2020届南开翔宇学校高三线上测试化学试卷(天津市)
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2020届南开翔宇学校高三线上测试化学试卷(天津市)

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资料简介
1 南开翔宇学校 2020 届高三线上检测化学学科试卷 考试时间:2020 年 3 月 22 日 时长:60 分钟 分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16 Cl:35.5 Na: 23 Fe: 56 Cu: 64 Zn:65 一、选择题(每题只有一个选项是正确的,请将答案写在答题纸的表格中) 1、高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下,其中能说明高粱转化过程中放出热量的是( ) 2、下列叙述正确的是( ) A.最高正化合价:P>N>C B.第一电离能:Li>Na>K C.热稳定性:H2O>HF>H2S D.碱性:LiOH>NaOH>KOH 3、下列表述正确的是( ) A.Na2O2 的电子式: B.N2 的共价键类型:σ键和π键 C.中子数为 30 的 Fe 原子符号:3056Fe D.SO3 分子的立体构型:三角锥形 4、下列说法不正确的是( ) A.葡萄糖作为人类重要的能量来源,是由于它能发生水解 B.甲醛的水溶液具有防腐性能,是由于它可使蛋白质变性 C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素,是由于纤维素分子中含有羟基 D.植物油氢化得到的硬化油不易变质,是由于氢化过程使不饱和键数目减少 5、下列各项比较中,一定相等的是( ) A.相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-) B.相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数 C.相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目 D.标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数 6、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.湿润的红色布条遇氯气褪色 B.紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色 C.浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色 D.棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色2 7、结合元素周期律,结合下列事实推测不合理的是( ) 8、常温下,下列溶液均为 0.1 mol·L-1,有关叙述正确的是( ) A.碳酸钠溶液中 c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(CO32-) B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至 pH=7,所得溶液的溶质只有 NaCl C.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的 pH 小 D.碳酸氢钠溶液中 c(H2CO3)> c(CO32-) 9、下列实验操作会使最终结果偏高的是( ) A.配制 100 mlL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液,定容时俯视刻度线 B.用 0.1000 mol·L-1 盐酸滴定 20.00 ml NaOH 溶液,起始读数时仰视 C.用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH D.测定中和热的数值时,将 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液倒入盐酸后,立即读数 10、下列反应的离子方程式错误的是( ) A.用惰性电极电解饱和食盐水:2 Cl- + 2 H2O 2 OH- + Cl2↑ + H2↑ B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2O32- + 6 H+ + 2 SO42- = 4 SO2↑ + 3 H2O C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- D.硫酸铜溶液遇到难溶的 PbS 转变为更难溶的 CuS:Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4 11、室温下,向 10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L-1 的一元酸 HA,溶液 pH 的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b 点所示溶液中 c(A-)>c(HA)3 12、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液 器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是( ) A.放电时,a 电极反应为 2I Br 2e 2I Br     B.放电时,溶液中离子的数目增大 C.充电时,b 电极每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I 被氧化 D.充电时,a 电极接外电源负极 二、填空题(请将答案填写在答题纸上) 13、Ⅰ、Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料,可制备 Cu2O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为 。 (2)SO42﹣的空间构型为 (用文字描述),Cu2+与 OH-反应能生成[Cu(OH)4]2﹣, [Cu(OH)4]2﹣中的配位原子为 (填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图 1 所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为 ;推测抗坏血酸 在水中的溶解性: (填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个 Cu2O 晶胞(如图 2)中,Cu 原子的数目为 。 Ⅱ、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全 性高等特点,文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (5)在周期表中,与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_____________,该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。 (6)苯胺( )的晶体类型是__________。苯胺与甲苯( )的相对分子质量 相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃), 原因是____________________________________。4 14、化合物 G 是一种药物合成中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A 中的官能团名称是 。 (2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式,用星号(*) 标出 B 中的手性碳 。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 。 (不考虑立体异构,只需写出 3 个) (4)反应④所需的试剂和条件是 。 (5)⑤的反应类型是 。 (6)写出 F 到 G 的反应方程式 。 (7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 (无机试剂任选)。5 15、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性, 回答下列问题: (1)ClO2 的制备及性质探究(如图所示) ①仪器 C 的名称为________,装置 B 的作用是 。 ②装置 C 用于制备 ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为 , 装置 D 中滴有几滴淀粉溶液,其作用是________________。 ③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________, 氧化产物是___________。 (2)粗略测定生成 ClO2 的量 实验步骤如下: a、取下装置 D,将其中的溶液转入 250mL 容量瓶,用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次,并将洗涤液一并转 移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。 b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。 ①滴定至终点的现象是 。 ②进入装置 D 中的 ClO2 质量为 ,与 C 中 ClO2 的理论产量相比,测定值偏低, 可能的原因是 。 16、硒(Se)是第四周期ⅥA 族元素,是人体内不可或缺的微量元素,其氢化物 H2Se 是制备新型光 伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。 (1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol−1 ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol−1 反应 H2(g)+Se(s) H2Se(g)的反应热ΔH3=___________kJ·mol−1(用含 a、b 的代数式表示)。 (2)T ℃时,向一恒容密闭容器中加入 3 mol H2 和 l mol Se,发生反应 H2(g)+Se(s) H2Se(g)。 ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se) c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变 ②当反应达到平衡后,将平衡混合气体通入气体液化分离器使 H2Se 气体转化为液体 H2Se,并将分 离出的 H2 再次通入发生反应的密闭容器中继续与 Se 反应时,Se 的转化率会提高。请用化学平衡 理论解释_________________________________。6 ③以 5 小时内得到的 H2Se 为产量指标,且温度、压强对 H2Se 产率的影响如图 1、图 2 所示: 则制备 H2Se 的最佳温度和压强为______________________。 (3)已知常温下 H2Se 的电离平衡常数 K1=1.3×10−4,K2=5.0×10−11,则 NaHSe 溶液呈___________(填 “酸性”或“碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为______________________。 (4)用电化学方法制备 H2Se 的实验装置如图所示: 写出 Pt 电极上发生反应的电极反应式:_________________________________。 (5)H2Se 在一定条件下可以制备 CuSe,已知常温时 CuSe 的 Ksp=7.9×10−49,CuS 的 Ksp=1.3×10−36, 则反应 CuS(s)+Se2−(aq) CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数 K=___________(保留 2 位有效数字)。7 南开翔宇学校 2020 届高三线上检测化学学科答题纸 班级 学号 姓名 成绩 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13、 (1) 。 (2) , 。 (3) ; 。 (4) 。 (5) , 。 (6) 。____________________________________。 14、 (1) 。(2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 (7)8 15、 (1) ① , 。 ② ,________________。 ③ , 。 (2) ① 。 ② , 。 16、 (1) 。 (2) ① 。 ②_________________________________。 ③______________________。 (3)___________, 。 (4) 。 (5) 。

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