2020中考化学复习题型突破03基础实验及创新题试题（沪教版附答案）

题型突破(三)　基础实验及创新题 |针对训练| 1.[2019·山西]化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实 验,不能达到预期效果或目的的是 (　　) 图 T3-3 2.[2019·娄底]下列实验不能达到实验目的的是 (　　) 图 T3-4 A.图甲区分硬水和软水 B.图乙探究 CO2 与水的反应 C.图丙探究接触面积对反应速率的影响 D.图丁比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量 3.[2018·淮安模拟]下列对有关实验操作或现象的描述中错误的是 (　　) A.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 B.在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成黑色固体C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色 D.将碘水滴加在馒头片上,出现蓝色 4.[2019·齐齐哈尔]图 T3-5 是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题。 图 T3-5 (1)A实验中,一段时间后可根据观察到　　　　　　　　　　　　的现象,得出铁生锈需要与氧气接触的结论。 (2)B 实 验 中 , 观 察 到 薄 铜 片 上 的 乒 乓 球 碎 片 先 燃 烧 , 滤 纸 碎 片 后 燃 烧 , 可 以 说 明 燃 烧 条 件 之 一 是　　　　　　　　　　。 (3)C 实验可得到的结论是　。 (4)D 实验中,向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是　　　　　　　　。 5.[2017·淮安]根据图 T3-6 回答下列问题。 图 T3-6 (1)图 B 中标有序号①的仪器名称是　　　　　。 (2)组装好气体发生装置后,应该先检查装置的　　　　,然后添加药品。 (3)欲收集密度比空气大的气体,应该选择的装置是　　　　(填字母)。 (4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是　。 6.[2019·龙东]化学是一门以实验为基础的科学,根据图 T3-7 所示的实验,请回答下列问题。图 T3-7 (1)图 A 烧杯中的短蜡烛熄灭,体现二氧化碳的物理性质是　　　　　　　　　　　。 (2)图 B 中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,请用文字解释这一现象: 　 。 (3)图 C 玻璃管中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　,该现象体现了一氧化碳的性质是　　　　。 (4)图 D 所示铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧,证明燃烧需要的条件之一是 　 。 (5)图 E 中,甲、乙两试管中各盛有 0.5 g 碳酸钠和碳酸氢钠,分别加入 2 mL 等浓度的稀盐酸,观察到　　　　 (填“甲”或“乙”)试管中的反应更迅速。 7.[2019·长春]结合图 T3-8 所示实验,回答有关问题。 图 T3-8 (1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是瓶中未预先放入少量　　　　或细沙。 (2)实验二中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是 需要　　　　　　　　。 (3)实验三中通过对比　　　　(填字母)两支试管中的现象,可得出铁生锈与水有关。 8.[2019·青岛]实验是进行科学探究的重要方式。请根据图 T3-9 回答问题。图 T3-9 (1)用图 A 所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是　 。 (2)用图 B 所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。在点燃氢气等可 燃性气体前,一定要先　　　　 。 (3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、 大小相同。一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象,得出 的结论是　　　　　　　　　　　　。 (4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10% 的氢氧化钠溶液 50 mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生 反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。乙同学利用图 D 所 示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的　　　　　　　　换成　　　　　　　　,实验步骤与甲同学 完全相同。对比两个实验的现象得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 9.[2018·泰安改编]以下是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题。 (1)利用图 T3-10 进行粗盐中难溶性杂质的去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。 图 T3-10 ①粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是　　　　(填字母)。 ②配制 11%的氯化钠溶液 100 g,按图 T3-11 所示进行称量和量取,其他操作均规范无误,最终导致配制的氯化 钠溶液的溶质质量分数　　　　(填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。 图 T3-11 (2)下列为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ ①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由 是　 。 ②写出实验Ⅱ中 C 试管内反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③实验Ⅱ中要验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序,至少要做的实验是　　　　(填字母)。 10.[2018·淮安模拟]氢氧化钙是一种常见的碱,小雅同学用澄清石灰水进行了如图 T3-12 所示的四个实验。 图 T3-12 (1)实验 1 中,试管的溶液变成　　　　色。 (2) 实 验 2 中 , 小 雅 同 学 通 过 导 管 向 澄 清 的 石 灰 水 吹 气 , 有 白 色 沉 淀 生 成 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为　 。 (3)实验 3 中,滴入酚酞试液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 (4)根据实验 4,氢氧化钙的用途是　 。 (5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验,其中实验　　(填“1”“2”“3”或“4”)无现象。 11.[2018·开明中学模拟]酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)酸和碱之间能发生中和反应,该反应的实质是　　　　　　　　　　　 　　　。 (2)实验考试时,需要用 1%的氢氧化钠溶液 100 g,有关操作如图 T3-13 所示。图 T3-13 以 上 实 验 正 确 的 操 作 顺 序 是 　 　 　 　 　 　 　 　 ( 填 字 母 );C 操 作 中 有 明 显 的 错 误 , 正 确 的 操 作 应 该 是　　　　　　　　　　　　;量取一定体积的水时,需要选用的合适的仪器是　 。 (3)用 pH 试纸测定所配制的溶液的酸碱度,写出具体的操作方法: 　。 图 T3-14 [实验拓展]图 T3-14 所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。滴 加顺序有两种:a 是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;b 是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。 根据曲线判断,该反应的滴加顺序是　　　　(填“a”或“b”)。某同学在滴加过程中,意外发现了有气泡产 生,请解释原因:　　　　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 [实验反思]某已变质的氢氧化钠溶液 100 g,向其中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 g,恰好完全反应得 到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是　　　　。 12.[2019·杭州]某兴趣小组做了如下实验: 图 T3-16 ①在止水夹 K1、K2 处于关闭状态时,将针筒 A 中溶液挤入试管 B 中,接着打开止水夹 K1,发现 D 中的部分溶液被 吸入试管 B 中,充分反应后,试管 B 留下的溶液也显红色; ②再打开止水夹 K2,风哨振动鸣叫,C 中的部分溶液被吸入 B 和 D 中,反应后 B、D 中溶液都变为无色。 (1)步骤①中,充分反应后,试管 B 里的 CO2 最终转化为　　　　(填化学式)和水。 (2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因: 　 。 (3)实验开始时,C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为 a%　　　　(填“>”“银,D 中的 铁能置换出硫酸铜中的铜,说明活动性:铁>铜,由此可得出活动性:铁>铜>银。 10.(1)红　(2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (3)证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应　 (4)配制波尔多液　(5)2 11.(1)H+和 OH-结合成 H2O　 (2)ECADB　左边放 NaOH,右边放砝码　 100 mL 量筒、胶头滴管 (3)在玻璃片上放一小片 pH 试纸,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较,读出溶液的 pH [实验拓展]b　NaOH 吸收空气中的 CO2 而变质 [实验反思]11.7 g12.(1)Na2CO3 (2)试管 B 里的 CO2 气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小,小于外界大气压,气流从风哨进入 (3)> [解析](1)步骤①中,试管 B 里的 CO2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠的化学式为 Na2CO3。(2)试管 B 里的 CO2 气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小,小于外界大气压,气流从风哨进入,导致风哨振动鸣 叫。(3)根据 C 中的部分溶液被吸入 B 和 D 中,反应后 B、D 中溶液都变为无色,则反应后溶液呈中性或酸性。 