2020 届高三第二次调研考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有—个选项符合题意。
1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60- 140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是
A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成
B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性
D．高温可使蛋白质发生变性
2．反应 可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学
用语表示正确的是
A．中子数为 20 的硫原子： B．Na+的结构示意图：
C. Na2S 的电子式： D．CO32-水解的离子方程式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂
D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液：
B． 的溶液：
C． 的溶液：
D．水电离的 的溶液：
5．下列关于实验室制取 CO2、 NH3 和 CaCO3 的实验原理或操作能达到实验目的的是
6．下列有关化学反应的叙述正确酌是
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红
7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于稀醋酸：
B．将 C1O2 气体通入 H2O2、NaOH 的混合溶液中制取 NaClO2 溶液:
C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2:
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内
层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下 0.01 moI-L-1Z 的最高价氧化物对应
的水化物溶液的 pH= 12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的是
A．W 的单质的氧化性比 Y 的强
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．工业上常用电解法冶炼 z 单质
D．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 w 强
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10．根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是常温下用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定 20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH
的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙是 1mol X2(g)、Imol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物
所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C．图丙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反应时 C(CO2)随反应时间
变化的曲线，说明^时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内 O2 的体积分数变化曲线，说明
光照氯水有 O2 生成
不定项选择题：本题包括 S 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项
符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0
分。
11．常温下，2NH3(g)+NaClO(aq) = NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
A．该反应的△H>0．△Sv（逆）
C．向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2，达到平衡时，NO2 的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：Pa：pb>6：7
非选择题
16．（12 分）NaBH4 是一种常见的还原剂。一种以 H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，
生产 NaBH4 的工艺流程如下：
(1)下列措施能提高“反应 1”的化学反应速率的有 （填字母）。
A．充分搅拌熔融钠
B．将熔融钠充分分散在石蜡油中
C．反应前排尽装置中的空气
(2)在浓硫酸作用下，B(OCH3)3 可由 B(OH)3 和 CH3OH 发生酯化反应制得。浓 H2SO4 的作
用是 。
(3)“反应 2”在 240℃条件下进行，生成的产物是 NaBH4 和 CH3ONa，写出该反应的化学
方程式： 。“反应 2”所用 B(OCH3)3 需充分干燥，原因是 。
(4)反应 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 可用于制取 H2。一定浓度的 NaBH4 催化制氢的半衰期
（溶液中 NaBH4 消耗一半时所需的时间）与溶液 pH 的关系如右图所示。
①NaBH4 与水反应所得溶液呈碱性，原因是 。
②随着反应的进行，生成 H2 的速率逐渐减慢，原因 是 。
17．（15 分）盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：(1) 中所含官能团的名称分别为 、 。
(2) D-E 的反应类型是 。
(3)B 的分子式为 C12H12O2，写出 B 的结构简式； 。
(4)C 的一种同分异构体 X 同时满足下列条件，写出 X 的结构简式： 。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为 6：5，其中一 种水解
产物分子中含有 3 种不同化学环境的氢原子。
(5) 已 知 ： ， 写 出 以 和
为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂
任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12 分）蛋氨酸铜【Cux(Met)y，Met 表示蛋氨酸根离子】是一种新型饲料添加剂。为
确定蛋 氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：
