2020高考化学选题题精准练(九)物质结构与性质

选择题精准练(九)　物质结构与性质 (建议用时：25 分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　) A．基态 Mg 原子的核外电子排布图： B．过氧化氢电子式：H＋[O •• ••O •• ••]2－H＋ C．As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D．原子核内有 10 个中子的氧原子：188 O 2．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．氮原子的价电子排布图： C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同 D．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 3．下列描述正确的是(　　) A．3p2 表示 3p 能级有两个轨道 B．共价晶体中可能存在离子键 C．分子晶体中一定存在共价键 D．sp2 杂化轨道模型为 4．下列说法正确的是(　　) A．N2 分子中的 π 键与 CO2 分子中的 π 键的数目之比为 2∶1 B．稳定性：甲烷＞乙烯 C．强度：氢键＞化学键＞范德华力 D．沸点： 5．下列晶体分类中正确的一组是(　　) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 6.下列物质性质变化规律不正确的是(　　) A．金属 Na、Mg、Al 的硬度依次升高 B．HI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低 C．干冰、冰、钠的熔点依次升高 D．O、F、H 的原子半径依次减小 7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、 ③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　) A．①②③　　　　　　　 B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 8．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如 NF3、CHClFCF3、C3F8， 它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是(　　) A．熔点：NF3＞C3F8 B．CHClFCF3 存在手性异构 C．C3F8 在 CCl4 中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥理论可确定 NF3 中 N 原子是 sp3 杂化，分子呈三角锥形 9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A Mg 原子的第一电离能大于 Al 原子 Mg 原子 3s 能级全充满 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C===O 之间的夹角为 109°28′ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物 10.胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是(　　) A．所有氧原子都采取 sp3 杂化 B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C．Cu2＋的价电子排布式为 3d84s1 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 11．下列描述正确的是(　　) A．CS2 为 V 形的极性分子 B．ClO －3 的立体构型为平面三角形 C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D．SiF4 和 SO 2－3 的中心原子均采用 sp3 杂化 12．如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(　　) A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成 层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl－形成正八面体 B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 2∶1 D．由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 14．已知 A、B、C、D、E 五种元素中，A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 轨 道的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层有 2 个未成对电子，D、E 原子核内各自 的质子数与中子数均相等，B 元素可分别与 A、C、D、E 元素形成 RB2 型化合物，且在 DB2 和 EB2 中，D 与 B 的质量比为 7∶8，E 与 B 的质量比为 1∶1。下列叙述中正确的是(　　) A．E 元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA 族 B．A、B、C 三种元素的第一电离能：C＞B＞A C．D 基态原子的价电子排布图为 D．B、C、D、E 四种元素的电负性：E＞D＞C＞B 15．配位化合物 Pt(NH3)2Cl2 有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大， 具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是(　　) A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B．已知 Pt 位于元素周期表第 10 纵行，则 Pt 是 d 区的ⅧB 族元素 C．分子中 Pt 和 N 之间为离子键 D．N 原子杂化方式为 sp2 杂化 参考答案与解析 1．解析：选 D。选项 A 中核外电子排布图违背了泡利原理(1 个原子轨道里最多只能容 纳 2 个电子且自旋方向相反)。选项 B 中正确的电子式为 HO •• ••O •• ••H。选项 C 中 As 原子 核外共有 33 个电子，故简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3。 2．D 3．解析：选 D。3p2 表示 3p 轨道上有 2 个电子；共价晶体中只有共价键，没有离子键； 分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如稀有气体分子)。4．解析：选 B。选项 A，N2 的结构式为 NN，分子中含有一个 σ 键和两个 π 键，CO2 的结构式为 O===C===O，分子中含有两个 σ 键和两个 π 键，故二者分子中π键数目之比为 1∶1。选项 B，乙烯分子中的 π 键易断裂，而甲烷分子中只含有 σ 键，故甲烷分子稳定。选 项 C，作用力的强度：化学键＞氢键＞范德华力。选项 D， 存在分子内氢键， 存 在 分 子 间 氢 键 ， 含 有 分 子 间 氢 键 的 物 质 熔 沸 点 较 高 ， 故 的沸点较高。 5．解析：选 C。A 项中固态 Ar 为分子晶体；B 项中 H2SO4 为分子晶体、石墨是混合型 晶体；D 项中玻璃是非晶体。 6．解析：选 B。A 中 Na、Mg、Al 均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强， 硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关，所带电荷越多，半径越小，金属键 越强，故 A 正确；B 中因 HF 分子间存在氢键，沸点最高，故 B 错误；C 中干冰和冰为分子 晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故 Na 的熔点高于干冰 和冰，而冰又高于干冰，故 C 正确；D 中由原子半径比较知是正确的。 7．解析：选 B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华 力。 8．解析：选 A。C3F8 和 NF3 均为分子晶体，C3F8 的相对分子质量大于 NF3，故熔点 C3F8 高于 NF3，A 项错误；CHClFCF3 的结构简式可写为 ，其中含有一个手性碳原子， B 项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8 易溶于 CCl4，C 项正确；NF3 的价层电子对数为 4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D 项正确。 9．A 10．解析：选 D。A 项，与 S 相连的氧原子没有发生轨道杂化；B 项，氢键不是化学键； C 项，Cu2＋的价电子排布式为 3d9；D 项，由题图可知，胆矾中有 1 个 H2O 与其他微粒通过 氢键结合，易失去，有 4 个 H2O 与 Cu2＋通过配位键结合，较难失去。 11．解析：选 CD。CS2 和 CO2 的分子构型相同，为直线形，A 错误；ClO －3 的中心原 子 Cl 有一对孤电子对，所以 ClO －3 的立体构型为三角锥形，B 错误；S 原子最外层有 6 个电 子，正好与 6 个 F 原子形成 6 个共价键，C 正确；SiF4 中 Si 形成 4 个 σ 键，SO 2－3 中 S 有一对孤电子对，价层电子对数为 4，所以 Si、S 均采用 sp3 杂化，D 正确。 12．解析：选 A。在立方体的顶面上，有 5 个 I2，4 个方向相同，结合其他面考虑可知 A 选项正确；每个晶胞中有 4 个碘分子，B 选项错误；碘晶体是分子晶体，C 选项错误；碘 原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D 选项错误。 13．解析：选 CD。金刚石晶体中，每个 C 原子与 4 个 C 原子相连，而碳碳键为 2 个碳 原子共用，C 原子与 C—C 键个数比为 1∶2，C 项错误；由于该分子是气态团簇分子，所以 其分子式应为 E4F4 或 F4E4，D 项错误。 14．解析：选 B。由题给信息可知，A、B、C、D、E 元素分别为 C、O、N、Si、S。A 项，E(S)元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则 S 元素处于第三周期第ⅥA 族， 错误。B 项，C、O、N 元素同处于第二周期，据同周期元素的第一电离能的变化规律及原 子价电子排布式可知，第一电离能为 C(N)＞B(O)＞A(C)，正确。C 项，D(Si)基态原子的电 子排布式为[Ne]3s23p2，则价电子排布图为 ，错误。D 项，同周期元素的电负性 从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性自上而下逐渐减小，故四种元素的电负性关系为 O ＞N＞S＞Si，错误。 15．解析：选 A。根据“相似相溶”规律，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子， A 项正确；Pt 位于第Ⅷ族，为 d 区元素，B 项错误；Pt 与 N 之间形成的是配位键，C 项错 误；氮原子采取 sp3 杂化，D 项错误。