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资料简介
非选择题标准练(四)[学生用书 P161(单独成册)] 1.(6 分)CO 是一种重要的化工原料。已知烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L -1,B 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸。 请回答: (1)有机物 A 中含有的官能团名称是________。 (2)生成 C 的反应为 CO+H2 ― ― →催化剂 C(已配平),则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入 3~5 滴 C 溶液,并加热,可观察到的现象为 _________________________________________。 (3)写出反应④的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A.A 的加聚产物可以与溴水反应,使之褪色 B.CH3OH 可与金属钠反应 C.用饱和碳酸钠溶液可以除去 D 中混有的少量 B D.B 可以通过乙醇连续氧化得到 解析:烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L-1,其摩尔质量为 1.25 g·L-1×22.4 L·mol -1=28 g·mol -1,故 A 为 CH2===CH2,B 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸,则 B 为 CH3CH2COOH,进一步可推知 D 为 CH3CH2COOCH3,C 为 HCHO。(1)CH2===CH2 中含有 的官能团名称是碳碳双键。(2)甲醛与新制氢氧化铜在加热条件下反应的现象为试管中出现 砖红色沉淀。(3)反应④的化学方程式为 CH3OH+CH3CH2COOH浓硫酸 △ CH3CH2COOCH3+ H2O。(4)A 的加聚产物为CH2—CH2,其不能与溴水反应使之褪色,A 项错误;CH3OH 可与金属钠反应,B 项正确;Na2CO3 可以与 CH3CH2COOH 发生反应,故用饱和碳酸钠溶 液能除去 CH3CH2COOCH3 中混有的少量 CH3CH2COOH,C 项正确;乙醇分子中只有 2 个 碳原子,故不能通过乙醇连续氧化得到 CH3CH2COOH,D 项错误。 答案:(1)碳碳双键(1 分)  (2)试管中出现砖红色沉淀(1 分) (3)CH3OH+CH3CH2COOH浓硫酸 △ CH3CH2COOCH3+H2O(2 分) (4)BC(2 分)2.(6 分)(2019·温州选考模拟)化合物甲(M=110 g·mol -1)是一种抗磁性的储氢材料。现 取 5.5 g 化合物甲隔绝空气加热使之完全分解,收集到 3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金 属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出 H2,得到的溶液中加入足 量的 NaOH 溶液,过滤、洗涤、灼烧,得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料,其质 量为 4.0 g;丙可作为耐高温材料。 请回答: (1) 化 合 物 甲 的 组 成 元 素 为 H 和 ____________( 用 元 素 符 号 表 示 ) , 化 学 式 为 ______________。 (2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)乙可作红色的颜料,则乙为 Fe2O3,其质量为 4.0 g,则 m(Fe)=2.8 g;5.5 g 化 合物甲隔绝空气加热,得到 3.36 L H2,则 m(H)=0.3 g;另一种金属元素的质量为(5.5-2.8- 0.3) g=2.4 g,又因为化合物甲与足量盐酸反应所得的溶液与足量 NaOH 溶液反应,过滤、 洗涤、灼烧,得到 Fe2O3 和丙,故该金属元素不可能为 Al,丙可做耐高温材料,故该金属 元素为 Mg,且 Mg、Fe、H 的物质的量之比为 0.1∶0.05∶0.3=2∶1∶6,故该抗磁性的储 氢材料的化学式为 Mg2FeH6。(2)Mg2FeH6 中 H 为-1 价,与 HCl 中的 H+发生归中反应生成 H2,反应的离子方程式为 Mg2FeH6+6H+===2Mg2++Fe2++6H2 ↑。 答案:(1)Fe、Mg(2 分) Mg2FeH6(2 分) (2)Mg2FeH6+6H+===2Mg2++Fe2++6H2 ↑(2 分) 3.(4 分)(2019·宁波适应性考试)实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹 持装置已略去)。 (1)C 中试剂是________。 (2)下列说法不正确的是________。 A.玻璃纤维的作用是防止 E 中液体倒吸入 D 中 B.E 中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢 C.要使 B 中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸 D.实验中加热的先后顺序为先加热圆底烧瓶 B,再加热硬质玻璃管 D (3)写出 B 中反应的离子方程式: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析:(1)C 为氯气的干燥装置,应盛放浓硫酸。(2)玻璃纤维的作用是防止铜粉堵塞导 管,A 项错误;E 中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢,B 项正确;要使 B 中产生氯气,应 先滴加浓盐酸,再加热圆底烧瓶,C 项错误;为防止装置中空气氧化铜粉,实验中加热的先 后顺序为先加热圆底烧瓶 B,再加热硬质玻璃管 D,D 项正确。(3)B 中浓盐酸与二氧化锰反 应生成氯气。 答案:(1)浓硫酸(1 分) (2)AC(1 分) (3)MnO2+4H++2Cl- =====△ Mn2++Cl2 ↑+2H2O(2 分) 4.(4 分)向一定质量 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 mol·L -1 的 Na2CO3 溶液,反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积(单位:L)与产生沉淀或气体的质量关 系如图所示。 (1)样品中物质的量之比 n(CaCl2)∶n(HCl)=_____________________。 (2)V2=________L。 解析:分析反应过程可知,加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成 CO2,盐酸完全反应后, 碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成 CaCO3 沉淀。(1)由题图知,加入 V1 体积 Na2CO3 溶液时, HCl 反应完全,加入 V 2 体积 Na2CO3 溶液时,Ca 2+ 沉淀完全,故 n(HCl)=2n(CO 2)=2× 2.200 g 44 g·mol-1= 0.100 0 mol , n(CaCl2) = n(CaCO3) = 5.000 g 100 g·mol-1= 0.050 00 mol , 则 n(CaCl2)∶n(HCl)=0.050 00 mol∶0.100 0 mol=1∶2。(2)根据碳原子守恒,V 2 时加入的 n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.100 0 mol,故 V2= 0.100 0 mol 1.000 mol·L-1=0.100 0 L。 答案:(1)1∶2(2 分) (2)0.100 0(2 分) 5.(10 分)异丁烷脱氢制异丁烯的反应:CH3CH(CH3)CH3(g)―→CH2===C(CH3)CH3(g)+ H2(g) ΔH1 副反应为裂解反应:CH3CH(CH3)CH3(g)―→CH2===CHCH3(g)+CH4(g) ΔH2 =+84 kJ·mol-1 (1)已知: 化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/kJ·mol-1 412 348 612 436 试计算异丁烷脱氢反应的 ΔH1=________kJ·mol-1。 (2)不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图 1 所示。图 1 下列说法不正确的是________。 A.主反应和副反应均在低温条件下自发进行 B.开发高选择性的催化剂,有效抑制副反应的发生,可提高异丁烯的选择性 C.由图 1 可知,600~1 000 K 范围内,温度不变,压强增大,异丁烷脱氢反应的转化 率降低 D.选择合适的温度,使催化剂的活性最大,有利于提高异丁烷的平衡转化率 (3)平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(分压=物质的量分数 ×总压强)。图 1 中,A 点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数 Kp=______(保留两位有效数 字)。 (4)常压、833 K 条件下,异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变 化情况如图 2,请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加,异丁烷转化率逐渐增加的原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 图 2 (5)请在图 2 中画出温度为 T(T

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