2020年高考考前化学实验方案的设计和评价试题

2020 年高考考前化学实验方案的设计和评价试题 1．某学习小组通过下列装置探究 MnO2 与 FeCl3·6H2O 能否反应产生 Cl2，FeCl3 的升华温度 为 315℃。 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加 热 ⅰ.A 中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B 中溶液变蓝 （1）现象ⅰ中的白雾是_____________________________。 （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．加热 FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。 b．用 KSCN 溶液检验现象ⅱ和 a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄 色气体含有___________________。 （3）除了氯气可使 B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是： ①实验 b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_________________________。经实验 证实推测成立。 ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确 认了这种可能性，其实验方案是_____________________________________。 （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了 Cl2 的存在。 方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C。 方案 2：将 B 中 KI 淀粉溶液替换为 NaBr 溶液；检验 Fe2+。 现象如下： 方案 1 B 中溶液变为蓝色 方案 2 B 中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+ ①方案 1 的 C 中盛放的试剂是___(填字母)。 A．NaCl 饱和溶液 B．NaOH 溶液 C．NaClO 溶液 ②方案 2 中检验 Fe2+的原因是_____________________。 ③综合方案 1、2 的现象，说明选择 NaBr 溶液的依据是_________________________。 （ 5 ） 将 A 中 的 产 物 分 离 得 到 Fe2O3 和 MnCl2 ， A 中 产 生 Cl2 的 化 学 方 程 式 是 ： _____________________。 【答案】（1）盐酸小液滴 （2）FeCl3 （3）2Fe3++2I−=2Fe2++I2 另取一支试管，向其中加入 KI 淀粉溶液，再滴入几滴 HCl 溶 液，在空气中放置，观察溶液是否变蓝 （4）A 排除 Fe3+将 Br−氧化成 Br2 的可能性 该实验条件下，Br−可以被 Cl2 氧化成 Br2，但不会被 Fe3+氧化为 Br2 （5）3MnO2+4FeCl3⋅6H2O ==== △ 2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O 【解析】(1)FeCl3⋅6H2O 受热失去结晶水 FeCl3⋅6H2O ==== △ FeCl3+6H2O，同时水解 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，生成 HCl 气体，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为： HCl 小液滴；(2) FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，生成血 红色的硫氰化铁，用 KSCN 溶液检验现象 ii 和 A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有 FeCl3， 故答案为：FeCl3；(1)①碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，碘离子被氧化为碘单质，反 应离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2；②FeCl3⋅6H2O 受热水解， 生成 HCl 气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入 KI-淀粉溶液，再滴入 几滴 HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，若一段时间后溶液变蓝则推测 成立，故答案为：另取一支试管，向其中加入 KI-淀粉溶液，再滴入几滴 HCl 溶液，在空气中放 置，观察溶液是否变蓝,进行推测；(4)①方案 1：氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，能 氧化碘离子，所以需除去 Cl2 中的 FeCl3 和 O2(H+)，若仍能观察到 B 中溶液仍变为蓝色，则证明 原气体中确实存在 Cl2，使用饱和 NaCl 溶液，可以让 FeCl3 溶解，并且除去 O2 影响过程中提供 酸性的 HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：A； 方案 2：若 B 中观察到浅橙 红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够将 Br−氧化成 Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查 到 Fe2+，则证明是 Cl2 氧化的 Br−，而不是 Fe3+另外，因为还原剂用的不是 I−，可不用考虑 O2(H+) ②的影响问题，故答案为：排除 Fe3+将 Br−氧化成 Br2 的可能性； 选择 NaBr 溶液的依据是 Br−可 以被 Cl2 氧化成 Br2，但不会被 氧化为 Br2，故答案为：该实验条件下，Br−可以被 Cl2 氧化成 Br2，但不会被 Fe3+氧化为 Br2；（5）二氧化锰与 FeCl3⋅6H2O 反应生成 Fe2O3、MnCl2、Cl2 及水， 反 应 方 程 式 为 ： 3MnO2+4FeCl3⋅6H2O ==== △ 2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O ， 故 答 案 为 ： 3MnO2+4FeCl3⋅6H2O ==== △ 2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。 