2020中考化学复习题型突破02物质的检验与鉴别分离与提纯试题（沪教版附答案）

题型突破(二)　物质的检验与鉴别　分离与提纯 |针对训练| 1.鉴别下列各组物质所用的试剂或方法,错误的是(　　) A.硝酸铵和氯化钠——水 B.硬水和软水——肥皂水 C.纯铝和硬铝——互相刻划 D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液——酚酞试液 2.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是(　　) 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 棉纤维和羊毛纤维 分别点燃,闻燃烧产生的气味 B 酒精和白醋 闻气味 C 尿素和氯化钾 别加熟石灰研磨,闻气味 D 聚乙烯和聚氯乙烯 灼烧,闻气味 3.[2019·哈尔滨]区分下列各组物质的两种方法都正确的是(　　) 选项 区分的物质 方法一 方法二 A 食盐和纯碱 观察颜色 加食醋,观察 B 涤纶和羊毛纤维 用手触摸 点燃,闻气味 C 空气和二氧化碳 通入石蕊试液中,观察 伸入带火星木条,观察 D 铁粉和氧化铜 用磁铁吸引 加入稀盐酸,观察 4.[2015·淮安]下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 主要操作 A 用自来水制取蒸馏水 加热沸腾,水蒸气冷凝 B 区别化纤与羊毛面料 分别取样点燃,闻气味 C 除去氨气中混有的水蒸气 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中 D 探究酒精中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中 5.下表中各组物质的鉴别方法正确的是(　　)选项 鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸和氯化钠溶液 取样,滴加无色酚酞试液 B 水和双氧水 取样,加入少量的二氧化锰 C 二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条 D 碳酸钠和碳酸氢钠粉末 取样,加入足量的稀盐酸 6.[2018·咸宁]有三瓶无色无味的气体 X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种 气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有 X 和 Z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现;燃烧后分别向烧杯中注入少 量澄清石灰水,振荡,只有 Y 和 Z 的烧杯内石灰水变浑浊。则 X、Y、Z 分别是(　　) A.H2、CO、CH4 B.CH4、CO、H2 C.CO、CH4、H2 D.CO、H2、CH4 7.[2019·天水]下列物质鉴别方案正确的是(　　) 选项 鉴别物质 实验方案 A N2、CO2、H2 用燃着的木条 B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用 pH 试纸 D Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl 四种溶液 仅用组内物质鉴别 8.[2017·镇江]下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是(　　) 选项 物质 目的 主要实验操作 A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和(NH4)2SO4 溶液,观察现象 B KCl(K2CO3)固体 除杂 加入适量稀盐酸,蒸发 C CaCl2 和 NaCl 的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 空气中 NaOH 变质程度 检验 加入足量 CaCl2 溶液,过滤,加酚酞,观察现象 9.[2019·南京]下列各组离子在水中能大量共存的是(　　) A.K+、H+、CO2-3 、Cl- B.Na+、NH+4、Cl-、NO-3 C.Cu2+、Na+、OH-、SO2-4 D.K+、H+、OH-、SO2-4 10.[2019·温州]小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”,查阅资料发现其成分除铁粉外,可能含有炭粉、 Na2CO3、NaCl、Fe2O3 等。为确定其成分,进行了如下实验:图 T2-1 (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有　　　　　　。 (2)写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法: 　。 (3)试剂 X 的名称是　　　　。 11.[2019·金华]某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾,对产生的废气成 分(不考虑气态有机物)用如图 T2-2 所示的装置进行检验。 [实验研究]拉动注射器,让废气依次通过装置。 图 T2-2 [实验分析](1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)F 处的大号注射器,可以引导气体流向,其另一个主要作用是　 。 [反思评价] (3)小金认为,仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊,无法确定一氧化碳的存在,其理由是 　。 (4)小金根据 D 中的粉末由黑色变为红色,得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密,若废气中存在 氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密,还应添加的一个实验装置及位置是　 。 [实验结果] 经检验,废气中存在 CO2、CO、H2O。 12.[2018·金华改编]某混合气体由 CO、CO2、SO2 三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验。 [查阅资料]①SO2 能使品红溶液褪色;②SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2 能使氢氧化 钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO 和 CO2 均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。 [实验探究]为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验: 图 T2-3 [事实与结论]通过实验验证了以上三种气体都存在。 (1)A 装置的作用是　 。 (2)能证明气体中含有 CO2 的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [反思与评价] (3)若装置按 C→D→A→B→E 的顺序连接,是否可行,为什么? 　。 (4)有同学提出上述原装置中省略 D 装置也能达到实验目的。你认为该同学的设计有无道理并说明理 由:　 。 13.[2019·济宁]生活中经常遇到一些“长相”类似的物质,如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分 二者,比较简单的方法就是溶解度法(溶解度曲线如图 T2-4 所示)。 图 T2-4 (1)小亮同学利用这种方法,在室温条件下设计了下面的实验,请完善实验内容。 实验步骤 现象和结论 取两支试管,各倒入 10 g 水,分别向两试 管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体, 至固体不能再溶解为止,其中,固体溶解量少的,所对应的物质是 　　　 　(填化学式,下同),另一种物质是　　　　 充分振荡,静置,观察现象 (2)现有碳酸钠(2 g)、碳酸氢钠(2 g)和足量蒸馏水。请仿照上述(1)中的方法和实验设计,在室温条件下,调整 变量、自主设计实验,进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质。 实验步骤 现象和结论 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 14.老师从实验室带来了 7 瓶不同的无色溶液,其中 3、7 号试剂瓶标签完全破损,4、5 号试剂瓶标签部分破损。 已知 3、4、5、7 号溶液分别是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、石灰水、CaCl2 溶液中的一种。在老师的指导下,同 学们进行了下述实验: 图 T2-5 (1)分别取 3、4、5、7 号溶液于 4 支试管中,向其中分别滴加 1 号溶液,发现 3、4、5 号溶液变红,说明这三种 溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为　　　　　　　　　　　　　　　 (写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。 (2)分别取 4 号、5 号溶液于两支试管中,加入足量的 2 号溶液,发现均有气泡产生,小组同学利用上述试剂,经 过下述实验最终确定了两溶液的成分。 操作步骤及现象 结论 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　4 号溶液是 Na2CO3 溶液,5 号溶液是变质的 NaOH 溶液 (3)[资料] Ca(OH)2+NaHCO3 CaCO3↓+NaOH+H2O; NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O。 取 3 号溶液于试管中,逐滴加入一定量的 6 号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中溶质的组成可能为 NaOH;Na2CO3;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(将其他情况补充完整)。 15.[2018·宜昌]学习化学可以帮助我们鉴别和检验物质。(1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是　　　　　。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如 下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签 A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整。 加入的试剂 现象 结论 方案 1 二氧化碳 　A 中出现白色浑浊,B 中无明显现象 方案 2 碳酸钠溶液 方案 3 试剂 X …… 　A 是　　　　溶液,B 是另一种溶液 写出方案 1 中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [方法感悟]在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质 的目的。 [拓展应用]完成方案 3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂 X:　　　　　　　　(填 序号)。 ①酚酞试液　②pH 试纸　③镁　④氧化铜 ⑤稀硝酸　⑥氢氧化铜　⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液 (3)小华同学对方案 2 进一步探究,设计了如下实验方案: 图 T2-6 溶液 C 和溶液 D 混合,可能会出现以下三种情况: ①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液 C 中的溶质是　　　　　　　 　。 ③无明显现象时,混合物 E 中一定含有的溶质是　　　　　;混合物 E 中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的 化学式:　 。 16.[2019·益阳]粗盐中难溶性杂质的去除过程涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列说法不正确的是(　　) A.称量时,粗盐放在天平左盘的称量纸上 B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热 D.过滤时,漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 17.[2018·安顺]下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是(　　) 选项 混合物的分离或提纯 原理 A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 18.[2019·齐齐哈尔]除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 氮气(一氧化碳) 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 铜粉(木炭) 将混合物在空气中灼烧 C 硫酸钾溶液(硫酸铜) 加入适量的氢氧化钾溶液,过滤 D 氯化钾(二氧化锰) 加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥 19.[2019·荆门]除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Na2SO4 溶液(NaOH) 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 C CO(CO2) 通过足量的 NaOH 溶液,干燥 D NaCl 溶液(CaCl2) 通入过量的 CO2,过滤 20.[2016·扬州]除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(　　) 选项 物质 杂质 试剂 操作 A Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 Cu 过滤 B Na2CO3 NaHCO3 盐酸 结晶 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D CO2 HCl NaOH 溶液 洗气 21.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是(　　) 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干B CO(CO2) NaOH 溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) CaCl2 溶液 溶解、蒸发、结晶 22.[2019·滨州]下列除杂所选试剂错误的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂试剂 A O2 H2O 浓硫酸 B CO2 CO 灼热铜粉 C HCl H2SO4 BaCl2 溶液 D CaCO3 CaCl2 水 23.从混合物中分离与提纯 X(括号内是杂质),不能用图 T2-7 所示方案的是(　　) 图 T2-7 A.Ag(Fe) B.Cu(CuO) C.CaCO3(CaCl2) D.FeSO4(CuSO4) 24.[2019·西宁]某化学小组利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物。 (1)请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验室现有图 T2-8 所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是　　　　。 图 T2-8 A.b→c→a→b→d B.a→c→b→a→d C.a→b→c→b→d D.b→a→c→a→d 25.[2018·淮安]水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分 CaCO3 和 Mg(OH)2,不 考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。 [查阅资料]①Mg(OH)2 受热易分解,生成 MgO 和 H2O; ②无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。 [探究活动一]验证水垢中的 CaCO3 和 Mg(OH)2。(1)小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到澄清石灰水变 浑浊,无水硫酸铜变　　　　色。 得出结论:水垢中含有 CaCO3 和 Mg(OH)2。 (2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是 　。 [探究活动二]分离水垢中的 CaCO3 和 Mg(OH)2。 小林设计了如下实验流程(部分产物已略去): 图 T2-9 (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。 (2)滤液 A 中的溶质有　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 (3)加入 MgCl2 溶液时,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)操作Ⅱ的实验步骤是　　　　　 　。 