2020版浙江选考化学大二轮复习 非选择题标准练(一)

非选择题标准练(一)[学生用书 P155(单独成册)] 1．(6 分)(2019·温州选考模拟)烃 A 是一种重要的化工原料，A 完全燃烧后生成 m(CO2)∶m(H2O)＝22∶9，A 在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系： 请回答： (1)有机物 A 中含有的官能团名称为________。 (2)有机物 F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。 (3)有机物 E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________(用 化学方程式表示)。 (4)下列说法不正确的是________。 A．B→C 可通过两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制 Cu(OH)2 共热 B．将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C．若 C→E 为加成反应，则 D 为乙炔 D．为制备干燥的 F，可在分离出 F 后，选用碱石灰作干燥剂 解析：烃 A 完全燃烧后生成 m(CO2)∶m(H2O)＝22∶9，则 A 中 N(C)∶N(H)＝1∶2，又 A 在其同系物中相对分子质量最小，则 A 为 CH2===CH2，根据题图转化关系可知，B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3COOH，E 为 CH3COOCH===CH2，F 为 CH3COOCH2CH3。(1)有机物 A 为 CH2===CH2，含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH3COOCH===CH2 中含有碳碳双键， 可以与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH3CH2OH 在热铜丝的作用下 转 化 为 CH3CHO ， CH3CHO 直 接 与 新制 Cu(OH)2 共 热 得到 的 是 CH3COONa ， 要 得 到 CH3COOH，还需要用盐酸或硫酸酸化，A 项错误；钠的密度大于乙醇的密度，故钠块沉在 乙醇液面下，B 项错误；若 C→E 为加成反应，则 D 为 CH≡CH，C 项正确；分离出乙酸乙 酯后，若用碱石灰干燥，则会导致乙酸乙酯水解，D 项错误。 答案：(1)碳碳双键(1 分) (2)CH3COOCH2CH3＋NaOH ― ― →△ CH3COONa＋CH3CH2OH(1 分) (3)CH3COOCH===CH2＋Br2―→CH3COOCHBrCH2Br(2 分) (4)ABD(2 分) 2．(6 分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了 如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应。请回答下列问题： (1)甲的组成元素为 C、H、O 和________(用元素符号表示)，化学式为 ________________________________________________________________________。 (2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：无色液体 1 为 H2O，物质的量为 0.1 mol；无色无味气体 1 的质量为 29.5 g－1.8 g －23.3 g＝4.4 g，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该气体为 CO2，物质的量为 0.1 mol； 23.3 g 固体 1 由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体 2 中加入足量硫酸溶液后，得到 蓝色溶液，则黑色固体 2 为 CuO，物质的量为 0.1 mol，另一种氧化物的质量为 23.3 g－8 g＝ 15.3 g，物质的量也为 0.1 mol，则该氧化物的摩尔质量为 153 g·mol －1，由于该氧化物能溶 于水，且通入 CO2 后产生白色沉淀，故该氧化物为 BaO。综上可知，该无机矿物盐的化学 式为 Cu(OH)2·BaCO3。 答案：(1)Ba、Cu(2 分)　BaCO3·Cu(OH)2 或 BaCu(OH)2CO3 或 BaO·CuO·CO 2·H2O(2 分，其他合理答案也可) (2)BaCO3·Cu(OH)2 =====△ BaO＋CuO＋H2O＋CO2 ↑(2 分) 3．(4 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Cu 的氧化 物)为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下： (1)酸溶过程中，Mg2SiO4 发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)加入 H2O2 的作用为 ________________________________________________________________________。 (3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是________。 A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液 B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏 斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气 C．分液时，必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发 D．