2020届高三化学4月线上模拟试题（Word版有答案）

高三化学学习检测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　) A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是(　　) A．反应 CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2 与水反应产生 1 mol O2，理论上转移的电子数目约为 4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O）的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾， 其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．整个过程中 O3 作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为 O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为 。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： 。下列说法错误的是( ) A．上述反应属于加成反应 B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子 C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内 D．1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH 6．短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。其中 A 为 d 元素 组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的 二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：c >b B．反应①为吸热反应 C． ②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1 D．b、d 分别与 a 形成的化合物中，化学键类型一定完全相同 7．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 用 pH 计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH，前者 pH 小 H2SO3 酸性强于 H2CO3 B 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+ C 向酸化的 KMnO4 溶液中通入 SO2,向反应后的溶液中加 入 BaCl2 产生白色沉淀 证 明 SO2 被 氧 化 为 SO42- D 其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH 比较 Ka(HCOOH) 和 Ka2(H2S)的大小 8．利用“Na—CO2”电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池， 以 钠 箔 和 多 壁 碳 纳 米 管 (MWCNT) 为 电 极 材 料 ， 放 电 时 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 4Na ＋ 3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 (　　) A．电流流向为 MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C C．原两电极质量相等，若生成的 Na2CO3 和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－ 时，两极的质量差为 11.2 g D．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 9．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理， 使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”， 已知:①Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为 H2O2 的催化剂）。 ②已知仪器 A、C 溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同 下列有关分析错误的是( ) A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B． B 中反应速率大于 D 中反应速率 C．A 和 B 之间导管 a 的作用是平衡 A 和 B 内气压 D．H 中出现浅黄色浑浊 10．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉 及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是( ) A．电负性 N>O B．CO2 分子中 C 原子为 sp1 杂化 C．单质硫属于共价晶体 D．KNO3 中化学键只有 σ 键 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分， 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。已知: ①2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑, ②H3PO2+NaOH(足量) NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( ) A．H3PO2 的结构式为 B．H3PO2 具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸 C．NaH2PO2 是酸式盐 D．每消耗 1 mol P4,反应①中转移 6 mol 电子 12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法 正确的是( ) A．该过程的总反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2O B．该过程中 BMO 表现出较强氧化性 C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等 点燃 BMO →光D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3：1 13．某工业废气中的 SO2 经如图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。下列说法正确的是(　　) A．循环Ⅰ中，反应 1 中的氧化产物为 ZnFeO3.5 B．循环Ⅰ中，反应 2 中的还原产物为 ZnFeO4 C．Mn 可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的 SO2，理论上得到 S 和 H2SO4 的质量之比为 16∶49 14．室温下将 0. 1 的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中 与 NaOH 溶液的体 积关系如图所示[注： 为溶液中水电离的 ]。 下列 说法不正确的是( ) A．a、c 两点溶液中均存在: B．b 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-) C．a、b、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强 D．0.1 HA 溶液中 HA 的电离度约为 1% 15.乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。 下列有关说法正确的是(　　) A．吸附反应为放热反应 B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85 kJ·mol－1 C．Pd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D．C2H *2 ＋H*―→C2H *3 只有化学键的形成过程 -1mol L⋅ ( )+-lgc H水 ( )+c H水 ( )+c H ( ) ( ) ( ) ( )+ - -c H c c O c Aa HN +++ = -1mol L⋅三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(11 分) (1)乙基叔丁基醚(以 ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇 与异丁烯(以 IB 表示)在催化剂 HZSM－5 催化下合成 ETBE，反应的化学方程式为： C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) △H。回答下列问题： 反 应 物 被 催 化 剂 HZSM － 5 吸 附 的 顺 序 与 反 应 历 程 的 关 系 如 上 图 所 示 ， 该 反 应 的 △H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填 C1、C2 或 C3)。 （2）一定条件下，用 Fe2O3、NiO 或 Cr2O3 作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ①其他条件相同、催化剂不同，SO2 的转化率随反应温度的变化如图 1，Fe2O3 和 NiO 作催化剂均 能 使 SO2 的 转 化 率 达 到 最 高 ， 不 考 虑 催 化 剂 价 格 因 素 ， 选 择 Fe2O3 的 主 要 优 点 是 ： _________________________________________________。 ②某科研小组用 Fe2O3 作催化剂。在 380 ℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为 1∶1、3∶1 时 SO2 转化率的变化情况(图 2)。则图 2 中表示 n(CO)∶n(SO2)＝3∶1 的变化曲线为________。 (3)已知 NO2 存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) △HO>S（1 分）　正四面体（1 分）　离子键、共价键和配位键（2 分） 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2 分） (3) PCl＋4 （1 分）　PCl－6 　（1 分）(4) 3 3b 16x3NA （2 分） 18（12 分）(1) b（1 分） (2)否（1 分） (3)在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却（2 分） (4)压强过小引起倒吸（1 分）　冷凝管内壁有桔红色晶体析出（1 分）　打开旋塞，撤去酒精灯 （2 分）(5)ab（2 分）　(6)11.9%（2 分） 19（13 分）　(1)Na2BeO2、Na2SiO3（1 分）　BeO2－2 ＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2 分） (2)①afed（1 分）　②要在 HCl 气流中蒸发结晶（1 分） (3)①MnO2＋CuS＋2H2SO4===MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O（2 分）　 ②会产生污染环境的气体（1 分） (4)Fe3＋（1 分）　4（1 分）(5) ①Be2＋＋2e－===Be（2 分）　 ②可以控制温度 1 156～3 243 K 之间冷却（1 分） 20.（12 分） 9（1 分） （2 分） （2 分） （5）4（2 分） （3 分）