突破04 实验选择题精练（实验操作、操作、目的、结论表格类实验题）（解析版）

突破 04 突破实验选择题（2） 限时：30 分钟 文字描述型 1.（海南新高考模拟卷）下列有关实验操作的叙述不正确的是 A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D．定容时，加水到容量瓶刻度线下 1~2cm 时，改用胶头滴管加水 【答案】B 【解析】A 选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并 且不断摇动，A 项正确；B 选项， 向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管 内壁，以免污染，B 项错误；C 选项，分液操作正确；D 选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线 1 到 2 cm 处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。 2.下列实验操作规范且能达到目的的是(  ) A．配制 FeSO4 溶液制备 Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4 溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上来测定氯化铵溶液的 pH C．配制 1 mol·L －1 NaOH 溶液时，称量 4.0 g NaOH 固体置于 1 000 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 线 D．在 50 mL 碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余氢氧化钠溶液全部放 入锥形瓶来量取 20.00 mL 氢氧化钠溶液 【答案】 A 【解析】 Fe(OH)2 易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A 项正确；测定溶液的 pH 时，pH 试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B 项错误；容量瓶不能用来直接溶解固 体，且应选用 100 mL 容量瓶，C 项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL 刻度线下方也充满液体，全部 放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于 20.00 mL，D 项错误。 3..下列有关实验的说法正确的是(  ) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定 管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸 10 min，最后放入 CuSO4 溶 液中，铝丝表面无铜析出，说明 Al 常温下与 CuSO4 溶液不反应 C．用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 【答案】 A 【解析】 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻 度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但 容量瓶水洗后不用润洗，故 A 正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与 CuSO4 溶液不反 应，故 B 错误；用浓盐酸来配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L －1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、 玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故 C 错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故 D 错误。 仪器组合型 4．下列操作及其描述错误的是(  ) A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气 B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口 D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水 【答案】 B 【解析】 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以 A 选项是正确的；由图可 知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故 B 错误；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无 论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以 C 选项是正确的；定容摇匀后， 由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导 致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以 D 选项是正确的。 5．关于下列实验装置图的叙述中，正确的是(  ) A．装置①用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收 HCl 气体，能够防止倒吸 C．装置③可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D．装置④既可收集 CO2 也可收集 H2 【答案】 D 【解析】 装置①为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶 的支管口处，故 A 错误；装置②起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，故 B 错误；加热氯化铵分 解生成的氯化氢和氨气在试管口能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气， 故 C 错误；装置④如果是 a 进 b 出，可收集 CO2；如果是 b 进 a 出，可收集 H2，故 D 正确。 6．(2019·钦州高三 4 月综合能力测试)下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能 达到实验目的的是(  ) 【答案】 B 【解析】 实验室可以用 Cu 和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，该装置为固体和液体混合加热制取气体，故 A 正确；反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不能将水加入其中，否则可能会使液体飞溅；另外，溶解应在烧 杯中进行，故 B 错误；二氧化硫为酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，故 C 正确；硫酸铜为难挥发性酸 的强酸弱碱盐，加热蒸干最终得到的固体是硫酸铜，故 D 正确。 逻辑关系表格型 7.（山东新高考模拟卷）下列操作能达到相应实验目的的是 （ ） 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加 FeCl3 溶液 B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 【答案】A 【解析】A 选项，酚羟基遇 Fe3+ 发生显色反应； B 选项，84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱 酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对 pH 试纸有漂白作用，可以使用数字 pH 计测量；C 选项，溴 水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液； D 选项，正确顺序为依次加 入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。 8.（海南新高考模拟卷）根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将湿润的有色布条伸入 Cl2 中 布条褪色 氯气有漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 Na+ C 将湿润的红色石蕊试纸伸入 NH3 中 试纸变蓝 氨水显碱性 D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红 溶液中含有 Fe3+ 【答案】A 【解析】A 选项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润布条褪色的不一定是氯气，实际上是次氯酸， 所以 A 错误。B 选项，钠及其化合物焰色反应呈黄色，所以溶液中一定有 Na+ ，B 正确。C 选项，氨气与 水发生反应 NH3+H2O=NH3.H2O，生成的 NH3.H2O 电离出 OH-，所以溶液呈碱性，C 正确。D 选项，Fe3+遇 SCN— 溶液变红，是 Fe3+的特性，所以 D 正确。 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(  ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液 溶液变黄色 H2O2 的氧化性比 Fe3＋强 B 向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴 滴入 KSCN 后溶液变 原 FeSO4溶液已被空气中 入氯水，然后滴入 KSCN 溶液 为红色 O2 氧化变质 C 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙 醇的试管中 有刺激性气味产生 乙醇发生取代反应 D 将 NaAlO2 溶液加入 NaHCO3 溶 液中 有白色沉淀生成 AlO －2 结合 H＋能力比 CO 2－3 强 【答案】 D 【解析】 不能排除硝酸根离子(H＋)的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故 A 错误； 向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子会被氧化为铁离子，因此不能判断原 FeSO4 溶 液已被空气中 O2 氧化变质，故 B 错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，有刺激性气味产生，说 明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，故 C 错误；NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶 液反应，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成 Al(OH)3，说明结合 H＋的能力：AlO－2 >CO2－3 ，故 D 正确。 10．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(  ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液， 产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)