实验综合题精练（题型结构、考点分析、知识模板原卷版）-2020年高考化学之突破化学实验

突破 05 突破实验综合题（1） 限时：35 分钟 1．（答题规范经典题）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在 50～60 ℃直接 化合而成。装置图如下： （1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式______。 （2）A 装置中所盛试剂为__________，其作用是________________________________________。 （3）操作过程： ①先通入 N2，理由是___________________________________________________。 ②通入少量 Cl2 后，对装置 B 采用的加热方式是______________。 ③停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持 16 h，可能的原因是______________________。 ④实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是____________________。 （4）装置 C 的作用是________，同时制得有价值的工业产品为__________。 （5）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置 B、C 之间安装________，其内盛试剂为______________。 2.(山东新高考模拟卷）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4 常温下 为 橙黄色固体，熔点为 38.3 °C,沸点为 233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2 + C + 2Br2 TiBr4 + CO2 制备 TiBr4 的装置如下图所示。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞 K1、 K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞 K 1 、K 2 、K 3 的状态 为 。 ¸ß ÎÂ（2）试剂 A 为 ，装置单元 X 的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的 是 。 （3）反应结束后应继续通入一段时间 CO2，主要目的是 。 （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为 、承接管和接收 瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。 3．（答题规范经典题）设计实验验证 Na2SO4 与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题： （1）Na2SO4 与焦炭反应的实验装置如下图所示。 ①先通入 N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中 N2 的作用是____________________。 ②装置 B 的作用是____________________。 （2）该同学认为气体产物中可能含有 CO2、CO 及 SO2，并进行验证 CO2、CO 及 SO2，并进行验证，选用 上述实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①实验装置连接的合理顺序为 A、B、_________。装置 H 中黑色粉末是____________。 ②能证明产物中有 CO 的现象是___________________________________________________。 ③若含有 SO2，E 装置的作用是__________________________________(用化学方程式说明)。 4．(2017·全国卷Ⅱ，28 改编)硫化碱法是工业上制备 Na 2S2O3 的方法之一，反应原理为 2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应 ΔH＞0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O3·5H2O 的装置如下：（1）装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率，B 中试剂是__________，表明 SO2 吸收效率低的实验 现象是 B 中溶液__________。 （2）为了使 SO2 尽可能被吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还 可采取的合理措施是__________________________。(任写一条) 5．（答题规范经典题）为了测定 Na2CS3 溶液的浓度，按图装置进行实验，将 35.0 mL Na2CS3 溶液置于装置 A 的三颈瓶中，打开仪器 d 的活塞，滴入足量 2.0 mol·L－1 H2SO4，关闭活塞。 已知：CS2－3 ＋2H＋===CS2＋H2S↑，CS2 和 H2S 均有毒，CS2 不溶于水，沸点 46 ℃，与 CO2 某些性质相似， 与 NaOH 作用生成 Na2COS2 和 H2O。 （1）反应开始时需要先通入一段时间 N2，其作用为____________________________。 （2）B 中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。 （3）反应结束后打开止水夹 K，再缓慢通入热 N2 一段时间，其目的是______________________________。 （4）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定 B 中生成沉淀的质量。称量 B 中沉淀质量之前需要进行的 实验操作名称是______________，若 B 中生成沉淀的质量为 8.4 g，则 35.0 mL 三硫代碳酸钠溶液的物质的 量浓度是____________________。 （5）若反应结束后将通热 N2 改为通热空气，通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的 浓度时，计算值__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________。 6．[2016·全国卷Ⅰ，26（2）改编]将 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两 端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 （ 1 ） 打 开 K1 ， 推 动 注 射 器 活 塞 ， 使 X 中 的 气 体 缓 慢 充 入 Y 管 中 ， Y 管 中 的 实 验 现 象 为 ________________________________________________________________________。（2）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y 管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。 （3）打开 K2，可以观察到的现象是__________________________________________， 原因是________________________________________________________________________。