广东省珠海市2019-2020高二化学上学期期末试卷（Word版有答案）

绝密★启用前 珠海市 2019－2020 学年度第一学期期末普通高中学生学业质量监测 高二化学 本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或 签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的 答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第 I 卷 选择题(44 分) 一、选择题(包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每题只有 1 个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.雾霾是空气污染现象之一，雾和霾的分散质相同 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2.某烃的一种同分异构体只能生成 1 种一氯代物，该烃的分子式可以是 A.C3H18 B.C5H12 C.C4H10 D.C6H14 3.一定温度下，用石墨作电极，电解 1 mol Li 下列物质的溶液，则电解后溶液的 pH 减小的是 A.盐酸 B.氢氧化钾 C.硫酸铜 D.硫酸钠 4.2013 年 3 月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行 水质处理，下列说法中错误的是 A.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 B.通入臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 5.下列事实中能说明 HClO 一定为弱电解质的是 A.NaClO 能与 H2SO3 反应B.用 HClO 溶液做导电实验时灯泡很暗 C.常温时 NaClO 溶液的 pH>7 D.10 mL 1 mol·L－1 的 HClO 溶液恰好与 10 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液完全反应 6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸 中加入适量的 ①NaOH 固体 ②CH2COONa 固体 ③KCl 溶液 ④KNO3 溶液 A.①③ B.② C.②③ D.②③④ 7.下列溶液一定显中性的是 ①常温下 pH＝7 的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液 ④水电离的 c(H＋)＝1×107 mol·L－1 的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液 A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤ 8.下列关于金属冶炼的说法正确的是 A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3 的方法生产单质铝 B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C.冶炼金属的方法，与金属的活泼性有关 D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应 9.下列说法正确的是 A.甲烷在光照条件下与 Cl2 发生取代反应生成的产物最多有 4 种 B.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键 C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量 D.煤的干馏属于化学变化，而煤的气化和煤的液化属于物理变化 10.25℃下列四种溶液中，由水电离的氢离子浓度之比①：②：③：④是 ①1 mol/L 的盐酸 ②pH＝1 的盐酸 ③0.01 mol L 的 NaOH 溶液 ④pH＝11 的 NaOH 溶液 A.14：13：12：11 B.11：12：13：14 C.1：10：100：1000 D.1000：100：10：1 11.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是12.用石墨做电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始 状态，应向溶液中加入适量的 A.CuO B.H2O C.Cu2O D.Cu(OH)2 13.关于下列有机化合物的说法正确的是 A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物 B.油脂属于酯类，在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸 C.淀粉与纤维素都属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，所以二者是同分异构体 D.油脂和蛋白质都可以燃烧，且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水 14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OH ＋O2＝CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流， 该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是 A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 B.b 为正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.电解质溶液中的 H＋移向 b 电极 D.a 极上的电极反应式为 CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋ 15.25℃时，相同 pH 的两种一元酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是 A.稀释前两种溶液的浓度相等 B.HA 一定是强酸C.a 点的 c(HA)小于 b 点的 c(HB) D.a 点溶液的导电性大于 b 点溶液 16.一定温度下，用三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水同时制取 NaOH 和 H2SO4 的原理如图所 示，采用惰性电极，a、b 均为离子交换膜，下列叙述不正确的是 A.NaOH 溶液在阴极区生成 B.a 为阳离子交换膜 C.电解过程中第 II 室溶液的浓度逐渐减小 D.当电路中通过 4 mol 电子的电量时，理论上一定会有 22.4L O2 生成 17.为测定某盐酸的浓度，准确移取 20.00 mL 该盐酸于锥形瓶中，用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶 液滴定，下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数 C.用 25 mL 酸式滴定管量取 20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 18.常温时，向 20 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液 pH 变 化如图所示。下列叙述错误的是 A.a 点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－) C.c 点：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D.c 点：c(OH－)＝c(CH3COOH) 19.下列实验能达到预期目的的是20.下列实验装置符合实验目的的是 21.在 t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，t℃时 AgCl 的 Ksp＝4.9×1010，下 列说法不正确的是 A.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 B.在 t℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13 C.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 D.在 t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K＝1000 22.25℃时，c mol·L －1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO－二者各自所 占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.在 pH＝4.76 时，c(CH3COOOH)＝c(CH3COO－) B.c mol·L－1CH3COOH 溶液加水稀释中，溶液中由水电离出的 c(H＋)减小 C.在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl，α(CH 3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋ α(CH3COO－)＝1 D.由图可知，25℃时酷酸的 Ka＝10－4.76 第 II 卷 非选择题(56 分) 23.(12 分)在我们的生活中有机物无处不在，它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的 有机化工原料 A 可以做果实催熟剂，A 可以发生如下转化： 已知：E 是具果香味的有机物。A 在一定条件下能合成 F，F 是一种高分子化合物。请回答下 列问题。 (1)A 的分子式是 ，C 的名称是 。 (2)D 分子中的官能团名称是 。 (3)反应③的化学方程式是 ，反应类型 。 反应④的化学方程式是 ，反应类型 。 24.(14 分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用，为了完成这一课题，他 们设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验 1、2 中 Al 所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。 (2)根据实验 3 完成下列填空： ①铝为 极，电极反应式： 。 ②石墨为 极，电极反应式： 。 ③电池总反应方程式： 。 (3)实验 4 中铝作 极，写出铝电极的电极反应式 。 (4)解释实验 5 中电流计指针先偏向 Cu，片刻后偏向 Al 的原因： 。 25.(16 分)海洋是一个丰富的资源库，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO4 及 K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。 回答下列问题： (1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去 Mg2＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为 、 。 (2)写出步骤 I 中电解反应的总化学方程式为 。 (3)简述步骤 II 中能析出 KClO3 晶体的原因是 。 (4)流程中用沉淀剂沉淀出 Mg(OH)2 后，将沉淀分离出来的操作是 ，实验室完成这 －操作需要用到的玻璃仪器有 。 (5)已知 MgCl2 溶液受热时易水解生成 Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式 。 (6)为得到无水 MgCl2，步 III 的操作应为 。 (7)步骤 IV 中，电解熔融 MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是 A.He B.水蒸汽 C.CO2 D.N2 26.(14 分)已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1)表中三种酸酸性最强的是 (2)同物质的量浓度的下列四种溶液：pH 由大到小排列的顺序是 (用编号填写) a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3 (3)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填 字母) A.c(H＋) B. C.c(H＋)·c(OH－) D. E. (4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (5)25℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为 (6)标准状况下，将 2.24L CO2 通入 100 mL 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度 符号完成下列等式：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋ (7)若用标准 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液，应选用 作指示剂。 ( )3 ( )c H c CH COOH ＋ ( ) ( ) c OH c H － ＋ ( )3 3 ( ) ( )c H c CH COO c CH COOH ⋅＋ －