福建厦门六中2019-2020高一化学3月月考试题(Word版附答案)
加入VIP免费下载

福建厦门六中2019-2020高一化学3月月考试题(Word版附答案)

ID:424635

大小:394.65 KB

页数:6页

时间:2020-12-23

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
厦门六中 2019-2020 学年第二学期 3 月月考试化学试卷 班级______姓名_______座号_______ 一、选择题(共 15 题,每题 4 分,共 60 分) 1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( ) 选项 物质 用途 原理 A 晶体硅 电脑芯片 熔点高、硬度大 B 二氧化硅 光导纤维 透明无色固体 C 硅酸钠 玻璃粘合剂 浓度高时是一种粘稠液体 D 硅胶 吸水剂 具有疏松多孔的结构 2.下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( ) A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,可用于制飞机骨架等。 B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 C.由于表面存在致密的氧化铝,因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。 D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。 3.下列说法正确的是( ) A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B.所有合金都只含有金属元素 C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠 4.某溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中一定大量共存的离子组是( ) A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+ C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D.Na+、Ba2+、Cl-、Br- 5.已知:①Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+;②氧化性 Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 下列反应在水溶液中不可能发生的是(  ) A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 B.Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- C.Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(  ) A.将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色退去 C.将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中,溶液紫色退去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后退色 7.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( ) A 向澄清石灰水中通入过量的 CO2  B 向 Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸  C 向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液  D 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 8.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒,其中 N2 的物质的量随时变化曲线如图所示,下列判断正确的是( ) A.该反应的氯元素被氧化 B.反应后溶液的酸性明显减弱 C.消耗 1 mol 还原剂,转移 3 mol 电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 9.用铝热法还原下列化合物,1mol 化合物完全反应,需消耗铝单质最多的是( ) A.MnO2   B.WO3   C.Co3O4     D.Cr2O3 10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 (  ) 选项 a 中的 物质 b 中的 物质 c 中收集 的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 11.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子组成 HmX 分子,在 a g HmX 中所含质子的物质的量是(  ) A. a A+m(A-N+m)mol B.a A(A-N)mol C. a A+m(A-N)mol D.a A(A-N+m)mol 12.向 500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁,现用如图所示的装置进行实验,下列说 法正确的是A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 B. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水 C. 应先点燃 I 中酒精灯,再点燃 III 中酒精灯 D. 烧杯中盛放石灰水,目的是吸收尾气 13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是(  ) A.若 X 单质即可与强酸,也可与强碱溶液反应,则 M 单质可做半导体 B.若 M、Z、Y 皆存在简单阳离子,则离子半径:M>Z>Y C.若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性,则 X 的氧化物不与任何酸反应 D.若四种元素的原子序数之和为 56,则 Z 的单质可以用作自来水的消毒剂 14.某无色溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2+和 K+。 (1)取该溶液中加足量 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 X,过滤。 (2)取白色沉淀 X 加入足量盐酸,产生气泡,但仍有部分沉淀残留。 (3)取(1)中滤液,加入足量硝酸银与稀硝酸,得到白色沉淀 由此可知原溶液中 (  ) A.至少有 4 种离子 B.Cl-一定存在 C.SO42-、CO32-一定存在,Cl-可能不存在 D.Fe3+、Ba2+一定不存在,K+可能存在 15.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下: 下列说法正确的是(  ) A.“滤渣”的成分是氢氧化铁 B.“沉淀”的成分是二氧化硅 C.“气体 A”是足量的氨气 D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变二、填空题(共 3 题,共 40 分) 16.(12 分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知 X 是短周期中最活泼的金属, 且与 R 同周期。(请用化学用语答题) 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 (1)R 的元素符号为________; M 在元素周期表中的位置为________________。 (2)X 与 M 按原子个数比 1∶1 构成的物质为______________。 (3)X+、 Y2-、M2-离子半径大小顺序为____________________________________。 (4)将 YM2 通入 FeCl3 溶液中的离子方程式: ________________________________________________________________________ 17.(12 分)为了证明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来,甲同学设计了如 图所示的实验装置,按要求回答问题: (1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序: b 接________,________接________,________接 a。 (2)U 形管中所盛试剂的化学式为_____________。 (3)装置③中 CCl4 的作用是_____________________________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种。为 了确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种,乙同学提出在某 个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后,瓶中可以 放入______________。 (5)若取过量的 MnO2 与一定体积的浓盐酸(含溶质 HCl 为 0.4 mol)制备 Cl2(假设 HCl 的挥发不计,装置气密性良好),则制备的 Cl2 总小于 0.1 mol 的原因是 ________________________________________________________________________。 18.(16 分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO•Cr2O3,还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示: (1)步骤①的主要反应为:FeO•Cr2O3+NaOH+O2 Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。 上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。 若在实验室中进行步骤①,应该在_______中进行(填序号) A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚 (2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是__________(填元素符号);滤渣 2 的主要成分是_________ 及含硅杂质;步骤③调滤液 1 的 pH 使之变_________(填“大”或“小”) (3)向“滤液 3”中加入适量 KCl,经结晶过滤得到 K 2Cr2O7 固体。步骤⑤的反应类型是 ___________反应。 (4)某工厂用 380 kg 铬铁矿粉(含 Cr 2O3 40%)制备 K2Cr2O7,最终得到产品 250 kg,产率为 ________×100%(保留 2 位有效数字,M(Cr2O3)=152g/mol;M(K2Cr2O7)=294g/mol)化学参考答案: 1. A 2.B 3.D 4.D 5.D.6.B 7.D.8.C9.C.10.B.11.A12.C13.C14.C15.D 16.(1)Al;第 2 周期ⅥA 族 (2) Na2O2 (3)S2->O2->Na+ (4)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 17.(1)efdc (2)无水 CuSO4 (3)吸收 Cl2 (4)③,湿润的 KI­淀粉试纸 (5)随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止 18.(1)7:4,B (2)Fe,Al(OH)3,小(3)复分解(4)85

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料