浙江2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷 10（解析版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 10 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27Si 28　S 32　Cl 35.5　 K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 纤维素 D. 蛋白质 答案：A 解析：A. 氯乙烯的相对分子质量较小，只有几十，不属于高分子化合物，故 A 选；B．聚乙烯为合成 高分子化合物，故 B 不选； C．纤维素为多糖，相对分子质量在 10000 以上，属于天然高分子化合物，故 C 不选；D．蛋白质，相对分子质量在 10000 以上，属于天然高分子化合物，故 D 不选；故选 A。 2. 下列仪器称为“干燥管”的是 A. B. C. D. 答案：B 解析：A 为硬质玻璃管，B 为干燥管，C 为洗气瓶，D 为普通漏斗，答案选 B。 3. 下列属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 氨基酸 C. SO2 D. 葡萄糖 答案：B 解析：A．稀硫酸是混合物，所以不是电解质，故 A 错误；B．氨基酸是在水溶液里能够导电的化合物， 是电解质，故 B 正确；C．二氧化硫的水溶液能够导电，是因为生成的亚硫酸电离，不是二氧化硫电离，二 氧化硫是非电解质，故 C 错误；D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由离子而导电，是非电 解质，故 D 错误；故选 B。 4. 反应 A12O3+N2+3C=2A1N+3CO 中的还原剂是 A. Al2O3 B. N2 C. C D. CO 答案：C 解析：反应 A12O3+N2+3C=2A1N+3CO 中碳元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去电子，碳是还原剂是， 氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选 C。5.下列对有机物 的命名正确的是(　　) A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷 答案:C 解析:根据烷烃的命名原则：找最长碳链为主链，离取代基最近一端编号，距离相同选择取代基多的一 端编号，所以 的名称为 3，3，4-三甲基己烷。 6. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 硝基苯的结构简式： C. 乙炔分子的球棍模型： D. S2—的结构示意图： 答案:C 解析:A、羟基不带电荷，电子式为 ，故 A 错误；B、硝基写在苯环的左边时，应该表示为： O2N-，硝基苯正确的结构简式为： ，故 B 错误；C、乙炔分子中，碳原子之间以三键相连，且碳 原子直径大于 H 原子，故乙炔的球棍模型为 ，故 C 正确；D、硫离子的核内有 16 个质 子，核外有 18 个电子，故结构示意图为 ，故 D 错误；故选 C。 7. 下列说法正确的是 A. C5H12 的某种同分异构体只有一种一氯代物 B. CH3CH2Br 与 BrCH2CH2Br 互为同系物 C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质 D. 菲的结构简式为 ，它的一硝基取代物有 5 种 答案:A 解析:A. C5H12 的某种同分异构体新戊烷只有一种一氯代物，A 正确；B. CH3CH2Br 与 BrCH2CH2Br 的结 构不相似，不能互为同系物，B 错误；C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是同种物质，均是乙酸乙酯， C 错误；菲为对称结构，有如图所示的 5 种 H 原子 ，则与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物，故 D 正确。 8. 下列说法中，正确的是 A. 过量的 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl2 B. NaHCO3 固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D. 硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂 答案:C 解析:A．铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都只生成氯化铁，故 A 错误；B．NaHCO3 不稳定，加热 易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用碳酸氢钠扑灭，故 B 错误；C．硫 酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故 C 正确；D. 硫酸亚铁不具 有强氧化性，不能用作消毒剂，故 D 错误；故选 C。 9．下列有关说法正确的是(　　) A．加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明 NH4HCO3 显碱性 B．用烧碱处理含高浓度 NH ＋4 的废水并回收利用氨 C．NH3 易溶于水，可用作制冷剂 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原 答案:B 解析:碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是 NH4HCO3 显碱性，A 项错误；烧碱可以与 NH ＋4 反应产生氨气，B 项正确；液氨汽化时要吸收大量的热，可 用作制冷剂，与 NH3 的溶解性无关，C 项错误；NH3 与 AlCl3 溶液发生复分解反应生成 Al(OH)3 和 NH4Cl， 不属于氧化还原反应，D 项错误。 10. 下列有关说法正确的是 A. 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 B. 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用 C. 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 D. 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 答案:B 解析:A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故 A 错误；B、生物质发酵转化为 可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故 B 正确；C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于 形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故 C 错误；D、催化剂只能改变化学 反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故 D 错误。故选 B。 11. 有关抽滤操作，下列说法正确的是 A. 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接 C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 答案:D 解析:A. 当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而 不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，故 A 错误；B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全 瓶的短导管相接，否则易使水进入安全瓶，故 B 错误；C. 胶状沉淀易透过滤纸而不易采用抽滤方法，故 C 错误；D. 在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，故 D 正确； 故选 D。 12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产 品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中可得到化工产品 H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S D．