2020届天津市高三第四次月考 化学试卷（线上考试） 含答题纸pdf（含答案）

第 1 页 2020届天津市高三第四次月考 化学试卷（线上考试） 时间：60 分钟 满分：100 分 2020 年 4 月 9 日 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题（共 36 分） 1. 中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（A08 和平区一模，1） A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素 2. 下列说法正确的是（A09 五区县联考，2） A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了 CO2 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C. 氧化性：HClO>稀 H2SO4，故非金属性：Cl>S D. 将饱和 FeCl3 溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体 3. 下列叙述正确的是（B04 高考 2018，3） A. 某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh（水解常数）越小 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 反应活化能越高，该反应越易进行 D. 不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（统练5，4） A. 14 g 聚丙烯中含 C－H 键总数目为 2NA B. 常温下，pH = 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH−数目为 0.1NA C. 100 mL 12 mol·L−1 浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA 5. 下列实验操作或装置能达到目的的是（B05 高考 2019，4） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 NO2 气体 证明乙炔可使溴水褪色 第 2 页 6. 下列说法中正确的是（统练 3，12） A. 气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 B. PCl3 分子是非极性分子 C. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D. ClO4−的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 7. [Zn(CN)4]2−在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是 A. Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B. 1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol C. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D. [Zn(CN)4]2−中 Zn2+与 CN−的 C 原子形成配位键，结构可表示为 8. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（选择专项 T008，8） A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 9. 肉桂酸（ ）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法 正确的是（统练 1，1） A. 分子式为 C9H9O2 B. 不存在顺反异构 C. 可发生加成、取代、加聚反应 D. 与安息香酸（ ）互为同系物 10. 分子式为 C5H12O，能与钠反应，且不含手性碳原子的有机化合物共有（统练 4，9） A. 8 种 B. 7 种 C. 6 种 D. 5 种 11. N2O5 在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0。T1 温度时，向密闭容 器中通入 N2O5 气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L−1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是（选择专项 T016，12） A. 500 s 内 NO2 的生成速率为 2.96×10−3 mol/(L·s) B. T1 温度下该反应平衡时 N2O5 的转化率为 29.6% C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的 1 2 ，则 c(N2O5) < 5.00 mol/L D. T1、T2 温度下的平衡常数分别为 K1、K2，若 T1 > T2，则 K1 > K2 12. 在 25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸 出 a mol 气体，同时有 w g Na2SO4·10H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是 A. 100 %18 w wa+ B. 100 %36 w wa+ C. 7100 %161( 36 ) w wa+ D. 7100 %161( 18 ) w wa+ （统练 6，8） （统练 2，31） 第 3 页 二、填空题（共 64 分） （A11 红桥区二模，13） 13.（12 分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3 和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 Ⅰ.铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下： (1) 写出反应 1 中涉及的任意一个化学方程式__________________________________________； (2) 滤液Ⅰ中加入 CaO 生成的沉淀是____________，已知气体 A 在标准状况下的密度为 1.96 g/L， 写出 A 过量时，反应 2 的离子方程式__________________________________________； Ⅱ.以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： (3) 萤石（CaF2）的电子式__________________； (4) 若 E 为硫酸钙，D 为最稳定的气态氢化物，则化合物 C 是_________，写出由 D 制备冰晶石 （Na3AlF6）的化学方程式_______________________________________________________。 第 4 页 （B04 高考 2018，8） 14.（20 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： (1) A 的系统命名为_______________，E 中官能团的名称为_______________。 (2) A→B 的反应类型为__________，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为__________。 (3) C→D 的化学方程式为_______________________________________________________________。 (4) C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且 1 mol W 最多与 2 mol NaOH 发生 反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有 种，若 W 的核磁共振氢谱 具有四组峰，则其结构简式为 。 (5) F 与 G 的关系为（填序号） 。 a.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构 (6) M 的结构简式为 。 (7) 参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体 。 该路线中试剂与条件 1 为 ，X 的结构简式为 ； 试剂与条件 2 为 ，Y 的结构简式为 。 第 5 页 （B01 高考 2015，9） 15.（18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是 将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收 铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： (1) 反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3)42+，反应中 H2O2 的作用是________________________。写出操 作①的名称：_____________________________。 (2) 反应Ⅱ是铜氨溶液中的 Cu(NH3)42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式： ______________________________________________________________________________。 操作②用到的主要仪器名称为__________________，其目的是（填序号）_________。 a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加 Cu2+在水中的溶解度 (3) 反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和__________。若操作③ 使用右图装置，图中存在的错误是_____________________________________。 (4) 操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是__________________________。 操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_______________________________________。 (5) 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是__________。循环 使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是________________________________________。 第 6 页 （A13 河东区二模，16） 16.（14 分）SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。利用催化还原 SO2 不仅可消除 SO2 污染，而且可得到有经济价值的单质 S。 (1) 在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。 已知 CH4 和 S 的燃烧热（ΔH）分别为−890.3 kJ/mol 和−297.2 kJ/mol，则 CH4 和 SO2 反应的热化 学方程式为_______________________________________________________________。 (2)用 H2 还原 SO2 生成 S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时 间的变化关系如图 2 所示。 ①分析可知 X 为 （写化学式），0～t1 时间段的温度为 ，0～t1 时间段用 SO2 表 示的化学反应速率为 。 ②总反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (3) 焦炭催化还原 SO2 生成 S2，化学方程式为：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，恒容容器 中，1 mol/L SO2 与足量的焦炭反应，SO2 的转化率随温度的变化如图 3 所示。 ①该反应的 ΔH_________0。（填“>”或“ c(HSO3−) > c(SO32−) > c(H+) = c(OH−) 2H2＋SO2=====催化剂 △ S＋2H2O 第 9 页 附：文字版答案 1~5 ABBAB 6~10 DCACD 11~12 DC 13.（12 分） (1) 2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O 或 2NaOH + Al2O3=2NaAlO2 + H2O （2 分） (2) CaSiO3 （2 分） AlO2− + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + HCO3− （2 分） (3) （2 分） (4) H2SO4 （2 分） 12HF + 3Na2CO3 + 2Al(OH)3=2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O （2 分） 14.（20 分） (1) 1,6-己二醇 （2 分） 碳碳双键、酯基 （2 分） (2) 取代反应（1 分） 减压蒸馏（或蒸馏）（1 分） (3) （2 分） (4) 5 （2 分） （2 分） (5) c （2 分） (6) （2 分） (7) HBr , △ （1 分） （1 分） O2/Cu 或 Ag , △（1 分） （1 分） 15. （18 分） (1) 作氧化剂（1 分） 过滤 （1 分） (2) Cu(NH3)42+ + 2RH=2NH4+ + 2NH3 + CuR2 （2 分） 分液漏斗（1 分） ab （2 分） (3) RH（1 分） 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多（2 分） (4) O2、H2SO4 （2 分） 加热浓缩、冷却结晶、过滤（3 分） (5) H2SO4（1 分）防止由于溶液中的 c(OH−)过高，生成 Cu(OH)2 沉淀（或其他合理答案）（2 分） 16.（14 分） (1) CH4(g) + 2SO2(g)=CO2(g) + 2S(s) + 2H2O(l) ΔH = −295.9 kJ/mol （2 分） (2) ① H2S（1 分）300℃（1 分） （2 分） ② （2 分） (3) ① < （2 分） ② 36.45（2 分） (4) c(Na+) > c(HSO3−) > c(SO32−) > c(H+) = c(OH−) （2 分）