2．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水， 可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟 选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装 置可重复使用)。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；② 打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，_______________(填操作)；④ 拆除装置，取出产物。 （3）一小组同学利用 CaCl2 在碱性条件下与 H2O2 反应制得。制备 CaO2 的实验方案和装置 示意图如下： ①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________； ②支管 B 的作用是_________________________； ③步骤③中洗涤 CaO2·8H2O 的液体 X 的最佳选择是____________； ③ 3Fe +A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2 溶液 ④该反应常用冰水浴控制温度在 0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低 有利于提高 CaO2·8H2O 产率；________________________________________。 （4）测定产品中 CaO2 含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体，再滴入 少量 2 mol·L−1 的硫酸，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。 步骤三：逐滴加入浓度为 c mol·L−1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据， 再重复上述操作 2 次，得出三次平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V mL。 CaO2 的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O2−3 ==2I－+S4O2−6 ） 【答案】（1）dfebcf(或 dfecbf) （2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 （3）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗 中的液体能够顺利滴下 A 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 （4）淀粉溶液 % 【解析】（1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生 成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是 浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为： dfebcf 或 dfecbf；（2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以 实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞， 故答案为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；（3）① 三 颈 烧 瓶 中 氯 化 钙 与 双 氧 水 发 生 反 应 ， 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；②支管 B 的作用是平衡气压，便于恒压滴 液漏斗中的液体能够顺利滴下；③过氧化钙（CaO2）难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、 乙醚等，步骤③中洗涤 CaO2·8H2O 的液体 X 的最佳选择是无水乙醇；答案选 A；④该反应常用 冰水浴控制温度在 0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2·8H2O 产率；温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；（4）过氧化钙氧化 碘化钾生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故指示剂选淀粉溶液；根据电子转移守恒关系可知： CaO2 ~~~~~ I2 ~~~~~ 2S2O2−3 72 2 a m c×V×10−3mol因此 m%= = 。 3．CuCl 晶体呈白色，熔点为 430℃，沸点为 1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧 化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成 H3CuCl4，反应的化学方程式为 CuCl(s)+3HCl(aq) H3CuCl4(aq) （1）实验室用如图 1 所示装置制取 CuCl，反应原理为： 2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O═2CuCl3－4 +SO2−4 +4H+ CuCl3－4 (aq) CuCl(s)+3Cl−(aq) ①装置 C 的作用是___________________________________。 ②装置 B 中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到 CuCl 晶体。 混合物 CuCl 晶体 操作ⅱ的主要目的是_______________________。 操作ⅳ中最好选用的试剂是_________________。 ③实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是_______________________。 ④ 欲 提 纯 某 混 有 铜 粉 的 CuCl 晶 体 ， 请 简 述 实 验 方 案 ： _________________________________________。 （2）某同学利用如图 2 所示装置，测定高炉煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的百分组成。 已知： i．CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成 Cu(CO)Cl·H2O ii．保险粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液能吸收氧气 ①D、F 洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、______________。 ② 写 出 保 险 粉 和 KOH 的 混 合 溶 液 吸 收 O2 的 离 子 方 程 式 ： _____________________________。 【答案】（1）吸收 SO2 尾气，防止污染空气 促进 CuCl 析出、防止 CuCl 被氧化 水、 稀盐酸或乙醇 避光、密封保存 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗 372 10 100%2 cV a −× × 336 10 100%cV a −× ×涤、干燥 （2）氢氧化钡溶液 CuCl 的盐酸溶液 2S2O2−4 +3O2+4OH−=4SO2−4 +2H2O 【解析】用二氧化硫和氯化铜溶液制取 CuCl，其中二氧化硫需要用亚硫酸钠固体和硫酸制 备，制取的二氧化硫进入装置 B 中，和 B 中的氯化铜溶液在一定温度下反应，生成 CuCl 沉淀， 过量的二氧化硫用氢氧化钠吸收。从混合物中提取 CuCl 晶体，需要先把 B 中的混合物冷却，为 了防止低价的铜被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后过滤、洗涤、干燥得到 CuCl 晶体。（1）①A 装置制备二氧化硫，B 中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到 CuCl，C 装置 盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫尾气，防止污染空气。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的 溶液，有利于 CuCl 析出，二氧化硫具有还原性，可以防止 CuCl 被氧化；CuCl 难溶于水、稀盐 酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失。③由于 CuCl 见光分解、露 置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存。④提纯某混有铜粉的 CuCl 晶体实验方案是将固 体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到 CuCl。（2）①氢氧化 钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的 HCl 会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，所以 D 中盛放氢 氧化钠溶液吸收二氧化碳，E 中盛放保险粉（Na2S2O4）和 KOH 的混合溶液吸收氧气，F 中盛放 CuCl 的盐酸溶液吸收 CO，G 测定氮气的体积。②Na2S2O4 在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还 原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O2−4 +3O2+4OH−=4SO2−4 。 4．某化学兴趣小组设计实验探究 Mg 与盐溶液反应的多样性。 实验 向试管中加 2mL 溶 液 实验现象 实验 I：0.1mol/L AgNO3 溶液 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑 色固体，并有少量气泡产生 实验 II：2.0mol/L NH4Cl 溶液 反应开始时产生大量气体（经检验其 中含有 H2），一段时间后产生使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验 III：pH=8.2 NaHCO3 溶液 产生大量气体（经检验其中 含有 H2 和 CO2）和白色固体 请回答下列问题： （1）对实验 I 进行研究： ①推测实验Ⅰ中黑色固体为 Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。②确认黑色固体为 Ag 的实验方案是___________________________________。 （2）对实验 II 进行研究： ①反应开始时产生 H2 的原因可能是 Mg 和 NH +4 直接反应，或___________。 ②“一段时间后”产生的气体一定含有 H2 和_____。 ③为进一步研究，设计如下实验： 实验 操作 现象 实验 IV 向装有相同镁条的试管中加入 2mL 1.0mol/L (NH4)2SO4 溶液 产生气体的速率明显慢于实验 II 结合实验 II、IV，可以得出的结论是________________________________。 （3）对实验 III 进行研究： ①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。 ②推测在 pH=8.2 的该溶液中，若无 HCO−3，则 H+和 Mg 反应的程度很小。通过实验证实了 该推测，其实验操作是__________________________。 （4）根据上述实验判断，影响 Mg 与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号） A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度 C．