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高三化学拉练六 2020.3.21
1.答题前,考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用 0.5
毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、
试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64
I 127 Ba 137
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是
A.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料相同
B.煤炭经气化或液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
C.霾是污染物小液滴在空气中形成的分散系,带活性炭口罩的原理是吸附作用
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
2.下列各项中正确的是
A. 中所有原子可能在同一平面上
B. 的命名为 2-甲基-1-丙醇
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D. C4H8 属于烯烃的同分异构体共有 4 种(含顺反异构)
3.工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+
2HCl。NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 0.1 mol BaCl2 中所含离子总数为 0.3 NA
B. 25 oC 时,pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 0.1 NA
C. 标准状况下,17 g H2O2 中所含电子总数为 9 NA
D. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时,吸收 SO2 的体积在标准状况下为 0.224 L
4.下列各项叙述中,正确的是
A.配合物 Fe(CO)n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n=5
B.价电子排布为 ns1的元素,不一定是 s 区元素
C.光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均相同
D.某气态团簇分子结构为 ,该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
5.有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列有关说法正确
的是2
A.一定条件下,甲、乙、丙均能与 H2 发生加成反应
B.乙在一定条件下可以发生消去反应
C.丙中含有 3 个手性碳原子
D.1mol 丙与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 3molNaOH
6. X、Y、Z、W 是核电荷数依次增大且均小于 20 四种元素。X 和 Z 在同一主族,它们原
子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍,Y 原子最外层上电子数等于 Z 原子最
外层上电子数的一半,W 原子的最外层电子排布为 ns1。下列说法正确的是
A.简单离子半径:W>Z>X>Y
B.元素 X、Z 的氢化物的沸点大小:Z>X
C.第一电离能:Z>Y>W
D.在水溶液中 Z 与 W 的简单离子都能够促进水的电离
7.利用反应 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑可制备白磷。下列关于该反应的
说法正确的是
A.PO43-中 P 原子的杂化方式是 sp2
B.SiO2 晶体中每个 Si 与 2 个 O 形成共价键
C.CO 分子内含有σ键和π键
D.P4 分子是正四面体结构且键角为 109.5°
8.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项 实验及现象 结论
A 用酸度计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH,前者 pH 小 H2SO3 酸性强于 H2CO3
B 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液,溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+
C
向酸化的 KMnO4 溶液中通入 SO2,向反应后的溶液中
加入 BaCl2 产生白色沉淀
证明 SO2 被氧化为
SO42-
D
其他条件相同,测定等浓度的 HCOOK 和 KNO2 溶液的
pH
比较 Ka(HCOOH)和
Ka(HNO2)的大小
9.实验室制取乙酸正丁酯(沸点:126℃,反应温度 115-120℃)的装置如图所示,将冰醋
酸(沸点 118℃)、正丁醇(沸点 118℃)、浓硫酸混合物 装入三颈烧瓶中加热,最后将
分水器中的酯层与烧瓶中反应物混合后分离提纯得到产品,对该实验的说法错误的是3
A.使用分水器可以提高乙酸正丁酯的产率
B.分离提纯时的洗涤操作在分液漏斗中进行
C.反应开始后发现 A 装置中没加碎瓷片,应该
立即补加以防暴沸
D.用饱和 Na2CO3 溶液可洗去混合液中的酸性物质
10.已知室温饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9,SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6,FeS 开始沉
淀时溶液的 pH 为 3.0,沉淀完全时的 pH 为 5.5。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量
锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示:
下列说法错误的是
A.将浓硫酸稀释为“溶解”用 25%稀硫酸,所需仪器为玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至 pH=2 的主要目的是抑制 Fe2+的水解
C.操作Ⅱ中,通入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2+转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2+被氧化
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分
二、选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每题有一个或两个选项符合题意,
全部选对得 4 分,选对但不全得 1 分,有选错的得 0 分。
11.科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.过程 I 得到的 Li3N 的电子式为
B.过程Ⅱ生成 W 的反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能
D.过程 I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
12.如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图,结合二维图及氧化还原反应原
理的基本规律,下列相关分析或预测错误的是( )4
A.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B.NO、NO2 和 NH3 在一定条件下均能反应,可用氨气处理氮氧化物
C.可加热 NH4NO3 和 Ca(OH)2 制备氨气