本实验中，含 Fe3＋的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出解析：(1)Mg2SiO4 与 H2SO4 反应生成 MgSO4、H2SiO3 和 H2O(或 MgSO4 和 H4SiO4)。(2) 加入 H2O2 的目的是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。(3)分液漏斗在使用前，需要检查旋塞和上口玻璃 塞处是否漏水，A 项正确；B 项正确；分液时，需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，C 项错误；由于未给出有机萃取剂的密度，故 无法确定含 Fe3＋的有机相位于上层还是下层，D 项错误。 答案：(1)Mg 2SiO4 ＋2H 2SO4===2MgSO4 ＋H 4SiO4 或 Mg2SiO4 ＋2H 2SO4===2MgSO4 ＋ H2SiO3＋H2O(1 分) (2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，便于除杂(1 分) (3)AB(2 分) 4．(4 分)(2019·杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH4、CO2、NH3)中甲 烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的 CuO，发生的反应有①CH4＋4CuO =====△ CO2↑＋2H2O ↑＋4Cu、②2NH3＋3CuO =====△ N2 ↑＋3H2O ↑＋3Cu。完全反应后固体质 量减少 14.4 g，再将反应后的气体通入 3 L 0.10 mol·L －1 Ba(OH)2 溶液中，充分吸收生成碳 酸钡沉淀 39.4 g，剩余气体为 2.24 L 的 N2(标准状况)。 (1)原混合气体中 CH4 的物质的量为________mol。 (2)原混合气体中 CH4 的物质的量分数为________。 解析：(1)根据反应②2NH3＋3CuO =====△ N2 ↑＋3H2O ↑＋3Cu，当有 0.1 mol N2 生成 时，则有 0.2 mol NH 3 参与反应，且发生该反应固体质量减少 0.3 mol×80 g·mol －1 －0.3 mol×64 g·mol－1＝4.8 g，则发生反应①CH4＋4CuO =====△ CO2 ↑＋2H2O ↑＋4Cu 固体质 量减少 14.4 g－4.8 g＝9.6 g，参与反应①的 CuO 的物质的量为 9.6 g÷(80－64) g·mol－1＝0.6 mol，参与反应①的 CH4 的物质的量为 0.15 mol，同时有 0.15 mol CO2 生成。(2)原混合气体 中的 CO2 与反应①生成的 CO 2 和 0.3 mol Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 的物质的量为 39.4 g÷197 g·mol－1＝0.2 mol，则消耗的 CO2 为 0.2 mol 或 0.4 mol，故原混合气体中 CO2 的物质 的量为 0.05 mol 或 0.25 mol，原混合气体(CH4、CO2、NH3)的总物质的量为 0.4 mol 或 0.6 mol， 所以原混合气体中 CH4 的物质的量分数为 0.375 或 0.25。 答案：(1)0.15(2 分) (2)0.375 或 0.25(2 分) 5．(10 分)[2019·浙江 4 月选考，T30(1)～(3)]水是“生命之基质”，是“永远值得探究的 物质”。 (1)关于反应 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)，下列说法不正确的是________。 A．焓变 ΔH＜0，熵变 ΔS＜0 B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 (2)①根据 H2O 的成键特点，画出与图 1 中 H2O 分子直接相连的所有氢键(OHO)。 ②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存 [H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图 2 中画出从 20 ℃开始经过 100 ℃的 p 随 T 变化关系示 意图(20 ℃时的平衡压强用 p1 表示)。 (3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、 临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。 ①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②如果水的离子积 Kw 从 1.0×10－14 增大到 1.0×10－10 ，则相应的电离度是原来的 ________倍。 ③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定 实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3、图 4 所示，其中 x 为以碳元素计的物质 的量分数，t 为反应时间。下列说法合理的是________。 A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在 550 ℃条件下，反应时间大于 15 s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表 示反应的速率，而且两者数值相等 D．随温度升高，xCO 峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧 化碳氧化速率的增长幅度更大 答案：(1)C(1 分) (2)① (2 分) ② (2 分) (3)①水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)(1 分) ②100(2 分) ③ABD(2 分) 6．(10 分)聚合氯化铝(PAC)是一种常用的絮凝剂，通常为浅黄色半透明液体，其化学式 可表示为[Al2(OH)nCl6－n]m(n