图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 答案:C 解析:根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，该反应的化学方程 式为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸， A、D 项正确；根据 A 中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2，B 项正确；该过程中化合价发生 变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误 13. 下列方程式中，正确的是 A. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol·L－1Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O C. 溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ D. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣ 答案:A 解析 A.0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol•L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，反应的离子方程式为 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故 A 正 确 ； B ． 甲 醛 和 银 氨 溶 液 发 生 银 镜 反 应 ， 原 理 为 ： HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O，故 B 错误；C．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，故 C 错误；D．苯 酚钠溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸氢钠，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故 D 错 误；故选 A。 14. 下列说法不正确的是 A. 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 B. 淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C. 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应 D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 答案:A 解析：A. 皂化反应是指油脂在碱溶液作用下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；B. 淀粉纤维素、 麦芽糖都属于糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，故正确；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能与 强酸反应，也能与强碱反应，故正确；D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质 和烃，故正确。故选 A。 15. 丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 丹参素苯环上最多能与 3mol Br2 反应 B. 在 Ni 催化下 1 mol 丹参素最多可与 4 mol H2 加成 C. 1 mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成 4 mol H2 D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 答案:D 解析 A．苯环上羟基的邻、对位氢原子可以被溴取代，在丹参素物质的量未确定时，无法判断发生反 应的溴的量，故 A 错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在 Ni 催化下 1mol 丹参素最多可与 3molH2 加成，故 B 错误；C．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为 2： 1，所以 1mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成 2molH2，故 C 错误；D．醇羟基、羧基能发生 取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故 D 正确； 故选 D。 点睛：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇和羧酸 性质，易错选项是 A，注意丹参素的物质的量未确定。 16．下列有关元素周期表的说法中，错误的是(　　) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素C．除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 D．第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 10 个纵列 答案：A 解析：简单的阴离子如 F－、Cl－及相应原子 F、Cl 的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像 Na ＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A 项错误；从第ⅢB 族到第ⅡB 族共 10 个纵列的元素全部都是金属元素，B 项正确；除 He 的最外层有 2 个电子外，其他稀有气 体元素原子的最外层电子数都是 8，C 项正确；第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 7 个副族和一个第Ⅷ族(3 个纵 列)共 10 个纵列，D 项正确。 17．下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同 D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 答案：D　 解析：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A 正确；离子化合物类强电解质，液态时导电， 如 NaCl、K2SO4 等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、HCl 等，B 正确；弱电解质存在电 离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，C 正确；溶液的 导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶 液强，D 错误。 18．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的 是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2－4 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 答案：C 解析：A 项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上 Cu2＋得电子发生还原反应生成 Cu， 错误；B 项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 c(SO2－4 )不变，错误；C 项，在乙池 中 Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的 Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于 M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池 溶液的总质量增加，正确；D 项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中 Zn2＋通过阳离子交换膜移向正极，保持溶液中电荷平衡，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。 