浙江2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷 08（解析版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 08 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27Si 28　S 32　Cl 35.5　 K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于盐的是( ) A. 生石灰 B. 盐酸 C. 纯碱 D. 熟石灰 答案:C 解析:生石灰为氧化钙，属于氧化物，A 错误；盐酸属于酸，B 错误；纯碱为碳酸钠，属于盐，C 正确； 熟石灰为氢氧化钙，属于碱；D 错误；正确选项 C。 2. 下列仪器中不可以加热的是(　　) 答案:D 解析:A.烧杯可以在在垫石棉网时用酒精灯加热，故正确；B.试管能直接加热，故正确；C. 蒸馏烧瓶可 以在在垫石棉网时用酒精灯加热，故正确。 D. 容量瓶不能加热，故错误；故选 B。 3. 下列属于非电解质的是( ) A. 铜 B. 氨气 C. 乙酸 D. 食盐水 答案:B 解析:电解质和非电解质研究的对象均为纯净物，都为化合物，酸、碱、盐等为电解质，绝大部分有机 物，非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；铜为单质、食盐水为混合物均不属于电解质也不属于非 电解质，乙酸为酸属于电解质，氨气溶于水得一水合氨为电解质，氨气为非电解质；B 正确；正确选项 B。 4. 下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是 A. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O C. D. ＋Br2 ＋HBr 答案:B解析:A.该反应是酯化反应，属于取代反应；B.该反应是乙醇的氧化反应；C.该反应是卤代烃的水解反 应，属于取代反应；D.该反应是苯的溴代反应，属于取代反应，综上所述，与另三个反应的反应类型不同 的是 B，故答案选 B。 5.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有(　　) A．2­甲基丙烷 B．2,2­二甲基丁烷 C．环戊烷( ) D．3­甲基戊烷 答案：C 解析：先根据名称写出各选项有机物的结构简式，再判断各有机物中不同化学环境氢原子的种数。2­甲 基丙烷的结构简式为 CH3CH(CH3)CH3，其分子中有 2 种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有 2 种； 2,2­ 二甲基丁烷的结构简式为 ，有 3 种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有 3 种；环戊烷的 键 线 式 为 ， 五 个 碳 原 子 完 全 等 效 ， 只 有 1 种 一 氯 代 物 ； 3­ 甲 基 戊 烷 的 结 构 简 式 为 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，一氯代物有 4 种。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 酒精的分子式：CH3CH2OH B. NaOH 的电子式：Na＋［ H］- C. HClO 的结构式：H-Cl-O D. CCl4 的比例模型： 答案：B 解析：A、酒精的分子式：C2H6O，CH3CH2OH 是结构简式，故 A 错误；B、NaOH 的电子式钠离子与 氢氧根离子间形成离子键，氢与氧原子之间形成公用电子对，故 B 正确；C、HClO 的结构式：H-O-Cl，故 C 错误；D、CCl4 的比例模型：氯原子半径大于碳原子，故 D 错误；故选 B。 7. 下列说法正确的是 A. H2O 与 D2O 互为同素异形体 B. 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物 C. C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 D. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2，5—二甲基戊烷 答案：C 解析：A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O 与 D2O 均为化合物，故 A 错误；B、结构相 似才能互为同系物，乙二醇分子中含有 2 个-OH，而甘油分子中有 3 个-OH，故 B 错误；C、C5H12 有 3 种 同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，沸点不相同，故 C 正确；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名 称应为 2，4—二甲基戊烷，故 D 错误。选 C。 8. 下列说法正确的是A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料 C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸 答案：B 解析：A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，故 A 错误；B、硅能导电，硅是制造半导体的常用材料，故 B 正 确；C. 电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，可用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故 C 错误；D、 铁与盐酸反应，不能用铁槽车存放浓盐酸，故 D 错误；故选 B。 9.下列叙述不正确的是(　　) A.NH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3 C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀 HNO3 和活泼金属反应时得不到氢气 答案:B 解析:液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂，A 项正确；判断氧化性强弱不能根据得到 电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强， 故 B 项错；C 项正确；硝酸与活泼金属反应，没有氢气产生，D 项正确。 10. 下列说法正确的是 A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 B. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构 C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多 D. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 答案：D 解析：A、聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能与溴发生加成，故 A 错误；B、即使苯是单双键交替结构， 其间二甲苯也只有一种结构，故 B 错误；C、1mol 乙烯完全燃烧消耗 3mol 氧气，1mol 乙醇完全燃烧也是 消耗 3mol 氧气，故 C 错误；D、煤气化生成 CO、H2，两者均可以用来合成烃、甲醇等有机物，故 D 正确。 选 D。 11. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是 A. 称取 3 g 左右的干海带——托盘天平 B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚 C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶 答案：D 解析：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故 A 正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用 蒸发皿，故 B 正确；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故 C 正确；D．四氯化碳与水互不相 溶，可用分液漏斗进行分液，故 D 错误；故选 D。12.有关铝及其化合物的说法错误的是(　　) A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化 NaOH D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 答案:A 解析:铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH +NaOH →H2NCH2COO－+Na＋＋H2O B. 高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O C. 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+ CO32－→2C6H5O－+H2O+CO2 D. 稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH + CaCO3 ＝ 2CH3COO－+ Ca2＋＋H2O＋CO2 答案：D 解析：A.NaOH 是强碱，属于强电解质，应写成离子形式，故 A 错误；B .高级脂肪酸是弱酸，属于弱 电解质，应写成化学式，故 B 错误；C. 苯酚比碳酸的酸性弱，因此苯酚溶液中加入少量纯碱，不能生成水 和二氧化碳，故 C 错误；D. 稀醋酸与石灰石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 ＝ 2CH3COO－+ Ca2＋＋H2O＋CO2，故 D 正确；答案选 D。 14. 下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是 A. 某物质的名称为 2­乙基­1­丁烯，它的结构简式为 B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3 分子结构中 6 个碳原子可能都在一条直线上 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. β—月桂烯的结构如图 所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构） 理论上最多有 5 种 答案：A 解析：A.根据物质的名称，2­乙基­1­丁烯的结构简式为 ，故 A 正确；B. C=C 双键 连接的 C 原子处于同一平面，碳碳键键角约是 120°，不是直线结构，CH3−CH=CH−C≡C−CF3 分子中 C≡C 及连接的 C 原子处于同一直线，最多有 4 个 C 原子处于同一直线，故 B 错误；C. 1mol 乙炔燃烧消耗 2.5mol 氧气，而 1mol 苯燃烧消耗 7.5mol 氧气，故等物质的量的乙炔和苯燃烧的耗氧量不同，故 C 错误；D.该分 子中存在 3 个碳碳双键，所以与溴 1:1 加成可以分别发生在 3 个碳碳双键和 1，4 加成，所以共有 4 种产物， 故 D 错误；答案选 A。 15. 某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是A. R 的单体之一的分子式为 C9H10O2 B. R 完全水解后生成物均为小分子有机物 C. 碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 mol D. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R 答案：D 解析：A. 由结构可知，R 的单体为 CH2=C(CH3)COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5，R 的 单体之一的分子式为 C9H10O3，故 A 错误；B. R 完全水解生成乙二醇和两种高分子化合物，故 B 错误；C. 1 mol R 中含 n(1+m)mol−COOC−，则碱性条件下，1molR 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 n(m+1)mol， 故 C 错误；D. 单体中存在 C=C、−OH、−COOH，则通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R，故 D 正确；答 案选 D。 16．设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种元素，已知 X＋和 Y－具有相同的电子层结构；Z 元 素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9；Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的 负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　) A．元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子 B．元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子 C．元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构 D．元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物 答案：D 解析：由“X＋和 Y－具有相同的电子层结构”知 X＋和 Y－的最外层都是 8 电子，推知 X 为ⅠA 族元素、Y 为ⅦA 族元素；又因“Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9”，故 Y 为氯、Z 为氧、X 为 钾。