2020年人教版高考化学第二轮专题技巧与方法试题及答案3

2020 年高考化学人教版第二轮专题技巧与方法试题及答案三 1、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L 苯中含碳碳双键的数目为 3NA B．7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA C．25 ℃时，0.5 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中氢离子的数目为 0.1NA D．将含 0.03 mol FeCl3 的 FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，制得的 胶体中含胶粒的数目为 0.03NA 解析：选 B。苯中没有碳碳双键，且苯在标准状况下不是气体， A 错误；Na2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g·mol－1，Na2O2 中的阴离子 是 O2－2 ，7.8 g 二者的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA，B 正确； 25 ℃时，0.5 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含有 H＋的数目为 0.05NA，C 错 误；Fe3＋水解生成 Fe(OH)3 胶体，多个 Fe(OH)3 分子聚集在一起形成 一个胶粒，所以制得的胶体中胶粒数目远小于 0.03NA，D 错误。 2、中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正 确的是(　　) A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分 解反应、化合反应、氧化还原反应 B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作 C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和 棉花相同 D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱” 是 K2CO3 解析：选 B。HgS =====△ Hg＋S 属于分解反应，也属于氧化还原 反应，Hg＋S===HgS 属于化合反应，也属于氧化还原反应，A 项正确； “挹其水熬之，则成胆矾”涉及蒸发，“烹胆矾则成铜”涉及灼烧， 题述记载不涉及过滤和蒸馏两种操作，B 项错误；柳絮的主要成分为 纤维素，与棉花的主要成分相同，C 项正确；草木灰的主要成分是碳 酸钾，D 项正确。 3、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有 5 种 C．有机物 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯 解析：选 C。葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，A 错误；苯乙烯与氢气完全加成后生成乙基环己烷，乙基环己烷中有以下几种不同化学环境的氢(*所标位置)： ，因此 其一溴代物有 6 种，B 错误； 分子中标注*的碳原子和与其直 接相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C 正确；实验室利用苯、 液溴、铁制备溴苯，此反应不需要加热，D 错误。 4．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成 一种相同的气体，该气体分子与 CH4 具有相同的空间结构。Z 原子最 外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是(　　) A．元素 X 的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定 B．元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在 C．元素 Z 的含氧酸只有两种 D．元素 W、Y 位于周期表中金属与非金属分界线附近 解析：选 C。根据常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与 X 的氢 化物的水溶液反应生成一种相同的气体，且该气体分子与 CH4 具有相 同的空间结构可知，该气体为 SiF4，则 Y 为 Si，X 为 F；根据 Z 原子 最外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍，且 W、X、Y、Z 为原子 序数依次增大的短周期主族元素可知，W 为 B，Z 为 S。四种非金属元 素中 F 的非金属性最强，其氢化物最稳定，A 项正确；Si 为亲氧元素， 在自然界中只以化合态形式存在，B 项正确；S 的含氧酸有亚硫酸、硫酸、过二硫酸等，C 项错误；B、Si 位于元素周期表中金属与非金 属分界线附近，D 项正确。 5．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶 液中 B 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从 上口倒出水层 C 验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4 溶 液 D 比较 ZnS 和 CuS 的 Ksp 的大小 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 解析：选 B。