D.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸 HN3
13.动力 MH—Ni(MH 为储氢材料)碱性电池具有具有高比能量、高比功率、长寿命、无污
染等优点,是电动车用动力电池的首选,其放电
工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.放电时,电解质溶液中的 OH-由左向右移动
B.放电时的负极反应为 MH+OH--e-=M+H2O
C.充电时连接 K2,a 为电源正极
D.充电时阳极反应为 Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
14.烯烃在铂、镍催化下加氢,可生成相应的烷烃,下面分别是催化历程及能量变化示意图:
下列有关说法正确的是
A.合适的催化剂可以降低活化能,使反应在较温和的条件下进行
B.烯烃加氢是放热反应,该反应的焓变△H=E4—E3
C.反应过程中有σ键、π键的断裂
D.图中活化能的数值关系为 E3=E1+E25
15.25 ℃时,将浓度均为 0.1 mol/L、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体
积比混合,保持 Va+Vb=100 mL,Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的
是( )
A.Ka(HA)≈1×10-5
B.c 点时, cA-
cOH-·cHA
随温度的升高而增大
C.a→c 过程中水的电离程度始终增大
D.b 点时,c(A-)=c(B+)
三、非选择题,本题共 5 小题,共 60 分。
16.(11 分)中国科学家利用乙醇做化工原料,实验了多种工业合成新工艺。
(1)乙醇合成乙酸乙酯:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
△
H=-4.7kJ·mol-1。
①在恒温恒容密闭容器中充入 2molCH3CH2OH 进行该反应,下列情况能说明反应达到
平衡的是 (填序号)。
a.气体的相对分子质量不再发生变化
b. c(C2H5OH):c(H2)=1:1
c.v (C2H5OH)=v(H2)
d.乙酸乙酯的质量分数不再发生变化
若密闭容器初始总压强为 2MPa,平衡时总压强为 2.5MPa,此温度下反应的平衡常数
Kp=_________________ MPa (Kp 为以分压表示的平衡常数)
②常压下先对产物冷凝收集后再分离获得产品。其他条件相同,测得不同温度下液态收
集物中各产物的质量分数如图所示。
反应控制的最佳温度为_________,从图中可以
看出随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大
又减小,造成质量分数减小的原因可能是_____
______________________________________。
(2)乙醇与水蒸汽催化制氢气,总的反应方程式为 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+
6H2(g)。下图是 Akande 对其动力学机理的研究(M*代表催化剂,*是催化剂上的吸附点)6
①该反应的活化能(最大能垒)为__________________ev。
②该反应的焓变△H=_________ev。
③步骤④→⑤发生反应的方程式为 M*CH3OH+H2O→M*+CO2+3H2 和______________。
17. (12 分)上海食品药品检测所用高效液相色谱—电感耦合等离子体质谱联用技术(HPLC
-VP- MS)分别测定化妆品中+3、+6 两种价态铬元素的含量。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为______________,铬原子核外电子发生跃迁时会吸
收或释放不同的光,可以用___________摄取铬元素的原子光谱。
(2)Cr2O72-常用以下反应来检验 K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4=2CrO5+5H2O+ K2SO4,有蓝色
的过氧化铬 CrO5 生成,反应中 Cr 元素价态不变。
① K2SO4 中,S 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成
σ
键。
②CrO5 晶体中,O2-与 O22-的个数比为___________。
(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 是深绿色配位化合物, [Cr(H2O)4Cl2]+是八面体结构,某同
学认为[Cr(H2O)4Cl2]+应该有两种构型,其中一种示意图如图
所示,请画出另一种构型的示意图_________________________。
(4) 有一种铜铬合金的晶胞如图所示,铜原子占据立方体棱心位置且与顶点铬原子相
切,则晶胞中离铬原子最近的铜原子有______个,
已知铜原子半径为 anm,铬原子半径为 bnm,该
晶胞的密度为_______________g·cm-3,其晶胞的
空间利用率为_______________。
18.(13 分)某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)配制 0.5 mol·L-1FeSO4 溶液时,将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶
液中,结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验:7
实验序号 操作及现象
ⅰ
取2 mL 上述 FeSO4溶液于试管中,逐滴加入少量 0.1mol·L-1 Na2S 溶
液,产生大量黑色沉淀
ⅱ
取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中,加入 2 滴 1 mol·L-1KSCN 溶液
无现象,通入一段时间 O2,溶液变为浅红色
ⅲ
重复实验ⅱ,向浅红色溶液中加入 5% H2O2 溶液至过量,产生无色
气体(经检验为 O2),溶液变为深红色,且红色很快褪去
(2)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈碱性,FeSO4 溶液与
其反应不生成 Fe(OH) 2 而生成 FeS 的可能原因是_____________________。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因:______________、______________。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假设:
a. Fe3+被 H2O2 还原 b. SCN-被 O2 氧化 c. SCN- 被 H2O2 氧化
乙同学根据上述实验认为假设 b 不成立,他依据的现象是________________________。
甲同学利用上述部分试剂,通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充
完整。
步骤 试剂及操作 现 象
1 取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管,滴加
FeCl3 溶液
①_________
2 ②_________________ 溶液变为红色
19.(12 分) 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含
较多 Cu(NH3)42+及少量 NH4+、NH3 和 Cl-]制备硫酸铜晶体,流程如下:
中和、沉淀和过滤
碱性
废液
盐酸
洗涤、干燥 …化浆、酸化和结晶
硫酸铜
粗品
固体
硫酸
固体
(1)通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体,反应的离子方程式为
。
(2)制备 Cu(OH)Cl 沉淀时,pH 对溶液中铜元素含量的影响如图所示:
①由图可知,若要提高 Cu(OH)Cl 沉淀的量,应将溶液的 pH 控制在 (填序号)。8
a.pH< 5.2 b. 5.2