南平市 2019～2020 学年高中毕业班第一次综合质量检测
理科综合能力测试化学试题
本卷共 16 页，满分 300 分。
注意事项：
1.答题前，考生务将自己的准号证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真校对答题卡上粘贴的
条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、(姓名是否一致。
2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题下上书写作答，在试
卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一井收回。
第 I 卷(选择题 共 126 分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Ag108
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是
A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 SiO2
C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是 CaCO3
D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
8.下列说法中，正确的是
A.78 g Na2O2 固体含有离子的数目为 4NA
B.由水电离出的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 溶液中 Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－一定能大量共存
C.硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O
D.将充有 NO2 的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明 2NO2(g) N2O4(g) △H>0
9.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其中的一种。下列关于该化
合物的说法正确的是
A.分子式为 C10H12 B.一氯代物有五种
C.所有碳原子均处于同一平面 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11℃。某小组在实验室中
制备 ClO2 的装置如下：[已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4]
下列说法正确的是
A.装置 C 中装的是饱和食盐水，a 逸出的气体为 SO2
B.连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 e
C.装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境
D.可选用装置 A 利用 1 mol·L－1 盐酸与 MnO2 反应制备 Cl2
11.某同学设计了如图所示元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3 倍。空格中
均有对应的元素填充。下列说法正确的是
A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B.X、Y 分别与 Z 形成的化合物都只有两种
C.X、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y
D.X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物
12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电
池的工作温度可高达 700～900℃，生成物均为无毒无害的物质，下列说法错误的是
A.电池总反应为：N2H4＋2O2＝NO＋2H2O
B.电池内的 O2－由电极乙移向电极甲C.当甲电极上消耗 1 mol N2H4 时，乙电极理论上有 22.4L(标准状况下)O2 参与反应
D.电池正极反应式为：O2＋4e－＝2O2－
13.25℃时取浓度均为 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液和氨水各 20mL，分别用 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶
液和 0.1 mol·L－1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示，
下列说法正确的是
A.曲线 I，滴加 10mL 溶液时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH4·H2O)
B.曲线 I，滴加 20mL 溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的 pHc(OH－)＝c(H＋)
D.曲线 II，滴加 30mL 溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
第 II 卷(非选择题 共 174 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题～32 题为必考题，每个试题考生都必须
作答。第 33 题～38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共 129 分)
26.绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气
中易被氧化。
I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
(1)向绿矾溶液中，缓慢加入 NH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO3。该反
应的离子方程式为 。
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe：往 FeCO3 中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液
并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。
②洗涤操作，选用最佳洗涤试剂是 (填序号)。A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸
II.绿矾晶体受热分解的反应为 2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，实验室用图
I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：
(1)加热前通入氮气的目的是 。
(2)实验中观察到装置 B 现象为 。
(3)C 装置和 D 装置能否调换 (填“能”或“否”)。
(4)样品完全分解后，剩余固体全部为红棕色固体，检验装置 A 中的残留物含有 Fe2O3 的方法
是 。
(5)该装置有个明显缺陷是 。
II.测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取 m g 绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点。
消耗 KMnO4 溶液体积如图 II 所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋
＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)，该晶体中铁元素的质量分数为 (用含 m、c 的式子表示)。
27.(15 分)银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄
膜材料(CuAlO2)的工艺如下：
注：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 分解的温度分别为 450℃和 80℃。
(1)加快渣料(含少量银)溶于稀 H2SO4 的速率的措施有 (写出一种)。
(2)滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣 A 中银与稀 HNO3
反应的化学方程式为 。
(3)煮沸 CuSO4 混合溶液的过程中，得到固体 B，则固体 B 的成分为 ；在生成固体 B
的过程中，需控制 NaOH 的加入量和防止滴加时 NaOH 的量局部过大，可防止加入 NaOH 的
量局部过大的操作是 。若 NaOH 过量，则因过量引起的
===高温应的离子方程式为 。
(4)已知：在常温下 Cu(OH)2 的 Ksp＝2×10－20 mol3·L－3，则常温下 0.02 mol·L－1CuSO4 溶液里，
如要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 。
(5)图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进
行电解精炼银时，粗银应为乙装置的 (填“a”或“b”)极，b 电极反应式
为 。当 N 电极消耗 1.12L(标准状况下)O2 时，则乙装置中理
论上能产生 g 银。
28.(14 分)消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。
I.用 NH3 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染，NOx 若以 NO 为例，在恒容密闭容器中进行
反应：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) △HC>Li （2 分）
（3）Fe 的价电子排布为 3d64s2 其 4s 上的两个电子易失去而显+2 价，3d 上再失去 1 个电子后
成半充满状态，所以可显+3 价。（2 分）
（4）苯胺分子之间存在氢键（2 分）
（5）正四面体 （1 分） CCl4 或 ClO4- 或 SO42-或 SiF4 等 （2 分） sp3 （1 分）
（6） 8 （1 分） a/4 （2 分）
36、（15 分）咨询专家组教师：何丹(南平一中)13509510903
（1）苯甲醇（1 分） 消去反应（1 分）
（2）碳碳双键（1 分）、羧基（1 分） （多写苯环不得分也不扣分）
（2 分）
（3） （2 分）
（4）5 （2 分） （2 分）
（5） （3 分）
微信/支付宝扫码支付