【参考答案】 1.D　[解析]硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水无明显现象;肥皂水可用于鉴别硬水和软水;纯铝较软,硬铝较硬, 所以相互刻划可以鉴别;氢氧化钠溶液呈碱性,碳酸钠溶液也呈碱性,所以无法用酚酞试液鉴别。 2.C　3.D　 4.C　[解析]水的沸点低,加热时易变成水蒸气,水蒸气冷凝得到蒸馏水,故 A 能达到实验目的;羊毛的主要成分 是蛋白质,蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味,而化纤没有,故 B 能达到实验目的;氨气能够和浓硫酸反应,因此 不能用浓硫酸干燥,故 C 不能达到实验目的;含碳元素的物质燃烧时能产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊,可以证明酒精中含有碳元素,故 D 能达到实验目的。 5.B 6.A　[解析]分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有 X 和 Z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现, 说明 Y 燃烧后没有水生成,则 Y 是一氧化碳;燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有 Y 和 Z 的烧 杯内石灰水变浑浊,说明 X 燃烧后没有二氧化碳生成,则 X 是氢气,Z 是甲烷。 7.C　[解析]氮气和二氧化碳都不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,A 错误;氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥,加 熟石灰研磨都放出氨气,故无法鉴别,B 错误;稀盐酸 pH7,氯化钠溶液 pH=7,可以鉴别,C 正 确;Fe2(SO4)3 溶液为黄色,可以直接鉴别,再将其加入其余溶液,生成红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液,但是硝酸 钠溶液、氯化钾溶液就无法鉴别了,D 错误。 8.C　9.B　 10.(1)漏斗、烧杯 (2)用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在 pH 试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出 pH (3)稀盐酸(或稀硫酸) [解析](1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。(2)用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在 pH 试纸上,将试纸显示的颜色与 标准比色卡对照,读出 pH。(3)棕黑色粉末Ⅱ与试剂 X 反应后得到黄色溶液和黑色固体,含有铁离子的溶液显 黄色,则棕黑色粉末中含有氧化铁,氧化铁能与酸反应生成铁盐和水,则 X 可能是稀盐酸或稀硫酸。 11.(1)A 中的固体由白色变为蓝色 (2)收集尾气(或储气) (3)CO2 不一定来自 CO 和 CuO 的反应,可能是原来的 CO2 在 B 装置中没有除尽 (4)在 D、E 之间连接盛有无水硫酸铜的 U 形管(或在 D、E 之间连接 A 装置) [解析](1)无水硫酸铜遇水会变蓝,常用于检验水蒸气的存在,所以能证明废气中有水蒸气存在的现象是 A 中固 体由白色变为蓝色。(2)废气通过各装置后,可能没有被完全吸收,可以利用 F 处的大号注射器进行收集。(3) 根据 E 中澄清石灰水变浑浊,不能确定一氧化碳是否存在,因为 CO2 可能是原来废气中含有的,通过 B 装置时没有被完全吸收。(4)因为氢气还原氧化铜会生成水和铜,因此在 D、E 之间添加一个检验水的装置,通过证明是 否有水产生来确定气体中是否有氢气。 12.(1)检验并且除去二氧化硫 (2)B 中品红溶液不褪色,C 中溶液变浑浊 (3)不可行,无法验证二氧化碳、二氧化硫是否存在 (4)有道理,CO2 气体对 CO 气体的检验没有干扰 [解析](2)能证明气体中含有 CO2 的现象是 B 中品红溶液不褪色(说明二氧化硫被 A 装置完全吸收),C 中溶液变 浑浊(说明二氧化碳和氢氧化钡反应生成了沉淀)。(3)若装置按 C→D→A→B→E 的顺序连接,无法验证二氧化 硫、二氧化碳是否存在。(4)D 装置是为了检验二氧化碳是否还存在,但无论二氧化碳是否剩余,对 E 装置中一 氧化碳的检验都没有影响。 13.(1)NaHCO3　Na2CO3 (2)取两支试管,分别加入 2 g 碳酸钠和碳酸氢钠,分别向两支试管中加入蒸馏水,充分振荡,静置,观察现象　 至固体全部溶解为止,其中消耗蒸馏水多的是碳酸氢钠,消耗蒸馏水少的是碳酸钠 [解析](1)在室温条件下,碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大,取两支试管,各倒入 10 g 水,分别向两试管 中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡,至固体不能再溶解为止,其中,固体溶解量少的所对应的物质是 碳酸氢钠,另一种物质是碳酸钠。(2)取两支试管,分别加入 2 g 碳酸钠和碳酸氢钠,分别向两支试管中加入蒸 馏水,充分振荡,静置,观察现象。至固体全部溶解,其中,消耗蒸馏水多的是碳酸氢钠,消耗蒸馏水少的是碳酸 钠。 14.(1)碱性　3 号为石灰水,7 号为 CaCl2 溶液 (2)分别取适量 4 号、5 号溶液于两支试管中,加入过量 7 号溶液,均产生白色沉淀,过滤,分别向滤液中滴入 1 号溶液,4 号滤液无明显变化,5 号滤液变成红色 (3)NaOH、Ca(OH)2; Na2CO3、NaHCO3; NaOH、Na2CO3 15.