将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中，二者反应 生成 Fe(OH)3 沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，A 项不符合题意；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 时，由于 CCl4 的密度比水大，混合液分层后，先从 分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，B 项符合题意；饱和 硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质发生变性，重金属盐、 强酸、强碱、甲醛、酒精等才能使蛋白质发生变性，C 项不符合题意； 当滴加 CuSO4 溶液时，Na2S 电离出的 S2－与 Cu2＋反应生成黑色的 CuS沉淀，因此不能说明 CuS 沉淀是由 ZnS 转化而来的，故不能比较二者 Ksp 的大小，D 项不符合题意。 6.如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时 F－从乙电极移向 甲电极，下列关于该电池的说法正确的是(　　) A．放电时，甲电极反应式为 Bi－3e－＋3F－===BiF3 B．充电时，导线上每通过 1 mol e－，甲电极质量增加 19 g C．放电时，乙电极电势比甲电极高 D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 解析：选 B。根据充电时 F－从乙电极移向甲电极可知，充电时甲 电极为阳极，乙电极为阴极，故放电时甲电极为正极，发生还原反应： BiF3＋3e－===Bi＋3F－，A 项错误；充电时甲电极为阳极，电极反应 式为 Bi－3e－＋3F－===BiF3，导线上每通过 1 mol e－，电极质量增加 19 g，B 项正确；放电时，乙电极为负极，甲电极为正极，乙电极电 势比甲电极电势低，C 项错误；充电时，外加电源的正极与甲电极相 连，D 项错误。 7．某温度下，分别向 10.00 mL 0.1 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，滴加过程中－lg c(M)(M 为 Cl－ 或 CrO2－4 )与 AgNO3 溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积 变化)。 下列说法不正确的是(　　) A．曲线 L1 表示－lg c(Cl－)与 V(AgNO3)的变化关系 B．M 点溶液中：c(NO－3 )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12 D．相同实验条件下，若改为 0.05 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶 液，则曲线 L2 中 N 点移到 Q 点 解析：选 D。根据 Cl－＋Ag＋===AgCl↓、CrO2－4 ＋2Ag＋===Ag2CrO4 ↓可知，分别向 10.00 mL 0.1 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，Cl－完全反应所需 AgNO3 较少，故曲线 L1 表 示－lg c(Cl－)与 V(AgNO3)的变化关系，A 项正确；M 点滴加 AgNO3 溶 液的体积为 15 mL，KCl 和 AgNO3 反应后溶液中溶质为 KNO3、AgNO3， 且两者物质的量之比为 2∶1，由于 Ag＋水解使溶液呈弱酸性，故 M 点 溶液中：c(NO－3 )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，B 项正确；N 点 Ag＋与 CrO 2－4 恰好完全反应，根据 N 点可知，－lg c(CrO2－4 )＝4.0，即 c(CrO2－4 )＝10－4 mol·L－1，根据 Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO2－4 (aq)可知，此时 c(Ag＋)＝2×10 －4 mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag ＋)×c(CrO2－4 )＝4×10－12，C 项正确；相同实验条件下，若改为 0.05 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 溶液，则滴加至 CrO 2－4 与 Ag＋反应完全所需 AgNO3 溶液体积减半，但温度不变，Ksp 不变，则此时溶液中 c(CrO2－4 ) 不变，D 项错误。 8、我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列 说法错误的是(　　) A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B．“嫦娥四号”使用的 SiC­Al 材料属于复合材料 C．华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5 000 的主要材料是 SiO2 D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氘、氚与氕互为 同位素 解析：选 C。太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A 正确； SiC­Al是由多种材料组成的，属于复合材料，B 正确；制备芯片的材 料是 Si，C 错误；氕、氘、氚均是氢原子，三者互为同位素，D 正确。 9、某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现 拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是(　　) A．