江苏南京市、盐城市2020届高三化学第二次模拟试卷（Word版有答案）

1 2020 届高三模拟考试试卷 化　　学 2020.4 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32 Ca—40　Fe—56 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是 (　　) A. 75%酒精 　 B. 次氯酸钠溶液　 C. 生理盐水 　 D. 过氧乙酸溶液 2. 用化学用语表示 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 中的相关微粒，其中正确的是(　　) A. 中子数为 15 的硅原子：1514Si　 B. 氟原子的结构示意图： C. SiF4 的电子式： 　 D. 水分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu C. Na2O2 能吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS 难溶于水，可用于除去废水中的 Cu2＋ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4 B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4 、Cl－、NO－3 C. Kw c（H＋）＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 D. c(HCO－3 )＝0.1 mol·L－1 的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4 、NO－3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是(　　) A. 用图甲所示操作测定 NaOH 溶液的浓度　 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的 SO2　 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A. 铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在 Cl2 中燃烧制取 FeCl22 C. N2 与 O2 在放电条件下化合生成 NO2 D. 新制 Cu(OH)2 悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成 Cu2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. NO2 溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3 ＋NO B. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ =====通电 Cl2↑＋H2↑ C. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D. 向氨水中通入过量 CO2：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4 ＋CO2－3 ＋H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(Y)c(CH3COONa) B. 浓度均为 0.1 mol·L－1NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中： 2c(Na＋)＝3c(HCO－3 )＋3c(CO2－3 )＋3c(H2CO3) C. 0.2 mol·L－1 HCN 溶液与 0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－) D. 浓度均为 0.1 mol·L－1CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－) 15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下： CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l) 已知 v 正＝k 正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v 逆＝k 逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)， 其中 k 正、k 逆为速率常数4 (受温度影响)，x 为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3 和 C6H13OH 按物 质的量之比 1∶1 投料，测得 338 K、343 K、348K 三个温度下 CH3COOCH3 转化率(α)随时 间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的 ΔH>0 B. 348 K 时，该反应的平衡常数为 1.8 C. A、B、C、D 四点中，v 正最大的是 D D. 在曲线①、②、③中，k 正－k 逆最大的曲线是① 第Ⅱ卷(非选择题　共 80 分) 16. (12 分)以红土镍矿(含 NiO 及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备 Ni(OH)2 的工艺流程 如下： (1) “酸浸”时，H2SO4 稍过量的目的是________。 (2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。 (3) “ 沉 铁 ” 时 生 成 黄 钠 铁 矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12] 沉 淀 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________。 (4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同 pH 下镁去除率和镍损失率如右 图所示。 ① 应控制反应体系的 pH 约为________(填字母)。 A. 5.0　　　B. 6.0　　　C. 6.5 ② 已 知 Ksp(MgF2) ＝ 7.4×10 － 11 。 要 使 “ 沉 镁 ” 所 得 滤 液 中 c(Mg2 ＋ )≤7.4×10 － 7 mol·L－1，则应控制滤液中 c(F－)不低于________。 (5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。 17. (15 分)化合物 F 是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：5 (1) C 中的含氧官能团名称为________和________。 (2) A→B 的反应类型为________。 (3) D 的分子式为 C15H18O6，写出 D 的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：________________。 ① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ② 苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请 写 出 以 H2C===CH2 、 H2C(COOC2H5)2 、 为 原 料 制 备 的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干)。 18. (12 分)工业中将含有较多 Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度 (每升水中含 Ca2＋或 Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下： ① 取 50.00 mL 水样，控制溶液的 pH＝10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.010 00 mol·L－1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗 EDTA 标准溶液 30.00 mL。 ② 另取 50.00 mL 水样，加入 10% NaOH 溶液至 pH＝12.5，加入钙指示剂，用 0.010 00 mol·L－1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗 EDTA 标准溶液 20.00 mL。 已知：Ca2＋、Mg2＋与 EDTA 反应的化学计量比均为 1∶1。 (1) 向硬水中加入石灰，可使 Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。写出 Ca(OH)2 和 Ca(HCO3)2 反应的化学方程式：________________________________________。 (2) “加入 10% NaOH 溶液至 pH＝12.5”的目的是__________________。 (3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。 19. (15 分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含 LiCoO 2 、Al、C 等)为原料制备 CoC2O4·2H2O 的一种实验流程如下：6 (1) “除铝”可在如图 1 所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 铝的去除率的措施有____________________________________。 (2) “灼烧”的主要目的是________________。 (3) “还原”步骤温度在 70 ℃左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为________。若该步 骤用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。 (4) “沉淀”步骤中，证明 Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。 (5) 设计由“滤液 X”制备纯净的 Al2O3 的实验方案：______________________(已知含 铝物种浓度与 pH 的关系如图 2 所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4 溶液、BaCl2 溶液、蒸 馏水)。 20. (14 分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。 (1) 一种干法脱硫技术以 CuO 为吸收剂，并用 CH4 再生 CuO，原理如下： 2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CuSO4(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1 2CuSO4(s)＋CH4(g)===2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)；ΔH3＝c kJ·mol－1 反应 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的 ΔH＝________kJ·mol－1(用含 a、b、c 的代 数式表示)。 图 1 (2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为 NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解 吸收液可再生得到 Na2SO3，原理如图 1 所示。 ① 写 出 电 解 时 HSO －3 在 阳 极 发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 ： ______________________________。 ② 电 解 时 采 用 吸 收 液 低 流 速 通 过 阴 极 的 原 因 为 ________________________________________。 ③ 如 将 阴 离 子 交 换 膜 也 换 成 阳 离 子 交 换 膜 ， 则 出 口 B 溶 液 中 的 溶 质 主 要 是 ____________(填化学式)。 (3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有 CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为7 实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。 ① 图 2 中，1 100 ℃时，残留固体主要成分为________________；在 600～630 ℃时有 一个微弱的 SO2 峰，可能是由于脱硫灰中少量的 FeSO4 分解导致的，写出该分解反应的化学 方程式：______________________________________。 ② 对比图 2 与图 3 知，图 3 中 370～420 ℃曲线上升的原因为________。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. [物质结构与性质] 配合物 X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与 DNA 作用，它 可由 Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图 1 所示)、phen 等为原料制备。 (1) Cu2＋基态电子排布式为________。 (2) ClO －4 的空间构型为__________________(用文字描述)，与 ClO －4 互为等电子体的一种 分子的化学式为________。 (3) HThr 分子中，碳原子的杂化类型为________；1 mol HThr 中含有 σ 键的数目为 ________。 (4) 配合物 X 中配离子的结构如图 2 所示，则配位原子为________(填元素符号)。 B. [实验化学] 实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如下： (1) 步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是________。 (2) 步骤②需要加热的目的是__________________________。铁屑中含少量硫化物，反 应产生的气体可用图 1 所示装置进行净化处理，X 溶液为________(填字母)。 A. 蒸馏水 　 B. 饱和食盐水 　 C. NaOH 溶液　 D. 稀 HNO38 (3) 步骤③中，要保持溶液的 pH