(1)闻气味 (2)A 中有白色沉淀生成,B 中有气泡冒出 Ca(OH)2　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O [拓展应用]①②③④⑥⑦ (3)①Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH ②Na2CO3、NaOH ③NaCl　NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH[解析](3)①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;②有气泡产生,则是碳酸钠和 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,说明溶液 C 中含有碳酸钠和氢氧化钠;③无明显现象时,混合物 E 中一定 含有氯化钠,混合物 E 中最多含有 NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 四种溶质。 16.C　[解析]用天平称量药品时,遵循“左物右码”,粗盐要放在称量纸上,防止腐蚀托盘;粗盐溶解时,用玻璃 棒搅拌可以加速溶解;蒸发时,当出现较多固体时停止加热,利用余温进行蒸干;过滤时,漏斗下端尖嘴处紧靠 烧杯内壁,防止液体溅出。 17.D　[解析]分离液态空气制取氧气,利用的是液态氮和液态氧的沸点不同,A错误;将石油分馏得到石油产品, 利用的是石油中各成分的沸点不同,B 错误;分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物,利用的是硝酸钾和氯化钠的溶 解度受温度变化影响不同,C 错误;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是一个溶解、过滤(把不溶物除去)、蒸 发(将氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程,利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同,D 正确。 18.C　[解析]CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,引入了新的杂质二氧化碳;将混合物在空气中灼烧, 木炭燃烧生成二氧化碳气体,铜灼烧生成氧化铜,把原物质除去了;硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钾,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质;KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶 解、过滤、蒸发的方法进行除杂。 19.D　20.A 21.B　[解析]氧化铁和铁均能与稀盐酸发生反应,除去铁的同时氧化铁也被除去,不符合除杂原则;氧化钙和 水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,加水除去了氧化钙,不能达到实验目的;氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠,但是必须过滤除去碳酸钙后才能进行蒸发、结晶操作。 22.B　[解析]氧气中含有的水蒸气,可以利用浓硫酸的吸水性来除去,故 A 正确;二氧化碳中的一氧化碳可以利 用一氧化碳的还原性,用灼热的氧化铜来除去,铜粉不能与一氧化碳反应,故 B 错误;盐酸中含有硫酸,可以用氯 化钡溶液和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀,过滤即可除去,故 C 正确;碳酸钙中含有氯化钙,根据氯化钙溶于 水,碳酸钙不溶于水,可以用水来除去氯化钙。 23.D　[解析]银不与酸发生反应,铁能与酸反应,故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁;铜不与酸发生反 应,氧化铜能和酸反应生成溶于水的铜盐和水,故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜;碳酸钙难溶于 水,氯化钙能溶于水,加入水后过滤,可除去氯化钙;因为铁的活动性比铜强,所以加入金属铁会置换出铜,同时 生成硫酸亚铁,该方法能除去 FeSO4 中的 CuSO4,但是过滤后得到的固体不是 X。 24.(1)CO+CuO Cu+CO2 (2)C[解析](2)用含少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物,首先需要除去二氧化碳防止其干扰 一氧化碳的验证,因此先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳,然后通过氢氧化钙溶液看二氧化碳是否除尽,再通 过灼烧的氧化铜看是否变红,通过澄清石灰水看是否变浑浊,最后通过尾气处理装置。 25.[探究活动一](1)蓝 (2)反应后的气体先通过澄清石灰水会带出水蒸气,对是否有水生成的检验产生干扰 [探究活动二](1)漏斗　(2)CaCl2、MgCl2、HCl (3)Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2↓+CaCl2 (4)过滤、洗涤、干燥 [解析][探究活动一](1)无水硫酸铜遇水会变成蓝色。(2)根据实验过程可以看出,该操作是将产生的气体先通 过澄清石灰水再通过无水硫酸铜,通过澄清石灰水的过程中会带出水蒸气,一定会使无水硫酸铜粉末变蓝,无 法确定是否有水生成。 [探究活动二](1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)水垢中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,氢 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,盐酸过量,故滤液 A 中的溶质有 CaCl2、MgCl2、HCl。(3)加入 MgCl2 溶液时,氯 化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2↓+CaCl2。(4)操作Ⅱ的实验步骤是过滤、洗涤、干燥。