2020版浙江选考化学大二轮复习 非选择题标准练(二)

非选择题标准练(二)[学生用书 P157(单独成册)] 1．(6 分)(2019·宁波选考适应性考试)A 是一种重要的化工原料，C、F 的分子式都为 C2H4O，F 是没有不饱和键的环状有机物，G 的分子式为 C2H6O2，G 中含有两个相同的官能 团，转化关系如图： 已知：同一碳原子上连接 2 个或 2 个以上—OH 是不稳定结构。 请回答： (1)有机物 C 中含有的官能团名称是________。 (2)有机物 E 的结构简式是________。 (3)F→G 的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A．有机物 D 能使石蕊溶液变红 B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物 B、C、D 的水溶液 C．等物质的量的 A 和 B 分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物 E 中混有的少量 B、D 解析：A 是一种重要的化工原料，由转化关系可知，A 可与水反应生成 B，且 B 可连续 氧化，则 B 为醇，结合 C 的分子式可推知 A 为 CH 2===CH2，B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3CHO，D 为 CH3COOH，E 为 CH3COOCH2CH3；G 的分子式为 C2H6O2，且 G 中含有两 个相同的官能团，则 G 为 CH2OHCH2OH，F 的分子式为 C2H4O，且 F 是没有不饱和键的环 状有机物，结合已知信息，可推出 F 为 (1)C 为 CH3CHO，含有的官能团名 称为醛基。(4)D 为 CH3COOH，能使石蕊溶液变红，A 项正确；乙醇与新制碱性氢氧化铜悬 浊液不反应，乙酸可与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，乙醛可与 新制碱性氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，故可用新制碱性氢氧化铜悬浊 液进行区分，B 项错误；等物质的量的 CH2===CH2 和 CH3CH2OH 分别完全燃烧消耗氧气的 量相等，C 项正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，而乙醇易溶于水，乙酸可与 碳酸钠反应，故可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，D 项正确。 答案：(1)醛基(1 分)　(2)CH3COOCH2CH3(1 分) (3) (4)ACD(2 分)2．(6 分)为探究含结晶水的化合物 X(含四种元素，摩尔质量为 180 g·mol－1)的组成和性 质，某兴趣小组设计并完成如下实验： 请回答： (1)黑色固体 Y 的化学式为________，气体 C 的电子式为________。 (2)晶体 X 隔绝空气受热分解的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据题给实验流程图，黑色固体 Y 经酸溶后加入 KSCN 溶液无明显变化，通入 Cl2 后溶液变成血红色，则黑色固体 Y 为 FeO，且 n(FeO)＝0.150 mol；将混合气体通入足量澄 清石灰水中得到白色沉淀 A 和气体 B，气体 B 与足量 CuO 共热得到的气体 C 也能与足量澄 清石灰水反应产生白色沉淀 A，则气体 B 为 CO，气体 C 为 CO2，白色沉淀 A 为 CaCO3， 故化合物 X 含有的四种元素分别为 H、C、O、Fe，且 n(CO2)＝n(CO)＝0.150 mol，故 n(H2O) ＝(27.0 g－10.8 g－0.150 mol×28 g·mol －1－0.150 mol×44 g·mol －1)÷18 g·mol －1＝0.300 mol 。 n(X)∶n(FeO) ∶ n(CO) ∶ n(CO2) ∶ n(H2O) ＝ 1∶1∶1 ∶ 1 ∶ 2 ， 故 X 的 化 学 式 为 FeC2O4·2H2O。 答案：(1)FeO(2 分)　 (2 分) (2)FeC2O4·2H2O =====△ 隔绝空气FeO＋CO ↑ ＋CO2 ↑ ＋2H2O(2 分) 3．(4 分)(2019·嘉兴选考教测)某学习小组按如图装置探究 NaHCO3 与 Na2O2 的性质，请 完成下列问题： (1)装置 D 中 NaOH 溶液的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________。 A ． 装 置 C 中 发 生 的 主 要 反 应 是 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑ ； 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2↑　B．反应结束时，先停止加热，再将 E 中导管移出水面 C．装置 E 中收集到的气体，可使带火星的木条复燃 (3)反应后，证明装置 A 中剩余固体中含有少量 NaHCO3 的方法是 ___________________________________________________________________________ (要求写出相应的操作、现象及结论)。 解析：(1)装置 D 中 NaOH 溶液的作用是吸收未与 Na2O2 反应的 CO2。(2)水蒸气经过装 置 B 被除去，所以装置 C 中发生的主要反应是 CO2 与 Na2O2 的反应，A 项错误；反应结束 时，应先将 E 中导管移出水面，再停止加热，以防止倒吸，B 项错误；装置 E 中收集到的 气体主要是 CO2 与 Na2O2 反应产生的 O2，O2 可使带火星的木条复燃，C 项正确。 答案：(1)吸收(多余的)CO2(1 分) (2)C(1 分) (3)取适量反应后固体，加水溶解，滴加过量 BaCl2[或 Ba(NO3)2]溶液，充分反应后静置， 取上层清液滴加少量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，证明剩余固体中含 NaHCO3(2 分) 4．(4 分)已知：2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。标准状况下，H2 与 Cl2 的混合气 共 2.24 L，光照充分反应后，用 NaOH 溶液充分吸收。 (1)消耗 NaOH 物质的量的最大值为________mol。 (2)如图，横坐标表示原混合气体中 H2 的体积分数，纵坐标表示充分反应后 NaCl 的物 质的量，请在图中画出 NaCl 的物质的量随 H2 的体积分数的变化图像。 解析：(1)当 n(Cl2)＝0.10 mol 时，消耗的 NaOH 最多。根据 Cl2 与 NaOH 反应的化学方 程式可求出消耗 NaOH 的物质的量的最大值为 0.20 mol。(2)n(H2)＋n(Cl2)＝0.10 mol，当 H2 的体积分数为 50%，时，H2 与 Cl2 恰好完全反应生成 0.10 mol HCl，则 n(NaCl)＝0.10 mol； 当 H2 的体积分数小于 50%时，n(HCl)＝2n(H2)，剩余的 n(Cl2)＝0.10 mol－2n(H2)，则 n(NaCl) ＝2n(H2)＋0.10 mol－2n(H2)＝0.10 mol，所以当 H2 的体积分数小于 50% 时，得到 NaCl 的 物质的量始终为 0.10 mol；当 H2 的体积分数大于 50% 时，由于多余的 H2 与 NaOH 不反应， 故随着 H2 体积分数的增大，NaCl 的物质的量会减小，当 H2 的体积分数为 75%、100% 时， NaCl 的物质的量分别为 0.05 mol、0 mol，据此可画出图像。 答案：(1)0.20(2 分) (2)如图所示(2 分)5．(10 分)CO 和 CO2 的处理和利用是化学工业重要的课题。 (1)催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，在适当的催化剂存在下， 可发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。在 830 ℃时，在催化剂存在下，0.1 mol CO2 和 0.1 mol H2 在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器中发生上述反应，20 min 后达到平衡， 测得 CO2 的转化率为 50%，反应吸收的热量为 a kJ。 ①可以判断该反应已经达到平衡的是________。 A．v(CO)＝v(CO2) B．断开 H—O 键的物质的量与断开 CO2 中 C===O 键的物质的量相同 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 ②在第 25 min 时，保持温度不变，迅速往容器中再充入 0.1 mol H2，至第 50 min 时反 应重新达到平衡，请在图中画出从第 25 min 至第 60 min H2 的物质的量浓度随时间变化的曲 线。 ③水煤气变换反应为 CO＋H2OCO2＋H2，在 830 ℃时，在催化剂存在下，0.1 mol CO 和 0.1 mol H2O(g)在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时反应放 出的热量为 b kJ。请写出此反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)采用高温熔融混合碳酸盐 Li0.896Na0.625K0.479CO3 作为电解质，吸收并电解 CO2 制得无 定 形 碳 ， 是 二 氧 化 碳 的 资 源 化 利 用 的 一 种 新 途 径 。 此 法 的 阴 极 的 电 极 反 应 式 为 _____________________________________________________________________________。 (3)一氧化碳经过一系列变化可以制得草酸。25 ℃时草酸(H2C2O4)的两步电离常数分别 为 Ka1＝5.9×10－2、Ka2＝6.4×10－5，已知水解平衡常数 Kh＝Kw/Ka，请通过计算判断 KHC2O4 溶液的酸碱性： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 (必须写出过程) 解析：(1)①无论反应是否达到平衡状态，都有 v(CO)＝v(CO2)，A 项错误；1 mol CO2 中含有 2 mol C===O 键，1 mol H2O 中含有 2 mol H—O 键，故当断开 H—O 键的物质的量与 断开 C===O 键的物质的量相同时，说明正、逆反应速率相同，反应已达到平衡状态，B 项 正确；由于该反应中的物质全是气体，且容器容积不变，故无论反应是否达到平衡状态，混 合气体的密度均不变，C 项错误；由于反应物与生成物均为气体，且反应前后气体总物质的 量不变，故气体的平均相对分子质量始终不变，D 项错误。②由第一次达到平衡时的数据可 求得 K＝1，设第二次达到平衡时转化的 H2 为 x mol，则达到平衡时 c(CO2)＝(0.05－x) mol·L －1，c(H2)＝(0.15－x) mol·L －1，c(CO)＝(0.05＋x) mol·L －1，c(H2O)＝(0.05＋x) mol·L －1，代 入 K 的表达式中解得 x＝0.016 7，则重新达到平衡时 c(H2)＝(0.15－0.016 7) mol·L－1＝0.133 3 mol·L－1。③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)按 0.1 mol CO2 和 0.1 mol H2 投料进行反应， 与水煤气变换反应按 0.1 mol CO 和 0.1 mol H2O(g)投料进行反应，达到平衡时，前者吸收的 热量与后者放出的热量相同，故水煤气变换反应的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)　ΔH＝－20a kJ·mol－1 或 ΔH＝－20b kJ·mol－1 或 ΔH＝－10(a＋b) kJ·mol －1。(2) 以高温熔融混合碳酸盐为电解质，吸收并电解 CO2 制备无定形碳的阴极反应式为 3CO2＋4e －===C＋2CO2－3 。 答案：(1)①B(2 分)　②如图所示(2 分) ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－20a kJ·mol －1[或 ΔH＝－20b kJ·mol －1 或 ΔH＝－10(a＋b) kJ·mol－1](2 分) (2)3CO2＋4e－===C＋2CO2－3 (2 分) (3)HC2O －4 的水解常数 Kh＝ Kw Ka1＝ 1 × 10－14 5.9 × 10－2≈1.7×10－13，Kh