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新学考全真模拟卷(三)
(时间：60 分钟 满分：70 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列关于“SO3”的分类不正确的是( )
A．无机物 B．氧化物 C．含氧酸 D．化合物
2．下列不属于化石燃料的是( )
A．乙醇 B．石油 C．天然气 D．煤
3．仪器名称为“干燥管”的是( )
4．下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是(
) A．FeCl3 B．SO2
C．KBr D．NaHCO3
5．下列关于焰色反应的说法不正确的是( ) A
．焰色反应是物理变化
B．用焰色反应可以区分氯化钠和氯化钾
C．焰色反应实验中可用洁净的铁丝替代铂丝 D．
焰色反应实验中可用稀硫酸替代稀盐酸
6．下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是( ) A
．Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
B．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
△
C．C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
7．下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )2
X
Y Z W
T
6
3
A．H2O 的电子式：
B．质量数为 14 的碳原子：14C C．
CO2 的比例模型：
D．Na＋的结构示意图：
9．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是(
) A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B.35 37
17Cl 与 17Cl 互为同位素
C．氧气与臭氧互为同素异形体 D
．乙烯与聚乙烯互为同系物 10．下
列说法不正确的是( ) A．
纯碱可用于去除物品表面的油污 B．
二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．
植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧
化铁胶体可用作净水剂
11．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为
X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的
水化物的酸性依次递增
C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性
12．下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠和水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋2OH－===SO2－＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO2－===BaSO ↓
4 4
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO2－＋2H O3 3 3 2
13．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )3
14．下列说法不正确的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．75%(
体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．乙醇能与金属钠反应生成氢气
D．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒
15．下列叙述不正确的是( )
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 B
．油脂是热量最高的营养物质，可用于制油漆 C．氨
基酸中只含有一个羧基和一个氨基
D．纤维素中含有羟基，可以与醋酸酯化生成醋酸纤维
16．H2O2 是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的
H2O2 分解速率的影响，得到如下结果：
由此能得出的结论是( )
A．Cu2＋与 Fe3＋对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2＋催化效果更好
B．由Ⅰ与Ⅱ可知其他条件相同时，浓度越大，H2O2 分解越快
C．由Ⅰ与Ⅲ可知其他条件相同时，pH 越大，H2O2 分解越快
D．由Ⅰ与Ⅲ可知其他条件相同时，温度越高，H2O2 分解越快
17．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能
灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁—海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关镁
—海水电池的说法中正确的是( )
序号
pH
温度/℃
反应时间/h
催化剂(等量)
分解百分率/%
Ⅰ
7
95
1
Cu2＋
57.4
Ⅱ
7
95
3
Cu2＋
96.3
Ⅲ
11
50
1
Cu2＋
100
Fe3＋
2.6
Fe3＋
4.8
Fe3＋
95.0
无
0.8
无
1.1
无
35.54
共价键
H—C
H—O
C==O
键能/kJ·mol －1
a
c
b
时间/min
0
1
2
3
n(A)/mol
0.3
0.15
0.1
0.1
n(C)/mol
0
0.15
0.2
0.2
A．X 可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
B．每转移 2 mol 电子，2 mol H＋由交换膜左侧向右侧迁移
C．该电池能将化学能全部转化成电能
D．正极的电极反应式为 H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
18．HCN 是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1 HCN 溶液的 pH＝3，下列说法中正确的
是( )
A．HCN 是一种强酸
B．相同浓度的 NaCl 溶液与 NaCN 溶液，前者的 pH 更大
C．在 NaCN 溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
D．中和相同体积与浓度的 HCl 溶液与 HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积不同
19．下列说法正确的是( ) A．
MgF2 晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2 和 Cl2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
20．已知断开 1 mol O2(g)中的共价键，需要吸收 d kJ 的能量，根据下表键能(键能是指拆开 1
mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量)数据，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(2b＋2c－4a－2d) kJ·mol －1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝(4a＋2d－2b－2c) kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝(4a＋2d－2b－4c) kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(4a＋2d－2b－4c) kJ·mol－1
21．下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B
．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．
1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．
1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，化学键数相同
22．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应：xA(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH
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