焦化厂　　　　　　　　 B．炼铁厂 C．发电厂 D．水泥厂 解析：选 D。从运输成本角度看，焦化厂应位于炼铁厂与发电厂 之间，A 错误；炼铁厂需要铁矿石，B 错误；发电厂不需要石灰石，C 错误；水泥厂可用到石灰石、炼铁炉渣、煤或煤气(做燃料)，D 正确。 10．有机物 a( )和 b( )属于含氮杂环化合物。下列说法 正确的是(　　) A．b 的一氯代物有 3 种 B．a 和 b 均能发生取代反应和加成反应 C．a 中所有碳原子一定共平面 D．a 和 b 互为同分异构体 解析：选 A。以氮原子为起点，有邻位、间位、对位三个位置， 即其一氯代物有 3 种，A 正确；b 没有不饱和键，不能发生加成反应， B 错误；氮原子及所连的 3 个原子为四面体结构，不共面，C 错误；a 为 C7H11N，b 为 C7H13N，两者分子式不相同，不互为同分异构体，D 错 误。11．NiSO4·6H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以 电镀废渣(主要成分是 NiO，还有 CuO、FeO 等少量杂质)为原料制备 该晶体的流程如下： 下列叙述错误的是(　　) A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 H2SO4 B．除去 Cu2＋可采用 FeS C．流程中 a→b 的目的是富集 NiSO4 D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶 解析：选 A。A 项，先通过酸溶液溶解废渣得到 Ni2＋、Cu2＋、Fe2 ＋，然后除去 Cu2＋和 Fe2＋，最后加入碳酸钠溶液沉淀 Ni2＋，从而达 到 Ni 的提纯，这个过程酸只起到溶解作用，故可用稀盐酸代替稀硫 酸，错误；B 项，加入的 FeS 将 Cu2＋转化为 CuS 沉淀而被除去，其离 子方程式为 Cu2＋(aq)＋FeS(s) Fe2＋(aq)＋CuS(s)，生成的 Fe2＋ 和滤液Ⅰ中的 Fe2＋再一起被除去，正确；C 项，在滤液Ⅱ中加入碳酸 钠溶液，将 Ni2＋转化为 NiCO3 沉淀，再用稀硫酸溶解该沉淀，达到 NiSO4 的富集，正确；D 项，将 NiSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到 NiSO4·6H2O 晶体，正确。 12、短周期主族元素 m、n、p、q 的原子序数依次增大，它们的 最外层电子数之和为 18，n3－与 p2＋具有相同的电子层结构。下列叙 述错误的是(　　) A．p 单质可以在 n 单质中燃烧 B．简单离子半径的大小：q>n>p C．最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>m D．m、n、p 分别与 q 形成的二元化合物中均含有共价键 解析：选 D。由元素位置及两种离子的电子层结构关系知，n 是 N、p 是 Mg，m、q 最外层电子数之和为 11，且 m、n、p、q 的原子序 数依次增大，故 q 是 Cl、m 是 C。Mg 可以在 N2 中燃烧，A 正确；Cl－ 核外有 3 个电子层、Mg2＋、N3－ 核外有 2 个电子层，且 N 的核电核数 小于 Mg，故半径：Cl－>N3－ >Mg2＋，B 正确；HClO4 是最强的无机含氧 酸，HNO3 是强酸，H2CO3 是弱酸，C 正确；MgCl2 是离子化合物，D 错 误。 13、一定浓度的柠檬酸(用 H3R 表示)溶液中 H3R、H2R－、HR2－、R3 －的含量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Na3R 溶液中存在的阴离子是 HR2－、R3－ B．pH＝4.8 时，c(H2R－)＝c(HR2－)>c(OH－)>c(H＋) C．H3R 的第三步电离常数 Ka3(H3R)的数量级为 10－6 D．pH＝4 时，c(H＋)＝c(H2R－)＋c(HR2－)＋c(OH－)＋c(R3－) 6．解析：选 C。分析各微粒含量随 pH 的变化图像可知，a 代表 H3R，b 代表 H2R－，c 代表 HR2－，d 代表 R3－。A 项，Na3R 溶液中 R3－ 可以进行三步水解，所以溶液中还存在 H2R－、OH－，故 A 错误；B 项， pH＝4.8 时显酸性，即 c(H＋)>c(OH－)，故 B 错误；C 项，H3R 的第三 步电离常数 Ka3＝c（R3－）·c（H＋） c（HR2－） ，当 pH＝6 时，c(HR2－)＝c(R3 －)，则有 Ka3＝c(H＋)＝10－6，故 C 正确；D 项，根据电荷守恒可知， 应为 c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)＋ c(H2R－)，故 D 错误。 14、微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是 (　　)A．好氧微生物反应器中的反应为 NH＋4 ＋2O2===NO－3 ＋2H＋＋H2O B．B 极电势比 A 极电势低 C．A 极的电极反应式为 CH3COO－＋8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋ D．当电路中通过 1 mol 电子时，理论上总共生成 2.24 L N2 解析：选 A。A 项，由示意图可知，好氧微生物反应器中的反应 为 NH＋4 ＋2O2===NO－3 ＋2H＋＋H2O，正确；B 项，根据示意图，溶液中的 H＋向 B 极移动，说明 B 极为正极，A 极为负极，故 B 极电势比 A 极高， 错误；C 项，A 极为负极，其电极反应式为 CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2 ↑＋7H＋，错误；D 项，没有“标准状况”条件，无法用 22.4 L/mol 计算气体的体积，错误。