19.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备 TiO2 纳米粉 D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案：D 解析：配制 SnCl2 溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2 水解，加入 NaOH 会促进 SnCl2 的水解，而发生变质。 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1LpH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3 =====△ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA 答案：D 解析：高温下，Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中 Fe 的化合价为＋8 3价，因此 Fe 失去电 子的物质的量为：n(e－)＝8 3×0.2mol＝ 8 15mol，根据得失电子守恒，生成 H2 的物质的量为：n(H2)＝ 8 15 mol 2 ＝ 4 15 mol，因此生成的 H2 分子数目为 4 15NA，A 错误；室温下，1LpH＝13 的 NaOH 溶液中 H＋浓度为 c(H＋)＝10－ 13 mol·L－1，且 H＋全部由水电离，由水电离的 OH－浓度等于水电离出的 H＋浓度，因此由水电离的 OH－为 10 －13mol·L－1×1L＝10－13mol，B 错误；氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下 22.4L 气体时，电路中通过的电子的数目为 22.4L 22.4L·mol－1×4NA＝4NA，C 错误；该反应中，生成 28gN2 时，转 移的电子数目为 3.75NA，D 正确。 21.以反应 5H2C2O4＋2MnO－4 ＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影 响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时 间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 温度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是(　　)A.实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B.实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L －1·s－1 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2＋对反应起催化作用 答案：B 解析：A 项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要 过量，正确；C 项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此 条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同， 满足此条件的实验编号是①和②，正确；D 项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大， 可能是生成的 Mn2＋对反应起催化作用，正确。 22．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应： (i)2CH3OH(g) C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1 (ii)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2 能量变化如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＜ΔH2 B．C2H4(g)＋H2O(g) CH3OCH3(g)ΔH＝－5.2kJ·mol－1 C．反应(ii)为吸热反应 D．若在容器中加入催化剂，则 E2－E1 将变小 答案：A 解析：根据图像数据可知，ΔH1＝－29.1kJ·mol－1，ΔH2＝－23.9kJ·mol－1，则 ΔH1＜ΔH2，故 A 项正确； 根据盖斯定律可知，反应(ii)－反应(i)可得反应 C2H4(g)＋H2O(g) CH3OCH3(g)，则 ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－ 23.9kJ·mol－1－(－29.1kJ·mol－1)＝5.2kJ·mol－1，故 B 项错误；从图像数据可看出，ΔH2＜0，即反应(ii)为放 热反应，故 C 项错误；若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则 E2－E1 的 值不变，故 D 项错误。 23． NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶 液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与 A2－的导电能力之和大于 HA－的 C．b 点的混合溶液 pH＝7 D．c 点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－) 答案：C 解析：溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力 越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着 NaOH 溶液的滴加，溶液中 c(K＋)、c(HA－)逐渐 减小，而 Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明 Na＋与 A2－的 导电能力之和大于 HA－的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲 酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以 b 点溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c(K ＋)＝c(Na＋)，a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点到 c 点的，故 c 点时 c(K＋)>c(OH－)，所以 c(Na＋)>c(K ＋)>c(OH－)，D 项正确。 24．已知 NH＋4 ＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的 NH＋4 、Al3＋、H＋的混合溶 液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： ①H＋＋OH－===H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　④NH＋4 ＋OH －===NH3·H2O 先后顺序正确的是(　　) A．①→②→③→④ B．①→③→②→④ C．①→③→④→② D．①→④→②→③ 答案：C 解析：结合 OH－能力强的先反应，第一个反应为 H＋＋OH －===H2O；第二个反应为 Al3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3↓；AlO －2 与 NH ＋4 能相互促进水解而生成 Al(OH)3，故第三个反应为 NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O； 最后一个反应为 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O。 25．