2020版浙江选考化学大二轮复习 非选择题标准练(四)

非选择题标准练(四)[学生用书 P161(单独成册)] 1．(6 分)CO 是一种重要的化工原料。已知烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L －1，B 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸。 请回答： (1)有机物 A 中含有的官能团名称是________。 (2)生成 C 的反应为 CO＋H2 ― ― →催化剂 C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入 3～5 滴 C 溶液，并加热，可观察到的现象为 _________________________________________。 (3)写出反应④的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A．A 的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色 B．CH3OH 可与金属钠反应 C．用饱和碳酸钠溶液可以除去 D 中混有的少量 B D．B 可以通过乙醇连续氧化得到 解析：烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L－1，其摩尔质量为 1.25 g·L－1×22.4 L·mol －1＝28 g·mol －1，故 A 为 CH2===CH2，B 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸，则 B 为 CH3CH2COOH，进一步可推知 D 为 CH3CH2COOCH3，C 为 HCHO。(1)CH2===CH2 中含有 的官能团名称是碳碳双键。(2)甲醛与新制氢氧化铜在加热条件下反应的现象为试管中出现 砖红色沉淀。(3)反应④的化学方程式为 CH3OH＋CH3CH2COOH浓硫酸 △ CH3CH2COOCH3＋ H2O。(4)A 的加聚产物为CH2—CH2，其不能与溴水反应使之褪色，A 项错误；CH3OH 可与金属钠反应，B 项正确；Na2CO3 可以与 CH3CH2COOH 发生反应，故用饱和碳酸钠溶 液能除去 CH3CH2COOCH3 中混有的少量 CH3CH2COOH，C 项正确；乙醇分子中只有 2 个 碳原子，故不能通过乙醇连续氧化得到 CH3CH2COOH，D 项错误。 答案：(1)碳碳双键(1 分)　 (2)试管中出现砖红色沉淀(1 分) (3)CH3OH＋CH3CH2COOH浓硫酸 △ CH3CH2COOCH3＋H2O(2 分) (4)BC(2 分)2．(6 分)(2019·温州选考模拟)化合物甲(M＝110 g·mol －1)是一种抗磁性的储氢材料。现 取 5.5 g 化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到 3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金 属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出 H2，得到的溶液中加入足 量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质 量为 4.0 g；丙可作为耐高温材料。 请回答： (1) 化 合 物 甲 的 组 成 元 素 为 H 和 ____________( 用 元 素 符 号 表 示 ) ， 化 学 式 为 ______________。 (2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)乙可作红色的颜料，则乙为 Fe2O3，其质量为 4.0 g，则 m(Fe)＝2.8 g；5.5 g 化 合物甲隔绝空气加热，得到 3.36 L H2，则 m(H)＝0.3 g；另一种金属元素的质量为(5.5－2.8－ 0.3) g＝2.4 g，又因为化合物甲与足量盐酸反应所得的溶液与足量 NaOH 溶液反应，过滤、 洗涤、灼烧，得到 Fe2O3 和丙，故该金属元素不可能为 Al，丙可做耐高温材料，故该金属 元素为 Mg，且 Mg、Fe、H 的物质的量之比为 0.1∶0.05∶0.3＝2∶1∶6，故该抗磁性的储 氢材料的化学式为 Mg2FeH6。(2)Mg2FeH6 中 H 为－1 价，与 HCl 中的 H＋发生归中反应生成 H2，反应的离子方程式为 Mg2FeH6＋6H＋===2Mg2＋＋Fe2＋＋6H2 ↑。 答案：(1)Fe、Mg(2 分)　Mg2FeH6(2 分) (2)Mg2FeH6＋6H＋===2Mg2＋＋Fe2＋＋6H2 ↑(2 分) 3．(4 分)(2019·宁波适应性考试)实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹 持装置已略去)。 (1)C 中试剂是________。 (2)下列说法不正确的是________。 A．玻璃纤维的作用是防止 E 中液体倒吸入 D 中 B．E 中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢 C．要使 B 中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸 D．实验中加热的先后顺序为先加热圆底烧瓶 B，再加热硬质玻璃管 D (3)写出 B 中反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)C 为氯气的干燥装置，应盛放浓硫酸。(2)玻璃纤维的作用是防止铜粉堵塞导 管，A 项错误；E 中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢，B 项正确；要使 B 中产生氯气，应 先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，C 项错误；为防止装置中空气氧化铜粉，实验中加热的先 后顺序为先加热圆底烧瓶 B，再加热硬质玻璃管 D，D 项正确。(3)B 中浓盐酸与二氧化锰反 应生成氯气。 答案：(1)浓硫酸(1 分)　(2)AC(1 分) (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2 ↑＋2H2O(2 分) 4．(4 分)向一定质量 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 mol·L －1 的 Na2CO3 溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积(单位：L)与产生沉淀或气体的质量关 系如图所示。 (1)样品中物质的量之比 n(CaCl2)∶n(HCl)＝_____________________。 (2)V2＝________L。 解析：分析反应过程可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成 CO2，盐酸完全反应后， 碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成 CaCO3 沉淀。(1)由题图知，加入 V1 体积 Na2CO3 溶液时， HCl 反应完全，加入 V 2 体积 Na2CO3 溶液时，Ca 2＋ 沉淀完全，故 n(HCl)＝2n(CO 2)＝2× 2.200 g 44 g·mol－1＝ 0.100 0 mol ， n(CaCl2) ＝ n(CaCO3) ＝ 5.000 g 100 g·mol－1＝ 0.050 00 mol ， 则 n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.050 00 mol∶0.100 0 mol＝1∶2。(2)根据碳原子守恒，V 2 时加入的 n(Na2CO3)＝n(CO2)＋n(CaCO3)＝0.100 0 mol，故 V2＝ 0.100 0 mol 1.000 mol·L－1＝0.100 0 L。 答案：(1)1∶2(2 分)　(2)0.100 0(2 分) 5．(10 分)异丁烷脱氢制异丁烯的反应：CH3CH(CH3)CH3(g)―→CH2===C(CH3)CH3(g)＋ H2(g)　ΔH1　副反应为裂解反应：CH3CH(CH3)CH3(g)―→CH2===CHCH3(g)＋CH4(g)　ΔH2 ＝＋84 kJ·mol－1 (1)已知： 化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 试计算异丁烷脱氢反应的 ΔH1＝________kJ·mol－1。 (2)不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图 1 所示。图 1 下列说法不正确的是________。 A．主反应和副反应均在低温条件下自发进行 B．开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性 C．由图 1 可知，600～1 000 K 范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化 率降低 D．选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率 (3)平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(分压＝物质的量分数 ×总压强)。图 1 中，A 点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数 Kp＝______(保留两位有效数 字)。 (4)常压、833 K 条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变 化情况如图 2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 图 2 (5)请在图 2 中画出温度为 T(T