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南大附中 2020 届高三第六次月考化学试卷答案
第Ⅰ卷：本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列装置中，将电能转化为化学能的是
A.火力发电 B.用食盐水自制消毒液 C.用手机打电话 D.硅太阳能电池
【答案】B
2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
【答案】C
3 . 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非
玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是
A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制 0.1mol·L-1 的盐酸溶液
【答案】B
4 . 某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
【答案】A2
5 . Calanolide A 是一种抗 HIV 药物，其结构简式如图所示。下列关于 Calanolide A 的说
法错误的是
A． 分子中有 3 个手性碳原子
B． 分子中有 3 种含氧官能团
C． 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D． 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
【答案】D
6 .下列叙述正确的是
A.某溶液的 pH=7，则该溶液为中性溶液
B.—定温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 固体.，Ksp(AgCl)减小
C.常温下，反应 X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，則该反应的△H>0
D.常温下，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中由水电离的 c(H+)=1.0×10-2mol/L
【答案】C
7 . X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种
元素中的两种或三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28，B 分子中含有 18 个
电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y 组成化合物的沸点一定比 X、Z 组成化合物的沸点低
B.Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z 组成的分子可能为非极性分子
D．W 是所在周期中原子半径最小的元素
【答案】A
8 . 利用反应 CCl4+4Na C（金刚石）+4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反
应的说法错误的是3
A．C（金刚石）属于原子晶体
B．该反应利用了 Na 的强还原性
C．CCl4 和 C（金刚石）中 C 的杂化方式相同
D．NaCl 晶体中每个 Cl-周围有 8 个 Na+
【答案】D
9 . 下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 操作
A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加 FeCl3 溶液
B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上
C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
10 . 下列离子方程式正确的是
A.BaSO3 与稀 HNO3 反应：
B. 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水 的 离 子 方 程 式 为 ：
C.Fe2(SO4)3 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：
D. 向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
【答案】A4
11 . 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂
白 。 马 蒂 逊 （ Mathieson ） 法 制 备 亚 氯 酸 钠 的 流 程 如 下 ：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2：1
B．若反应①通过原电池来实现，则 ClO2 是正极产物
C．反应②中的 H2O2 可用 NaClO2 代替
D．反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2
【答案】C
12 . 利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所
示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的
物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 ne。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去 amolCl 时 ne=amol
C．④的电极反应式为 NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使 nt 增大
【答案】B
第Ⅱ卷：本卷共 4 题，共 64 分。5
13 .（14 分） 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。
我国科学家利用 CsCO3，XO2（X=Si、Ge）和 H3BO3 首次合成了组成为 CsXB3O7，的非线性光
学晶体。回答下列问题：
（1）C、O、Si 三种元素电负性由大到小的顺序为_ _；
第一电离能 I1（Si）_ _I1（Ge）（填>或C>Si；>； （2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2；二者均为
原子晶体，Ge 原子半径大于 Si，Si－O 键长小于 Ge－O 键长，SiO2 键能更大，熔点更高
（3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度
增大。
14. (18 分)高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：6
已知：
． （ 、 、 代表烃基）
． （ 、代表烃基）
（1）①的反应类型是 。
（2）②的化学方程式为 。
（3） PMMA 单体的官能团名称是 、 。
（4） F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。
（5） G 的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B 和 D 互为同系物
c． 的沸点比同碳原子数的烷烃高
d． 与足量 溶液反应时，最多消耗
（7） 的某种同分异构体与 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是
。7
（8）写出由 单体制备 聚酯并生成 的化学方程式 。
14. 每空 2 分，共 18 分
（1） 加成反应
（2）
（3） 碳碳双键；酯基
（4）
（5）
（6） ac
（7）
（8）
15. （ 20 分 ） 草 酸 （ 乙 二 酸 ） 存 在 于 自 然 界 的 植 物 中 ， 其 ，
。 草 酸 的 钠 盐 和 钾 盐 易 溶 于 水 ， 而 其 钙 盐 难 溶 于 水 。 草 酸 晶 体
无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、 170℃ 以上分
解。回答下列问题：8
（1）甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可
观 察 到 的 现 象 是 ， 由 此 可 知 草 酸 晶 体 分 解 的 产 物 中 有
；装置 B 的主要作用是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中
的装置 A 、 B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、 B 、 。其中
装置 H 反应管中盛有的物质是 。
② 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。
（3）设计实验证明：
① 草酸的酸性比碳酸的强 。
② 草酸为二元酸 。
（4）草酸和草酸钠 可以在酸性条件下被 溶液、 氧化，
锰元素被还原为 价。 溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：
。实验室常用固体草酸钠测定 溶液的浓度。准确称取 9
草酸钠，放入锥形瓶中，加入 稀硫酸溶解，用配制好的 溶液滴定，三
次重复实验消耗 溶液的体积分别是 、 、 ，
则 溶液的物质的量浓度的计算式是： 。
答案：每空 2 分，共 20 分
（1） 有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊； ；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入
装置 反应生成沉淀，干扰 的检验。
（2） ① 、 、 、 、 、 ； （氧化铜）
② 中的粉末有黑色变为红色，其后的 中的石灰水变浑浊
（3） ① 向盛有少量 溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生
② 用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
（4）
；
16. 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：
（1）在一定条件下： 。已知该反应的相关
的化学键键能数据如下：
则该反应的 。
（2）在恒容密闭容器中充入 与 发生反应如下：
① 已知在不同温度下测得 N2O5 的物质的量随时间变化如图
1 所 示 。 常 温 下 ， 该 反 应 能 逆 向 自 发 进 行 ， 原 因 是 10
。
② 下列有关该反应的说法正确的是
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入 和 ，再次达到平衡时 转化率增大
C．恒温恒容，当容器内密度不再改变，则反应达到平衡状态
D . 若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3） N2O5 是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池做电源，采用电解法
制 备 得 到 N2O5 ， 工 作 原 理 如 图 ， 则 硼 氢 化 钠 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为
。
（4） 、 、 、 分别是 、 、 、 四种
强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为 的 、 、 、 溶液
的 。将 、 、 各 同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子
的浓度由大到小的顺序为 。
（5）研究氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
：
：
① 的 平 衡 常 数
（用 、 表示）。
② 为研究不同条件对反应 的影响，在恒温条件下，向 恒容密闭容器中加入 11
和 ， 时 反 应 达 到 平 衡 。 测 得 内
， 则 平 衡 时 的 转 化 率
。其它条件保持不变，反应 在恒压条件下进行，平衡时 的转
化率 （填“ ”“ ”或“ ”）。
答案：共 12 分
（1） （2 分）
（2） ① 逆反应方向的 （1 分）② BD（2 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（5） ① （1 分） ② （1 分）； （1 分）
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