水分子中含有 10 个电子，氯化氢分子中含有 18 个电子，K2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层 8 电 子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。 17．溶液的 pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是(　　) A．它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 B．它们分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多 C．两种溶液中 n(Cl－)＝n(CH3COO－) D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 答案： B　 解析：溶液的 pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，因此完全中和时醋酸需要 氢氧化钠比盐酸多，A 正确；它们分别和足量碳酸钙反应时，醋酸产生的二氧化碳多，B 错误；盐酸中 HCl 完全电离 HCl===H＋＋Cl－，醋酸溶液中 CH3COOH CH3COO－＋H＋，两溶液中 pH 相同，c(H＋)相等则 n(Cl－)＝n(CH3COO－)，C 正确；稀释相同倍数时，促进 CH3COOH 的电离，则 n(Cl－)＜n(CH3COO－)，D 正确。 18．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(Ni­MH 电池)正极板材料为 NiOOH，负 极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是(　　) A．放电时电池内部 H＋向负极移动 B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连 C．充电时阳极反应式为 Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O D．放电时负极的电极反应式为 MHn－ne－===M＋nH＋ 答案：C　 解析： A 项，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，错误；B 项，充电时电池的负极要接电源的 负极，电池的正极要接电源的正极，错误；C 项，根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOH＋ H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极 电极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，正确；D 项，该电池的环境是碱性环境，不能有大量 H＋ 存在，电极反应式：MHn＋nOH－－ne－===M＋nH2O，错误。 19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1＝－213kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋1 2O2(g)　ΔH2＝327kJ·mol－1 反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝172kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝286kJ·mol－1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 ΔH 不变答案：C 解析：通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故 A 说法正确；根据流程总反应为 H2O===H2↑＋ 1 2O2↑，SO 2 和 I2 起到催化剂的作用，故 B 说法正确；反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到 H2O(l)===H2(g)＋1 2O2(g)　ΔH＝(－213＋327＋172) kJ·mol －1＝286 kJ·mol －1，或者 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝572kJ·mol －1，故 C 说法错误；ΔH 只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH 不 变，故 D 说法正确。 20．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是(　　) A．1LpH＝2 的 H2SO4 溶液中，含有 H＋的数目为 0.02NA B.常温常压下，28g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．2.3g 钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为 0.1NA D.室温下，0.lmol·L－1CH3COONH4 溶液的 pH＝7，1L 该溶液中 NH ＋4 的数目为 0.1NA 答案：C 解析：pH＝2 的 H2SO4 溶液中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1,1 L 该 H2SO4 溶液中 n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01mol， 故 H＋数目为 0.01NA，故 A 错误；乙烯相对分子质量是 28，乙烷相对分子质量是 30，所以乙烯和乙烷的混 合气体平均相对分子质量大于 28，因此 28g 乙烯和乙烷的混合气体物质的量小于 1 mol，所含碳原子数小于 2NA，故 B 错误；2.3 g 金属钠的物质的量为 0.1 mol，与足量的氧气反应，无论加热与否 Na 的化合价都由 0 价变为＋1 价，转移电子的物质的量为 0.1mol，转移的电子数均为 0.1NA，故 C 正确；铵根离子在溶液中会 水解，所以 N(NH＋4 )＋N(NH3·H2O)＝0.1NA，故溶液中的 NH ＋4 的数目小于 0.1NA，故 D 错误。 21.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的 A 和 B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。相关数 据如表,反应过程中 C 的浓度随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 (　　) 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6 mol A 2 mol B A.T1>T2,x=1 B.T2℃时,该反应的平衡常数为 0.8 C.A 的平衡转化率 α(甲)∶α(乙)=2∶3 D.15~20 min 内 C 的平均反应速率 v(乙)