某溶液可能含有 Cl－、SO2－4 、CO2－3 、NH＋4 、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4mol·L－1 C．SO2－4 、NH ＋4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO2－3 、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案：B解析：由于加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，说明溶液中一定有 NH＋4 ，且物质的量为 0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有 Fe3＋，1.6g 固体为氧化铁，物质的量为 0.01mol，有 0.02molFe3 ＋，一定没有 CO2－3 ；4.66g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有 SO2－4 ，物质的量为 0.02mol；根据电荷守恒， 一定有 Cl－，且至少为 0.02mol×3＋0.02mol－0.02mol×2＝0.04mol。由以上分析可知，至少存在 Cl －、 SO2－4 、NH＋4 、Fe3＋四种离子，A 项错误；根据电荷守恒，至少存在 0.04molCl－，即 c(Cl－)≥0.4mol·L－1，B 项正确；一定存在氯离子，C 项错误；无法判断 Al3＋是否存在，D 项错误。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下实验。 (1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol·L－1 的盐酸中，试预测实验结果：____________ 与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O 从而验证 NaOH 的碱性强于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性强于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______________。 答案：(1)钾　铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3·H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 解析：金属性：K>Na>Mg>Al，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢。 27. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30mL 同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁 铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下： 试回答： （1）计算出盐酸的物质的量浓度为__________________mol/L（保留两位有效数字）。 （2）镁、铝的物质的量之比为__________________。 答案： (1). 1.0 (2). 1：1 解析：(1)盐酸完全反应生成氢气 336mL，氢气的物质的量为 =0.015mol，根据氢元素守恒可知 n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为 =1.0mol/L，故答案为：1.0； (2)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气 280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量 之比，令镁、铝的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量可知 24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有 2x+3y= ×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为 0.005mol： 0.005mol=1：1，故答案为：1：1。28．(10 分) Ⅰ．某化合物 M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究 M 的组成和性质，设计并完成如下 实验： 已知：化合物 A 仅含两种元素；气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答： （1）化合物 M 的组成元素是____（用元素符号表示）。 （2）化合物 A 与水反应的化学方程式是____。 （3）镁带在足量气体 B 中燃烧可生成化合物 M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是____。 Ⅱ．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。实验室设计了如图所示的实验装置， 进行“氨的催化氧化”等实验。 完成下列填空： (1)A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵　②碳酸铵　③碳酸氢铵　④氯化铵　⑤熟石灰　⑥氢氧化钠 若 A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是________(选填上述编号)，此时 A 处的装置应为 ________(选填下列字母)。 (2)在图 1 中，若 A、B 处试剂足量，则装置 E 中可以观察到的实验现象：_____________________ _______________________________________________________________________________。 答案：Ⅰ． (1). Mg、N、H (2). Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ (3). Mg+2NH3 == Mg(NH2)2+H2↑ Ⅱ．(1)②或③　d　 (2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色解析：Ⅰ．（1）根据分析可知，化合物 M 含有的元素为 Mg、N、H； （2）化合物 A 为氮化镁，与水反应时生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为：Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑； （3）根据题意可知，镁与氨气反应生成氢气，根据化合价升降总数相等配平，方程式为：Mg+2NH3 == Mg(NH2)2+H2↑； Ⅱ．(1)进入 C 装置的气体应是 NH3 和 O2，若 A 中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3 或 NH4HCO3，因为它们分解均产生 CO2、NH3 和 H2O，其中 CO2、H2O 与 Na2O2 反应生成 O2。为防止 D 中溶 液进入 C 中，应在 C 与 D 之间增加一个防倒吸装置；因为在 E 装置内会产生氮的氧化物气体，所以在 E 后 应增加一个尾气吸收装置。 (2)因为 NH3 和 O2 反应生成 NO，NO 被 O2 氧化生成 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3，Cu 与稀 HNO3 反应 生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口 瓶上方变成红棕色。 29．(10 分)神舟十一号飞船搭乘 CZ—2F 火箭成功发射，在重达 495 吨的起飞重量中，95%的都是化学 推进剂。 (1)降冰片烯 (C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知： 燃料 密度/g·cm－3 体积热值/J·L－1 降冰片烯 1.0 4.2×107 写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：______________________________。 (2)CH3OH 和液氧是常用的液体火箭推进剂。 ①已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH2 CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH3 2CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH4 则 ΔH4＝________(用 ΔH1、ΔH2、ΔH3 来表示)。 ②某温度下，发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为 2L 的密闭容器中加入 1molCH3OH 和 1molH2O，第 4min 达到平衡，容器内 c(CO2)随时间的变化情况如图 1 所示，求此反应在该 温度下的平衡常数____________。保持其他条件不变，在第 5min 时向体系中再充入 0.2molCO 2 和 0.4molH2，第 8min 重新达到平衡，此时 c(H2)＝c(CH3OH)。请在图 1 中画出 5～9min 的 c(CO2)变化曲线示 意图。 (3)NH4NO3 也是一种重要的固体推进剂，可通过电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图 2 所示，A 电 极的名称为________极，请写出在 B 电极上发生的电极反应式： ________________________________________________________________________。答案:(1) C7H10(l)＋19 2 O2(g)===7CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－3948kJ·mol－1 (2)①3ΔH2－2ΔH1－2ΔH3　②59.26 (3)阴　NO－3e－＋2H2O===NO－3 ＋4H＋ 解 析 :(1)C7H10 的 摩 尔 质 量 为 94 g·mol － 1 ， 故 燃 烧 1 mol 降 冰 片 烯 标 准 燃 烧 热 为 ΔH ＝ － (4.2×107J·L－1×94g·mol－1÷1000g·L－1)＝－3948kJ·mol－1，故热化学方程式为 C7H10(l)＋19 2 O2(g)===7CO2(g)＋ 5H2O(l)　ΔH＝－3948kJ·mol－1。 (2)已知：ⅰ、CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH1 ⅱ、2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH2 ⅲ、CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH3 根据盖斯定律可知 3×ⅱ－2×ⅰ－2×ⅲ即得到 2CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l)的 ΔH4＝3ΔH2－ 2ΔH1－2ΔH3。 ②　　　　　CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 起始浓度/mol·L－1000.50.5 变化浓度/mol·L－10.10.30.10.1 平衡浓度/mol·L－10.10.30.40.4所以 K＝ 0.4 × 0.4 0.1 × 0.33≈59.26；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向移动，因此图像为（见答案） (3)由图可知，A 极上 NO 生成 NH＋4 ，发生还原反应，为电解池阴极；B 极上 NO 生成 NO－3 ，发生氧 化反应，故电极反应方程式为：NO－3e－＋2H2O===NO－3 ＋4H＋。 30．(10 分)利用磷精矿[主要成分为 Ca5(PO4)3OH，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等]湿法制备磷酸的一种 工艺流程如下： ①酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，该反应的化学方程式为____________ __________________________________________________________________。 ②H2O2 可将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，但要控制温度在 80 ℃左右，其原因是______ ________________________________。 ③脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO 2－4 残留，原因是_________________； 加入 BaCO3 可进一步提高脱硫效率，其离子方程式是_______________________。 ④用碳作还原剂可以将磷石膏中的 CaSO4 还原，所得 SO2 可用于工业生产硫酸。 在 不 同 的 温 度 下 ， 添 加 CaCl2 焙 烧 2.5 h 对 CaSO4 转 化 率 的 影 响 如 图 。 CaCl2 的 作 用 是 _____________________________； 当 温 度 高 于 1 200 ℃ 时 ， 无 论 有 无 CaCl2 ， CaSO4 的 转 化 率 趋 于 相 同 ， 其 原 因 ________________________________________。 答案:①Ca5(PO4)3F＋5H2SO4＋10H2O===5CaSO4·2H2O＋3H3PO4＋2HF ②温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2 易分解 ③CaSO4 微溶　BaCO3＋SO2－4 ＋2H3PO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O＋2H2PO－4 ④作催化剂　两种情况下反应均达到平衡，催化剂 CaCl2 不改变平衡的移动(合理答案均可) 解析:(1)反应物有 Ca5(PO4)3F、H2SO4，生成物有 HF、CaSO4·2H2O(流程所示)，根据元素守恒及最终产 品“精制磷酸”可知还有 H3PO4 生成：Ca5(PO4)3F＋H2SO4——CaSO4·2H2O＋H3PO4＋HF，根据原子守恒配平。 ②从温度过高或过低的影响分析。③脱硫利用 CaCO3 将少量 SO 2－4 转化为 CaSO4，因 CaSO4 微溶，反应后 仍有 SO 2－4 残留。BaCO3 转化为 BaSO4，CO 2－3 在 H3PO4 溶液中生成 CO2，H3PO4 是三元弱酸(但酸性强于 H2CO3)，由于过量，生成 2H2PO－4 。④在相同的时间段内，添加 CaCl2 的转化速率快，说明其是催化剂，温度高，速率快，高于 1 200 ℃时，在时间段内达到平衡，催化剂不影响平衡转化率。 31．(12 分)某研究小组按下列路线合成治疗高血压药阿替洛尔： 已知：(1) ；(2)RX ――→NaCN RCN ――→H＋/H2O RCOOH 请回答： (1)化合物 F 的结构简式为________。 (2)写出 D→E 的化学方程式__________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A.化合物 B 能形成内盐 B.化合物 C 能与浓溴水发生取代反应 C.化合物 D 能与碳酸氢钠反应产生气体 D.阿替洛尔的分子式是 C14H21N2O3 (4)请设计以甲苯为原料合成化合物 A 的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 (5)化合物 X 是式量比化合物 A 小 14 的同系物，写出同时符合下列条件的化合物 X 所有同分异构体的 结构简式________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②1H­NMR 谱显示分子中有 3 种氢原子； ③IR 谱表明分子中含—C≡N 键，无—O—O—键。 答案：(1)解析：根据已知(1)信息可知 B 为 ，结合 E 的结构可知 C 为 ，D 为 ， 由 阿 替 洛 尔 结 构 可 知 F 为 ； (2)D 与 NH3·H2O 反 应 生 成 和 CH3OH、H2O，答案为：(3)B 中含有羧基和氨基，能形成内盐，C 中含有酚羟基，与浓溴水发生苯环上的取代反应，D 中不含 羧基，不能与碳酸氢钠反应，阿替洛尔的分子式为 C14H22N2O3。 (5)X 分子式为 C7H5NO4，不饱和度为 6，除去苯环结构，含有 1 个—C≡N；还含有酚羟基，无—O—O— 键，分子中 3 种 H，说明分子具有对称性。