浙江2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷 09（解析版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 09 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27Si 28　S 32　Cl 35.5　 K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. CO B. SiO2 C. NaOH D. CaO 答案:D 解析:A. CO 为不成盐氧化物,A 错误；B. SiO2 与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B 错误；C. NaOH 由三种元素组成，不是氧化物，属于碱，C 错误；D. CaO 与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D 正确;答 案选 D. 2. 下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A. B. C. D. 答案:A 解析:A．普通漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故 A 正确；B．分液漏斗有活塞，使用 前需要检查是否漏水，故 B 错误；C．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故 C 错误；D．酸式滴定 管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故 D 错误；故选 A。 3. 下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是 A. NaO B. NaOH C. Na2SO4 D. Na2CO3 答案:D 解析:A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故错误；B.氢氧化钠属于碱，不能水解，故 错误；C.硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故错误；D.碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故正确。故 选 D。 4. 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A. SO2+H2O2=H2SO4 B. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C. CaO+SiO2=GaSiO3 D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 答案:A 解析:A.反应为化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；B.反应不是化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故错误；C.是化合反应，不是氧化还原反应，故错误；D.不是化合反应，不是 氧化还原反应，故错误。故选 A。 5．下列物质结构的命名或名称正确的是(　　) A． 2-甲基-3-丁烯 B． 乙基苯 C． 2-乙基丙烷 D．BaCO3:重晶石 答案:B 解析:应该从离碳碳双键较近的一端给主链的碳原子编号，该物质名称是 3-甲基-1-丁烯，A 错误； 是乙基苯，B 正确；应该选择含有碳原子数最多的碳链为主链，该物质的名称是 2-甲基丁 烷，C 错误；重晶石:BaSO4，D 错误。 6.下列表示不正确的是(　　) A．磷原子结构示意图： B．乙烯的球棍模型： C．溴苯的分子式：C6H5Br D．MgF2 的电子式： 答案：D 解析：P 为 15 号元素，原子结构示意图为 ，故 A 正确； 为乙烯的球棍模型，故 B 正确； 溴 苯 的 结 构 简 式 为 Br ， 分 子 式 为 C6H5Br ， 故 C 正 确 ； MgF2 为 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 ，故 D 错误。 7. 下列说法正确的是 A. 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等 B. 乙烯分子中所有原子共平面 C. 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物 D. 和 互为同分异构体 答案:B 解析:A.乙炔和苯的最简式相同，所以燃烧等质量的乙炔和苯生成的水的质量相等，故错误；B.依稀中 6 个原子在一个平面上，故正确；C.甲醛含有一个醛基，乙二醛含有两个醛基，二者结构不相似，不是同系物， 故错误；D.二者是同一种结构，故错误。故选 B。 8. 下列说法不正确的是 A. NaHCO3 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 答案:A 解析 A、碳酸氢钠做膨松剂不是因为与碱反应，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，A 错误； B、还原铁粉具有还原性，易和氧气反应，常用来作食品内的吸氧剂，B 正确；C、水玻璃是硅酸钠的水溶 液，具有黏性，可作粘合剂；硅酸钠溶液涂刷木材，能渗入缝隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提 高材料的密度和强度，因此可以有效的防火，故 C 正确；D、盐析为是指加浓无机盐溶液降低蛋白质的溶解， 促进蛋白质变成沉淀析出，可逆过程，不影响蛋白质的活性，故 D 正确。选 A。 9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信 息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 (　　) A．铝热剂就是单指 Fe2O3 粉和铝粉的混合物 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤 液中滴加 KSCN 溶液 C．还原 a mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3∶2∶3 D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物 答案：C 解析：A 项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B 项检验三 氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加 KSCN 溶液；D 项明矾含有结晶水，但是纯净物； 在还原 Fe2O3 时，1 mol H2 失去 2 mol 电子，1 mol Al 失去 3 mol 电子，1 mol CO 失去 2 mol 电子，所以据 得失电子守恒即可判断 C 正确。 10. 下列说法不正确的是 A. 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油 B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C. 蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质 D. 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和 MgCl2 溶液 答案:B 解析蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故 B 错误，选 B。 11. 下列说法不正确的是 A. 用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点 B. 根据 1H 核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子 C. 用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素 D. 通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量 答案:D解析：A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速 度快，故 A 正确；B．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中 H 原子种类，H 原子数目之比等于 对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故 B 正确；C．卤化铜 灼烧时为绿色，则铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故 C 正确；D．红外光谱可测定有机物的 共价键以及官能团，不能确定有机物的相对分子质量，故 D 错误；故选 D。 12. 下列说法正确的是 A. 干燥氯气能使 pH 试纸先变红后褪色 B. SO2 能使溴水褪色，体现了 SO2 的漂白性 C. 硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀 D. 固体 Na2CO3 比固体 NaHCO3 稳定，相同条件下在水中 NaHCO3 比 Na2CO3 溶解度更大 答案:C 解析 A. 氯气没有一漂白性，干燥氯气不能使 pH 试纸先变红后褪色，A 错误；B. SO2 能使溴水褪色， 体现了 SO2 的还原性，B 错误；C. 硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生硅酸沉淀，C 正确；D. 固体 Na2CO3 比固体 NaHCO3 稳定，相同条件下在水中 NaHCO3 比 Na2CO3 溶解度小，D 错误，答案选 C。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2O C. 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D. 金属钠跟水反应:Na+2H20=Na++2OH-+H2↑ 答案:B 解析 A.硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，故错误；B.氯气和氢氧化钠反应生成氯化 钠和次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠都为可溶性盐，故正确；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误； D.金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故错误。故选 B。 14. 聚乳酸 可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确是 A. 聚乳酸是一种纯净物 B. 聚乳酸的单体是 CH3CH(OH)COOH，通过加聚反应制得 C. 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的 D. 聚乳酸是一种高分子材料 答案:D 解析：A、因高分子化合物中的 n 值不同，故其为混合物，故 A 错误；B、由聚乳酸的结构可知，其单 体为： ，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，故 B 错误；C、由聚乳酸的结 构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，故 C 错误；D、聚乳酸中存在 n 个重复出现 的结构单元，属于高分子化合物，故 D 正确；故选 D。15．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制取酒精的流程如下： 玉米 ――→H2O(H＋) ① C12H22O11 ――→H2O(H＋) ② 化合物X ――→ 发酵 ③ 酒精 下列说法中不正确的是(　　) A．C12H22O11 属于二糖 B．化合物 X 属于还原性糖 C．反应③中 1 mol 化合物 X 可分解成 3 mol 乙醇 D．欲使发酵液中的乙醇和水分离，可采取的操作是蒸馏 答案：C 解析：淀粉水解生成了 C12H22O11，C12H22O11 属于二糖，A 项正确；化合物 X 是葡萄糖，葡萄糖属于还 原性糖，B 项正确；葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为 C6H12O6 ――→ 酒化酶 2C2H5OH＋2CO2↑，C 项错误；乙醇能溶于水，分离互溶且沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法，D 项正确。 16．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数 为(2n2－1)。下列关于元素 X 的说法中，不正确的是(　　) A．其最高化合价为＋3 价 B．可以形成化学式为 KXO3 的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物对应水化物是强酸 答案：A 解析：若为三个电子层，最外层电子数为 7，质子数为 17，该元素为 Cl；若为两个电子层，最外层电 子数为 5，质子数 7，该元素为 N，选项 A 错误。 17．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)(　　) A．比较等体积、等 pH 的两种溶液的导电性 B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的 pH C．比较等体积、等 pH 的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的 pH 变化 答案：A　 解析：A 项，由于盐酸、醋酸的 pH 相同，c(H＋)相同，所以导电性也相同，故不可行。 18.如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合 S1，断开 S2，电解水一段时间后， 再断开 S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再断开 S1 闭合 S2 时，下列有关说法正确的是(　　)A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应 B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.能量转变形式为：电能→化学能→光能 D.Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极 答案：B 解析：先闭合 S1 断开 S2，电解水时，左侧多孔碳棒上产生 H2，右侧多孔碳棒上产生 O2，再断开 S1 闭 合 S2 后，形成氢氧燃料电池，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A 错误；右侧多孔 碳棒电极作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B 正确；能量转变形式为：化学能→电能→ 光能，C 错误；Na＋向右侧的正极多孔碳棒迁移，D 错误。 19.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　) A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 答案：D 解析：由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键得到原子，然后生成 2 个氨分子，生成氨分子 之前是氢原子和氮原子，A 正确；催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速 度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B 正确；化学键的断裂需要吸收能 量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C 正确； 化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D 错误。 20．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．14g 乙烯和丙烯的混合物中 C—H 键数目为 2NA B．标准状况下，22.4LCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成 HCl 分子数为 4NA C．容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA D．电解精炼铜时阳极减轻 32g，电路中转移电子数目一定为 NA答案：A 解析：乙烯和丙烯最简式是 CH2，最简式的相对分子质量是 14，所以 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有 1molCH2，则其中含有的 C—H 键的数目为 2NA，A 正确；取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以 标准状况下，22.4LCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成 HCl 分子数小于 4NA，B 错误；容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应会产生 2molNO2，NO2 会有部分发生反应产生 N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于 2NA，C 错误；在阳极反应的金属有 Cu，还有活动性比 Cu 强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻 32g，电 路中转移电子数目不一定为 NA，D 错误。 21．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)　ΔHv(正) C．该温度下此反应的平衡常数 K＝1.44 D．其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 答案：C 解析：2min 内 Y 的物质的量变化为 0.16mol－0.12mol＝0.04mol，故 v(Y)＝ 0.04mol 10L × 2min＝0.002 mol·L － 1·min－1，速率之比等于化学计量数之比，故 v(Z)＝2v(Y)＝2×0.002 mol·L－1·min－1＝0.004mol·L－1·min－1，故 A 错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前 v(逆)＜v(正)，故 B 错误；由表中数据可知 7min 时，反应达到平衡，Y 的物质的量为 0.10mol，则： 　　　　X(g)＋Y(g)2Z(g) 开始/mol　　0.16　0.16　　0 变化/mol　　0.06　0.06　　0.12 平衡/mol　　0.10　0.10　　0.12 故化学平衡常数 K＝ (0.12 10 )2 0.10 10 × 0.10 10 ＝1.44，故 C 正确；再通入 0.2molZ，相当于在原平衡基础上增大压强， 反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X 的体积分数不变，故 D 错误。 22．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1 D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1 答案：D 解析：图示说明 0.5molN2(g)与 1.5molH2(g)完全反应生成 1molNH3(g)时放出(b－a) kJ 热量，若生成 1molNH3(l)放出(b＋c－a) kJ 热量。A 项，表示 1molN2 参加反应，错误；B 项，一是表示 1molN2 参加反应， 二是反应放热，ΔHT1)，在 1L 恒容容器中也加入 1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得 S2 的转化率为 25%，据此判断 ΔH1______(填“>”或“”“