2020届高三第二学期化学测试试卷()
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2020届高三第二学期化学测试试卷()

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资料简介
1 高三化学测试(二)3 月 14 日 一、单选题(每题 2 分,共 20 分) 1.【2019 新课标Ⅰ-7T】陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关 系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.【2019 新课标Ⅲ-1T】化学与生活密切相关,下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 3.【2019江苏-2T】 反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列 表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子: 18 17 Cl B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 4.【2019 天津卷-1T】 化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及...化学反应的是 A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 5.【2019江苏卷-3T】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 6.【2019江苏卷-9T】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s)△ FeCl2(s)2 B.MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) C.S(s) 2O (g)点燃 SO3(g) 2H O(l) H2SO4(aq) D.N2(g) 2H (g)高温高压、催化剂 NH3(g) 2CO (g) aq)N aCl( Na2CO3(s) 7.【2018 江苏卷】下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 8.下列说法中正确的是 A.PCl3 分子呈三角锥型,这是 P 原子以 sp2 杂化的结果 B.sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道 C.中心原子采取 sp3 杂化的分子,其几何构型不一定都是四面体 D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形 9.下列描述正确的是 A.CS2 为 V 形极性分子 B.SiF4 与 SO 2- 3 的中心原子均为 sp3 杂化 C.C2H2 分子中σ键与π键的数目比为 1∶1 D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 10.【2019 新课标Ⅱ-3T】 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、 Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A.原子半径:Wc(OH−) 16.【2019 浙江选考】室温下,取 20 mL 0.1 mol·L−1 某二元酸 H2A,滴加 0.2 mol·L−1 NaOH 溶液。已知: H2A H++HA−,HA−⇌ H++A2−。下列说法不正确...的是 A.0.1 mol·L−1 H2A 溶液中有 c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1 mol·L−1 B.当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL C.当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时,溶液的 pH<7,此时溶液中有 c(A2−)=c(H+)-c(OH−) D.当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时,此时溶液中有 c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−) 17.【2018 江苏卷改编】化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一 定条件下反应制得: 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A.X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子 C.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.X→Y 的反应为氧化反应 18.【2019 新课标 1 卷-9T】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 19.【2019 北京卷-5T】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是5 物质(括号内为 杂质) 除杂试剂 A FeCl2 溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2 20.工业上采用湿法炼锌过程中,以 ZnSO4 为主要成分的浸出液中,含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质, 这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择: ①酸性 KMnO4 溶液 ②NaOH 溶液 ③ZnO ④H2O2 溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是 A.用酸性 KMnO4 溶液将 Fe2+氧化成 Fe3+,再转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 B.用 ZnO 调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C.在实际生产过程中,加入 Ag2SO4 可除去 Cl-,是利用了沉淀转化的原理 D.也可以用 ZnCO3 代替 ZnO 调节溶液的酸碱性 21.莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙 述正确的是 A.分子式为 C16H16N2O3 B.属于芳香族化合物,且有弱酸性 C.苯环上的一氯代物有 5 种 D.所有原子可能共平面 22.为了强化安全管理,某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液 作电解质溶液)。下列说法不正确的是 A.石墨电极作正极,发生还原反应 B.铂电极的电极反应式:C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+ C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 D.每消耗 5.6 L O2,电路中通过 1 mol 电子 23.【改编】常温下,分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液,加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中,两溶 液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是6 A.MOH 为弱碱,HA 为强酸 B.若升高温度,Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变 C.水的电离程度:X=Z>Y D.将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 24.【改编】常温下,向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液时,溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A.点 a 所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42−)>c(OH−)>c(H+) B.点 b 所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH−) C.点 c 所示溶液中:c(SO42−)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH−) D.点 d 所示溶液中:c(SO42−)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+) 25.一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体 系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是 A.650 ℃时,反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% B.550 ℃时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动 C.T ℃时,若充入等体积的 CO2 和 CO,平衡向正反应方向移动 D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p 总7 26.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫等危害。在 2 L 恒容密闭容器中一定条件下发生 反应:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) ;起始 CO 物质的量为 10 mol,10 min 达平衡,CO 物质的量 变为 8 mol,此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确...的是 A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是放热反应 B.10 min 内平均速率:v(COS)=0.1 mol·L﹣1·min﹣1 C.反应前 H2S 物质的量为 5 mol D.CO 的平衡转化率为 20% 27.【改编】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池,其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生 成氧化物 Y,Y 可循环使用。下列说法正确的是 A.放电时,NO3−向石墨Ⅱ电极迁移 B.电池总反应式为 4NO2+O2===2N2O5 C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO+O2+e-===NO3− D.当外电路通过 4 mol e-,负极上共产生 2 mol N2O5 28.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A.HI 的平衡浓度:a=b>0.004 B.平衡时,H2 的平衡转化率:丁>甲 C.平衡时,乙中 H2 的平衡转化率等于 20% D.丙中条件下,该反应的平衡常数 K=48 29.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32−、SO42−, 现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol。 (2)第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。 (3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 根据上述实验,以下推测不正确的是 A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH4+ B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42−和 0.02 mol CO32− C.K+、Cl-可能存在 D.一定不存在 Ba2+、Mg2+ 30.某废水中含有 Cr2O72−,为了处理有毒的 Cr2O72−,需要先测定其浓度:取 20 mL 废水,加入适量稀硫酸, 再加入过量的 V1 mL c1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,充分反应(还原产物为 Cr3+)。用 c2 mol·L-1KMnO4 溶液 滴定过量的 Fe2+至终点,消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O2- 7 )为(用代数式表示) A.c1V1-5c2V2 120 mol·L-1 B.c1V1-5c2V2 60 mol·L-1 C.5c1V1-c2V2 120 mol·L-1 D.c1V1+5c2V2 120 mol·L-1 三、简答题(每空 2 分,共 20 分) 31.高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下: 已知:Ⅰ.RCOOR′+R″18OH ===== 催化剂 △ RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基) (R、R′代表烃基)9 (1)①的反应类型是________。 (2)②的化学方程式为___________________________________。 (3)PMMA 单体的官能团名称是________、________。 (4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为:________________________________。 (5)G 的结构简式为________________________。 (6)下列说法正确的是________(填字母序号)。 a.⑦为酯化反应 b.B 和 D 互为同系物 c.D 的沸点比同碳原子数的烷烃高 d. 与足量 NaOH 溶液反应时,最多消耗 4 mol NaOH (7)J 的某种同分异构体与 J 具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是:____________________。 (8)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式:__________________________________。 (9)写出⑦的化学方程式为:________________________________________________________。

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