含 Mg 生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响 【答案】（1）2Ag++Mg=2Ag+Mg2+ 将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀 HNO3，黑色 固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加 NaCl 溶液，生成白色沉 淀 （2）NH +4 水解使溶液中 c(H+)增大，与 Mg 反应生成 H2 NH3 Cl−有利于 Mg 和铵盐 溶液反应产生 H2（或 SO 2−4 不利于 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2、溶液中阴离子的种类会影响 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2） （3）向装有相同镁条的试管中加入 2mL pH=8.2 的 NaOH 溶液 ACD 【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①出现黑色固体，此固体为 Ag，利用金属活 动顺序表，发生置换反应，即 Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；②确认是 Ag，需要检验 Ag+，即将 Ag 转 化成 Ag+，具体操作是：将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀 HNO3，黑色固体溶解并产生无 色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加 NaCl 溶液，生成白色沉淀，说明黑色固体 为 Ag；（2）①NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH +4 发生水解反应，NH +4 +H2O NH3·H2O+H+， Mg+2H+=Mg2++H2↑，消耗 H+促使平衡向正反应方向进行；②根据实验 II，除得到氢气外，还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为 NH3；③加入的是(NH4)2SO4，NH +4 的浓度与 NH4Cl 中 NH +4 浓度相同，不同的是阴离子，因此得出结论是 Cl－有利于 Mg 和铵盐溶液反应产 生 H2（或 SO 2−4 不利于 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2、溶液中阴离子的种类会影响 Mg 和铵盐溶液 反应产生 H2）；（3）②HCO −3在水中既有电离也有水解，HCO−3 H++CO2−3 ，pH=8.2 说明溶液 显碱性，得到 Mg2(OH)2CO3，当没有 HCO−3，则 H+和 Mg2+反应的程度很小，实验设计为：向装 有相同镁条的试管中加入 2mL pH=8.2 的 NaOH 溶液，观察反应现象；（4）A．根据实验 I，利 用 Ag+的氧化性较强，得到黑色固体，故 A 正确；B．四个实验中没有说明温度对实验的影响， 故 B 错误；C．根据实验 III，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故 C 正确；D．实验 II 和 IV 的对比，说明阴离子的影响，故 D 正确。 5．FeC2O4·2H2O 是一种淡黄色粉末，加热分解生成 FeO、CO、CO2 和 H2O。某小组拟探究 其分解部分产物并测定其纯度。 回答下列问题： (1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为 A、___________C(填字母，装置可重复使用)。 (2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间 N2，其目的是__________________。 (3)B 中黑色粉末变红色，最后连接的 C 中产生白色沉淀，表明 A 中分解产物有_________。 (4)判断 A 中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验 A 中残留固体是 否含铁粉：________。 (5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。 (6) 测 定 FeC2O4·2H2O 样 品 纯 度 (FeC2O4·2H2O 相 对 分 子 质 量 为 M) ： 准 确 称 取 w g FeC2O4·2H2O 样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成 250mL 溶液，准确量取 25.00mL 所配制溶液于 锥 形 瓶 ， 用 c mol·L−1 标 准 KMnO4 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 V mL 滴 定 液 。 滴 定 反 应 为 FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O( 未 配 平 ) 。 则 该 样 品 纯 度 为 _______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 【答案】（1）C、D(或 E)、C、E、B （2）排尽装置内空气，避免干扰实验 （3）CO （4）淡黄色粉末全部变成黑色粉末 取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则 含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉； 否则，不含铁粉) （5）缺少尾气处理装置 （6） 偏低 【解析】FeC2O4·2H2O ==== △ FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排尽装置内的空气，FeC2O4、CO 会被氧化。检验 CO 时，常检验其氧化产物 CO2，所以需先除去 CO2，并确认 CO2 已被除尽，再 用澄清石灰水检验。CO 是一种大气污染物，用它还原 CuO，不可能全部转化为 CO2，所以在装 置的末端，应有尾气处理装置。(1)检验 CO 时，应按以下步骤进行操作：先检验 CO2、除去 CO2、检验 CO2 是否除尽、干燥 CO、CO 还原 CuO、检验 CO2，则按气流方向从左至右，装置 连接顺序为 A、C、D(或 E)、C、E、B、C。答案为：C、D(或 E)、C、E、B； (2)空气中的 O2 会将 CO、FeC2O4 氧化，生成 CO2，干扰 CO 氧化产物 CO2 的检验，所以点燃酒精灯之前，应将 装置内的空气排出。由此得出向装置内通入一段时间 N2，其目的是排尽装置内空气，避免干扰 实验。