可能为钠的单质、 氧化物、NaOH 或钠盐，故 A 错误；B．具有氧化性的物质可氧化碘离子，淀粉遇碘变蓝，则某溶液能使淀 粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液可能为氯水或溴水、过氧化氢等，故 B 错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生 成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故 C 正确；D．不同元素的原子发生跃迁时会吸 收不同的光，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故 D 错误；故选 C。 13. 下列离子方程式书写中，正确的是 A. 氯化铁溶液吸收 H2S：S2-+2Fe3+=Fe2++S↓ B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. 亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：HSO3ˉ＋I2＋H2O===SO42ˉ＋2Iˉ＋3H+ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 答案：B 解析：A. 氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为 Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故B正确；C．亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应的离子方程式：4HSO 3ˉ＋I2＋ H2O===SO42ˉ＋2Iˉ＋3H2SO3，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一 水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；故选B。 14. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量 B. 从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法 C. 淀粉、油脂和蛋白质都能在 NaOH 溶液中发生水解 D. 蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应 答案：A 解析：A．油脂热量高，在生物体体内通过发生氧化反应提供能量，故 A 正确；B．蛋白质溶液是胶体， 胶体可透过滤纸，应该用渗析的方法分离提纯，故 B 错误；C．淀粉在酸作用下可发生水解，但在碱溶液中 不能水解，故 C 错误；D．蔗糖水解为葡萄糖和果糖，蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故 D 错 误；故选 A。 15．合成导电高分子材料 PPV 的反应：下列说法正确的是(　　) A．合成 PPV 的反应为加聚反应 B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 答案　D 解析：　A 项，根据反应形式“生成高分子化合物和小分子”知，该反应属于缩聚反应，错误；B 项，聚 苯乙烯的结构单元中无碳碳双键，PPV 的结构单元中含有碳碳双键，错误；C 项， 与 的官能团(碳碳双键)的数目不同，二者不互为同系 物，错误；D 项，质谱法可以测定 PPV 的相对分子质量，再依据 PPV 的结构单元的相对分子质量，可计算 出 PPV 的聚合度，正确。 16．某元素 X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素 X 的说法中正确 的是 A．X 可能是金属元素 B．由 X 形成的含氧酸均为强酸 C．X 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐 D．元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水 答案：D 解析：由 X 原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知 n≤4，则 X 的电子层数≤3，X 为短周期元素。当 n＝ 4 时，X 为 Cl 元素；当 n＝3 时，X 为 N 元素；当 n＝2 时，不符合题意，A 错误；HNO2 和 HClO 均为弱酸， B 错误；Cl 元素能形成 KClO4，C 错误；NH3 和 HCl 均极易溶于水，D 正确。 17．已知：pKa＝－lgKa。25℃时，几种弱酸的 pKa 值如下表所示。下列说法正确的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCOOH H2SO3 pKa 4.74 3.74 1.90、7.20 A.向 Na2SO3 溶液中加入过量乙酸，反应生成 SO2 B．25℃时，pH＝8 的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1 C．25℃时，某乙酸溶液 pH＝a，则等浓度的甲酸 pH＝a－1 D．相同温度下，等浓度的 HCOONa 溶液比 Na2SO3 溶液的 pH 大答案：B 解析：根据表格数据分析，酸性强弱为：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO－3 。因为乙酸的酸性大于亚 硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故 A 项错误；甲酸钠溶液因为甲酸根 离子水解，溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋) ＋c(HCOOH)，因为溶液的 pH＝8，所以 c(OH －)＝10－6mol·L－1，c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以 c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1，故 B 项正确；等浓度的乙酸 和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的 pH＝b，10－a × 10－a c ＝10－4.74，10－b × 10－b c ＝10－3.74，计算 b ＝a－0.5，故 C 项错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根 离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的 pH 小于亚硫酸钠，故 D 项错误。 18.2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正 确的是 A. 图中能量转化方式只有 2 种 B. H+向 a 极区移动 C. b 极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3 D. a 极上每产生 22.4LO2 流过电极的电子数一定为 答案：C 解析：A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项 A 错 误；B. b 极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故 H+向正极 b 极区移动，选项 B 错误；C. b 极为正极，发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3，选项 C 正确；D. a 极为负极，电极反应为 2H2O-4e-=O2↑+4H+，每产生标准状况下 22.4LO2 流过电极的电子数一定为 4×6.02×1023，但题干没说明标准 状况，故选项 D 错误。答案选 C。 19．水煤气的主要成分为 CO 和 H2，工业上常利用 CH4 和 H2O 来制备水煤气，原理为 CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0。对于该反应的下列判断正确的是(　　) A．ΔSv(逆) D．80℃达到平衡时，测得 n(CO)＝0.3 mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 mol/L 答案：C 解析：由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是 放热反应，A 项错误；B 项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由c[NiCO4] c4CO ＝ 0.5 0.54＝8>2， 则反应向逆反应方向进行，则 v(正)①>② (2)c(SO2－4 )>c(NH＋4 )>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：(1)铝元素位于周期表中第 3 周期ⅢA 族。同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸 性减弱，NaBO2 水解程度最小，NaGaO2 水解程度最大，浓度相同的这三种物质的溶液，pH 由大到小的顺 序为③>①>②。 (2)将 20.0 mL 0.1 mol·L －1 Ba(OH)2 溶液和 20.0 mL 0.1 mol·L －1 NH4Al(SO4)2 溶液混合，Ba2＋ ＋SO2－4 ===BaSO4↓、Al 3 ＋＋3OH －===Al(OH)3↓，反应后 c(SO2－4 )＝0.1 mol·L － 1÷2＝0.05 mol·L － 1 ；铵 根 水 解 ， c(NH＋4 )c(NH＋4 )>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)。 27.（4 分）向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3 溶液，反 应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求： （1）混合溶液中 CaCl2 和 HCl 物质的量之比 n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。 答案：(1). 1:2 (2). 5.00 解析：由图像可知，向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3 溶液，0~V1 发生的是碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳的质量为 m1，V1~V2 发生的是碳酸钠与氯化钙的反 应，生成碳酸钙的质量为 m2。又知 V1：V2=1:2，说明盐酸和氯化钙消耗的 Na2CO3 溶液体积相等，由两个反应的化学方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)= 1:2；当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液为氯化钠溶液， 其 浓 度 为 1.00 mol·L-1 ， 体 积 为 200mL ， 所 以 n(NaCl)=0.200mol ， 由 氯 离 子 守 恒 可 以 求 出 n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。 （1）混合溶液中 CaCl2 和 HCl 物质的量之比 n(CaCl2)∶n(HCl)= 1:2。 （2）由钙离子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol，所以 m2=0.0500mol 5.00g。 28．(10 分) Ⅰ．为探究某矿物 X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验： 已知：气体 A 能使品红褪色，固体 B 中仅含 CuO、Fe2O3。 请回答： (1)X 的化学式为________。 (2)溶液 C 中存在的阳离子有________。 (3)写出气体 A 与溶液 C 反应的离子方程式_____________________________。 Ⅱ．一定条件下，草酸铜晶体(CuC2O4·xH2O)受热分解的化学方程式为：CuC2O4·xH2O ===== △ CuO＋CO↑ ＋CO2↑＋xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物： 请回答： (1)该套实验装置的明显缺陷是________。 (2)实验过程中观察到 B 中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中________(填实 验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是 H2O、CO、CO2。 (3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现 C 中白色沉淀量明显较先前实验多，而 E、F 中 未见明显现象，请推测 A 装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物________(不 考虑操作和药品的问题)。 答案：Ⅰ．(1)Cu5FeS4　(2)Fe3＋、Cu2＋、H＋ (3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4 ＋2Fe2＋＋4H＋ Ⅱ(1)没有尾气处理装置　(2)黑色粉末变红色　(3)固体产物为 Cu 单质；取少量受热分解后固体产物， 加入适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明推测合理 解析：Ⅰ．(1)气体 A 能使品红溶液褪色，应为 SO2，固体 B 中仅含 CuO、Fe2O3，并结合 X 中含有三种元素，可知 X 为 S、Fe、Cu 组成的化合物；固体 B 溶于足量稀盐酸生成 FeCl3 和 CuCl2 溶液，加入 5 g Cu， 剩余 1.8 g Cu，则溶解 Cu 为 3.2 g，其物质的量为 0.05 mol，根据 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知固体 B 中含有 Fe3＋的物质的量为 0.1 mol，Fe2O3 的物质的量为 0.05 mol，质量为 0.05 mol×160 g/mol＝8 g，则 CuO 为 40 g，物质的量为 0.5 mol，原固体 X 中 S 的物质的量为50.4 g－56 g/mol × 0.1 mol－64 g/mol × 0.5 mol 32 g/mol ＝ 0.4 mol，则化合物 X 中 N(Fe)∶N(Cu)∶N(S)＝0.1 mol∶0.5 mol∶0.4 mol＝1∶5∶4，X 的化学式为 Cu5FeS4；(2)CuO、Fe2O3 溶于足量稀盐酸生成 FeCl3 和 CuCl2 溶液，则所得溶液 C 中存在的阳离子有 Fe3＋、 Cu2＋、H＋；(3)SO2 溶于含有 Fe3＋的溶液会被氧化生成 SO2－4 ，发生反应的离子方程式为 SO2＋2Fe3＋＋ 2H2O===SO2－4 ＋2Fe2＋＋4H＋。 Ⅱ(1)由装置图结合分解产物可知，B 装置用于检验有水生成，C 装置用于检验有 CO2 生成，D 装置用 于干燥 CO 气体，E 装置用于检验有 CO 生成，F 装置用于吸收 E 中生成的 CO2，但在 E 中 CO 不可能完全 反应，所以这套装置中没有处理尾气 CO 的装置； (2)E 装置是用 CO 还原 CuO，所以现象是黑色粉末变红色； (3)由于改变了反应条件，可能使分解生成的 CO 直接把 CuO 还原为 Cu 单质，这样没有 CO 与 E 中的 CuO 反应，所以 E、F 中都没有明显现象，所以 A 装置中固体产物为铜单质，检验的化学方法是取少量受 热分解后固体产物，加适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明上述推测是合理的。 29．(10 分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶 段制备甲醇： (i)制备合成气：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝206.0kJ·mol－1 (ii)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2 请回答下列问题： (1)制备合成气：将 1.0molCH4 和 2.0molH2O(g)通入反应室(容积为 100L)，在一定条件下发生反应(i)； CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①已知 100℃时达到平衡的时间为 5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)＝ ________。 ②图中 p1________(填“”或“＝”)p2。 ③为解决合成气中 H2 过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加 CO2，发生反应如下： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 ______。 (2)合成甲醇：在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，向 2L 的密闭容器中通入 1molCO(g)和 2molH2(g)，发 生反应(ii)，反应过程中，CH3OH 的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。①反应(ii)需在________(填“高温”或“低温”)下才能自发进行。 ②据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量的 CO2 有利于维持 Cu2O 的量不变， 原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。 ③在 500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中 n(CH3OH)随时间 t 变化的总趋势图。 (3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH＝－29.1kJ·mol－1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究 结果如下： ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________Pa(填 “3.5×106”“4.0×106”或“5.0×106”)。 ②实际工业生产中采用的温度是 80℃，其理由是_____________________________________。 答案:(1)①0.003mol·L－1·min－1　②