（1）称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至垒部溶解，
冷却后将溶液分成两等份。
②取其中一份溶液，调节溶液 pH 在 6-8 之间。加入 0.1000 mol/LI2 的标准溶液 25.00
mL,
充分反应后滴入 2~3 滴指示剂 X，用 0.1000 mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至蓝色恰好褪
去，发生反应： 。消耗 Na2S2O3 标准溶液 22.00 mL（蛋氨酸与
T2 反应时物质的量之比为 1：1，产物不与 Na2S2O3 发生反应）。
③向另一份溶液中加入 缓冲溶液，加热至 70℃左右，滴入 2-3 滴指示剂
PAN ， 用 0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y) 标 准 溶 液 滴 定 其 中 Cu2+( 离 子 方 程 式 为 Cu2+
+H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。
(1)指示剂 X 为 。
(2)用 Na2S2O3 标准液滴定时，若 pH 过小，会有 S 和 SO2 生成。写出 S2O32-与 H+反应的 离子方程式 。
(3)若滴定管水洗后未用 EDTA 标准溶液润洗，测得 Cu2+的物质的量将 （填“偏
大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定蛋氨酸铜 的化学式（写出计算过程）。
19．（15 分）实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，
其实验流程如下：
已知：①“沉银”所得 AgCI 中含有少量 PbCl2、 Ag2S。
②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③ PbCl2、AgNO3 的溶解度曲线如右图所示。
(1)“滤液”中的主要阳离子为 （填化学式）。
(2)“除杂”分为两步：先除去 PbCl2，再除去 Ag2S。
①在不同温度下，AgCl、Ag2S 均难溶于水。 除去 PbCl2，的
操作为 ，热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使 Ag2S 转变为 AgCl。
加入浓硝酸的目的是 。
(3)室温下，可逆反应 的平衡常数 K= 。
的 平 衡 常 数 为
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制
备硝酸银晶体的实验方案： __ ，过滤， ，将产生的气体和空气混合后通入 NaOH 溶
液进行尾气处理，将所得 AgNO3 溶液 ，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封
包装。（实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12 溶液）
20．（14 分）H2O2 的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1)“氧阴极还原法”制取 H2O2 的原理如题 20 图-1 所示。阴极表面发生的电极反应有：
①写出阳极表面的电极反应式： 。
②其他条件相同时，不同初始 pH（均小于 2）条件下，H2O2 浓度随电解时间的变化如
题 20 图-2 所示，c(H+)过大或过小均不利于 H2O2 制取，原因是 。
(2)存碱性条件下，H2O2 的一种催化分解机理如下：△H= 。该反应的催化剂为 。
(3) H2O2、 O3 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(▪OH)，可有效去除废水中的
次磷酸根离子(H2PO2-)。
①弱碱性条件下▪OH 将 H2PO2-氧化成 PO43-，理论上 l.7g▪OH 可处理含 0.001mol/L
H2PO2-的模拟废水的体积为 。
②为比较不同投料方式下含 H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加
入等量 H2O2 和 O3，其中一份再加入 FeSO4.反应相同时间，实验结果如题 20 图_3 所示。
添加 FeSO4 后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是 。
21．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区
域内作答。若多做，则按 A 小题评分。
A．[物质结构与性质】
锂离子电池己被广泛用作便携式电源。正极材料为 LiCoO2、LiFePO4 等，负极材料一
般为石墨碳，以溶有 LiPF6、LiBF4 等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。
(1) Fe2+基态核外电子排布式为 。
(2) PO43-的空间构型为 （用文字描述）。
(3) 中 的配位数为 6，该配合物中的配位原子为 。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如题 21 图．1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
，1mol 碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为 。
(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如题 21 图-2 所示，该晶体的化学式为
___ _ 。
B．【实验化学】
辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为 177℃，密度为 0.848 g.cm-3，不溶于水。
实验室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反应原理为实验步骤如下：
步骤 I 向右图装置三颈瓶中加入 6.3 mL 2% NaOH 溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗
慢慢滴入 5mL 正丁醛。
步骤Ⅱ充分反应后，将反应液倒入仪器 A 中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。
步骤 III 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。
步骤Ⅳ减压蒸馏有机相，收集 60-70℃/1.33-4.00kPa 的馏分。
(l)步骤 I 中的反应需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。使用冷凝管的目的是 。
(2)步骤 II 中所用仪器 A 的名称为 。碱液在仪器 A 中处于 （填“上层”或 “下
层”），如何判断有机相已经洗至中性： 。
(3)步骤ⅡI 中加入无水硫酸钠固体的作用是 。
答案在下一页
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