答案为：排尽装置内空气，避免干扰实验；(3)CuO 由黑色变为红色，最后连接的 C 中产 生白色沉淀，表明 A 中分解产物有 CO。答案为：CO；(4)A 中 FeC2O4 为淡黄色，完全转化为 FeO 或 Fe 后，固体变为黑色，已完全反应的现象是淡黄色粉末全部变成黑色粉末。检验 A 中残留固 体是否含铁粉的方法：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含 铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)。(5)CO 还原 CuO，反应不可能完全，必然有一部分混在尾气中。根据上述装置设计实验存在的明显缺 陷 是 缺 少 尾 气 处 理 装 置 。 答 案 为 ： 缺 少 尾 气 处 理 装 置 ； (6) 根 据 电 子 守 恒 ， 3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)= ×c mol/L×V ×10−3L× = ，则该样品纯 度为 = %；V 测=V 终-V 始，若滴定前仰视读数，则 V 始偏大， 滴定终点俯视读数，则 V 终偏小，测得结果偏低。答案为： ；偏低。 6.某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分 CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定 CuFeS2 的纯度(杂质不参与反应)。 5 3 cVM w 5 3 250mL 25mL 25 10 mol3 cV −× 25 10 mol g/mol3 100% cV M w −× × × 5 3 cVM w 5 3 cVM w回答下列问题。 (1)仪器 a 的名称_________，碱石灰的作用______________________________。 (2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B 中可选__________________ a．HNO3 溶液 b．品红溶液 c．BaCl2 溶液 d．溴水 e．KMnO4 溶液 (3)C 中 NaOH 的作用_____________________________________ (4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中 Cu2O 能与稀 H2SO4 反应 生成 Cu 和 CuSO4。 ①请设计实验验证泡铜中含有 Cu2O_______________________________。 ②用泡铜与 CO 反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作： 组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO 还原 Cu2O 的化学方程式_______________________________________________ (5)为测定 CuFeS2 的纯度，称取 a g 黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全 溶于稀硝酸，并配成 200mL 的溶液，取 20.00mL 该溶液用 c mol·L−1 的标准液 EDTA(用 H2Y2−表 示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗 EDTA V mL，则 CuFeS2 的纯度为____________。(滴 定时的反应为：Cu2++H2Y2−==CuY2−+2H+) 【答案】（1）(球形)干燥管 吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气 （2）bde （3）吸收多余的 SO2 （4）取少量泡铜于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O 通入 气体 点燃酒精灯 CO+CuO ==== △ 2Cu+CO2 （5） 1.84 100%cV a ×【解析】空气通过球形干燥管除掉二氧化碳和水蒸气，酒精喷灯高温灼烧装置 A，CuFeS2 被氧气氧化，B 装置用来检验灼烧黄铜矿产生的气体二氧化硫，C 装置吸收多余的 SO2，防止污 染环境。(1)仪器 a 的名称球形干燥管，碱石灰的作用吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气；答 案：球形干燥管；吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气；(2)灼烧黄铜矿产生的气体是二氧化硫； a．HNO3 溶液可以氧化二氧化硫，但是可能没有明显的现象，且会产生不能被氢氧化钠溶液吸 收的污染性气体 NO，故不选 a；b．二氧化硫气体可以漂白品红溶液，故选 b；c．二氧化硫气 体不与 BaCl2 溶液反应，故不选 C；d．二氧化硫与溴可发生氧化还原反应，使溴水褪色，故选 d；e．二氧化硫与 KMnO4 溶液可发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾褪色，故选 e；答案： bde；(3)C 中 NaOH 是用来吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境；答案：吸收多余的 SO2；(4) ①因为铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，而 Cu2O 能与稀 H2SO4 反应生成 Cu 和 CuSO4，所以可 以用稀硫酸验证；答案：取少量泡铜于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O；②实验开始之前先除掉装置中的空气，再加热，否则 CO 与空气混合加热可能会引起爆 炸；因此步骤：组装仪器→检查装置气密性→加装药品→通入气体→点燃酒精灯→…→尾气处理； CO 还原 Cu2O 的化学方程式 CO+CuO ==== △ 2Cu+CO2；答案：通入气体；点燃酒精灯；CO+CuO ==== △ 2Cu+CO2；(5)根据关系式进行计算： CuFeS2 ～ Cu2+ ～ H2Y2− 1mol 1mol 1mol n（CuFeS2） cV×10−3× 200푚퐿 20.00푚퐿 得：n（CuFeS2）=cV×10−2mol 纯度为：cVmol × 10―2mol × 184g/mol 푎 × 100%=1.84cV a × 100% 答案： 。 1.84 100%cV a ×