根据化学方程式的计算可知 a%>b%。 13.(1)①长颈漏斗 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ②控制反应速率(或节省药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等) (2)①c　②AD [解析](1)①仪器 a 的名称为长颈漏斗;大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化 碳和水,其化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。②原装置中的长颈漏斗只能随时添加液体药品,改 进装置后,可以通过控制滴加液体的速率来控制反应速率。(2)①漏斗中的冰块可以使水蒸气冷凝,原装置中用 冷凝管使水蒸气冷凝,所以改进装置中的漏斗相当于原装置中的 c。②原装置和改进装置都能制取蒸馏水,达 到降低水的硬度的目的;冰块为固态,水为液态,物理性质不同;两个装置制得的蒸馏水都为纯净物;水在阳光下 蒸发,遇冷液化形成液态水,能达到蒸馏的效果,所以可以利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作代替品在户外自 制饮用水。 14.(1)氧气和水蒸气　BC (2)下降　2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O [解析](1)实验 1 中,一开始杠杆是平衡的,但石灰石在空气中不反应,所以石灰石的质量不变;而铁粉会与空气 中的氧气和水蒸气发生反应,生成铁锈,质量增加,所以左边的铁粉布包会下降。氯化钠在空气中不反应,质量 不变;氢氧化钠有吸水性,且能与空气中的 CO2 反应,质量增加;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,质量增加。所以 铁粉换成氢氧化钠、氧化钙,杠杆也会出现相似现象。 (2)实验 2 中,二氧化碳的密度比空气大,所以通入二氧 化碳以后,左边乒乓球的浮力增大,右边乒乓球会下降。往集气瓶中滴入足量氢氧化钠溶液,氢氧化钠会与二氧 化碳反应生成碳酸钠和水,所以杠杆重新平衡,反应的化学方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 15.(1)通入气体　玻璃管内液面上升　阻断燃烧 (2)吸热,将温度降到气体着火点以下,且铜丝能起到阻断燃烧的作用,水能起到隔绝空气的作用 16.(1)①温度要达到其着火点　②冷却至室温 (2)①HCOOH CO↑+H2O②红棕色粉末变为黑色 (3)浓氨水　节约药品(合理即可) [解析](1)①实验中,白磷和红磷所处的环境条件相同,白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明温度没有达到红磷的着 火点,从而说明了可燃物燃烧需要达到其着火点;②白磷燃烧结束后,如不冷却至室温,打开活塞,试管内的气 体温度高于室温,气体体积增大,导致测量结果偏小,冷却至室温,再打开活塞,可以减小测量误差。(2)①甲酸 在浓硫酸的催化作用下,加热生成一氧化碳和水,反应的化学方程式为 HCOOH CO↑+H2O;②甲酸分解生 成的一氧化碳气体在高温的条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色粉末,生成的铁粉是黑色 粉末,所以,图中 A 处的现象是红棕色粉末变为黑色。(3)碱溶液能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液 变蓝色,可知 X 是浓氨水,浓氨水挥发出的氨气溶于水呈碱性;该装置属于微型装置,其优点有节约药品、减少 对环境的污染、操作简单等。 17.(1)长颈漏斗 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)c (4)将带火星的木条靠近 C 装置上端瓶口,木条复燃 (5)排出 A 中继续产生的气体,防止气压过大　剧烈燃烧,放出热量,产生大量白烟　烧杯 B 中的水进入 C 装置 [解析](1)由图知仪器①为长颈漏斗。(2)A 装置适用于用固体和液体在常温下反应制气体,用该装置制氧气, 则反应物是过氧化氢溶液,反应条件是加入催化剂,生成物是水和氧气,反应的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2↑。(3)C 装置为双口瓶,不能加水收集气体,因此不能用排水法收集;由于氧气密度大于空气,因此可用 向上排空气法收集。(4)若要检验 C 中是否收集满氧气,只需用一根带火星的木条靠近 C 装置上端瓶口处,若木 条复燃,则说明氧气已集满。(5)C 中氧气集满后,关闭 K2、K3,打开 K1 的目的是防止 A 中继续产生的氧气使装 置内气压过大,将带长颈漏斗和导管的橡皮塞弹出。将红磷点燃后伸入 C 装置内,红磷剧烈燃烧,产生大量白烟 并放出热量。待红磷熄灭,C 装置冷却后,此时 C 装置内由于红磷燃烧消耗了其中的氧气而气压减小,打开 K3 将 会观察到烧杯 B 内的水被吸入 C 装置中。 18.(1)面粉与空气(或面粉与氧气)　 (2)机械能　(3)氧气不足 [解析]吹散面粉是为了增大面粉与空气的接触面积,使面粉颗粒与空气中的氧气充分混合。面粉遇明火发生爆 炸,发生剧烈燃烧的同时,消耗大量氧气,产生大量的二氧化碳气体,瞬间放出大量的热,将内能转化为机械能, 因此,软橡胶片被冲飞,蜡烛熄灭。 19.(1)①红色　②可能　HCl+NaOH NaCl+H2O　(2)D　(3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O　密封 20.(1)微溶于水　能与稀盐酸反应(2)CaCl2　HCl　 (3)塞紧橡皮塞 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (4)H2(或 O2,合理即可)