四川省成都市2020届高三化学第二次诊断性检测试题（解析版）

成都市 2017 级高中毕业班第二次诊断性检测 理科综合 第 I 卷 (选择题) 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2019 年 12 月 17 日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属 材料的是 A. 舰身无磁镍铬钛合金钢 B. 甲板耐磨 SiC 涂层 C. 舰载机起飞挡焰板铝合金 D. 舰底含硅有机涂层 【答案】B 【解析】 【分析】 无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、 磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的 工艺制备而成的材料，由此判断。 【详解】A．舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故 A 错误； B．甲板耐磨 SiC 涂层属于无机非金属材料，故 B 正确； C．舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故 C 错误； D．有机硅，即有机硅化合物，是指含有 Si-C 键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习 惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非 金属材料，属于有机材料，故 D 错误； 答案选 B 【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外 的所有材料的总称。 2.有机物 M、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、 双键。下列说法错误的是 M N 。A. M 与 HCOOCH3 互为同分异构体 B. N 的官能团为羟基 C. 在与钠的反应中 N 放出气泡比 M 快 D. N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则 M、N 的结构简式为 CH3COOH 和 CH3CH2OH。 【详解】A．M 的结构简式为 CH3COOH，与 HCOOCH3 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 A 正确； B．N 的结构简式为 CH3CH2OH，官能团为羟基，故 B 正确； C．CH3COOH 和 CH3CH2OH 分别与钠反应时，CH3COOH 中羧基中的氢比 CH3CH2OH 中羟基中的氢更活 泼，故放出氢气速率快，故 C 错误； D．Ｎ为 CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，高锰酸钾被还原成锰离子，故会褪色，故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】判断出 M、N 的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红 球代表氧原子。 3.设 NA 为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正 确的是 A. N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B. 每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NA C. 将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D. 1g CO2 、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 【答案】D 【解析】【详解】A．根据转化关系，N2O 转化 N2 时，Pt2O+转化为 Pt2O2+，则该过程的催化剂是 Pt2O+，故 A 错误； B．根据转化关系，结合得失电子守恒， N2O 转化 N2 时，Pt2O+转化为 Pt2O2+，氧化还原反应方程式为：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反应中氮元素由+1 价得电子变为 0 价，1mol N2O 转化为 N2 得到 2mol 电子，则每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+失电子为 2mol，数目为 2NA，故 B 错误； C．将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少 量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故 C 错误； D．CO2 和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol，一个分子中含有电子数都为 22 个，则 1g CO2 、N2O 的混合气体 的物质的量为 mol，含有电子数为 mol ×22×NA=0.5NA，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】B 项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出 转移的电子数。 4.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。 甲 乙 丙 丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+。下列 分析错误的是 A. 甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B. 仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b C. 丙中 CaCl2 用于干燥 NO D. 乙中吸收尾气时发生的离子反应为 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全 部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸 前需通人 N2 排空气，故 A 正确； B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧 化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为 a-d-e-f-g-b 或 a-d-e-g-f-b，故 B 错误； 1 44 1 44C．根据 B 选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙 吸收水蒸气，故丙中 CaCl2 用于干燥 NO，故 C 正确； D．根据已知信息：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+，则乙中吸收尾气时发生 离 子反应为 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】过氧化钠与 NO 制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应， 会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。 5.a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物 A，其化学式为 ba4d(ec4)2。A 能够发生如下转化关系： 己知 C 的分子式为 ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A. 原子半径 b>c B. e 的氧化物的水化物为强酸 C. 化合物 A 为共价化合物 D. 元素非金属性强弱 cc NH >c SO - + - 2- c( HA ) c( H ) c( OH ) c( A )   K K K ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ - + - + + + + 3 + - 2- - 2- + - a w a c( HA ) c( H ) c( HA ) c( H ) c( H ) c( H ) c( H ) c ( H )= = =c( OH ) c( A ) c( OH ) c( A ) c( H ) c( OH )金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 1.8 6.8 4.0 7.5 完全沉淀 3.2 8.0 5.0 8.4 (1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式____。 (2)上述“氧化”步骤是否可省略____(填“是”或“否”)，你 依据是 _____。 (3)“调 pH 除铁铝’’时，生成沉淀的 pH 范围为____；“氟化除杂”中除去的离子为____。 (4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的 Mn2+用 NH4HCO3 转化成 MnCO3 沉淀的过程___(用文字和离子方 程式表达)。 (5)用惰性电极电解 MnSO4 制备 MnO2 时，其阳极反应式为____；整个流程中能够循环利用的物质除 MnO2 外还有___(写名称)。 【答案】 (1). Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+ (2). 否 (3). 若不进行氧化，则 Fe2+被完全沉淀的 pH 为 8.0，此时 Mn2+也会被部分沉淀，造成损失 (4). 5.0≤pH＜7.5 (5). Mg2+、Ca2+ (6). 加入 NH4HCO3 后，Mn2+与 HCO3-电离出的 CO32-生成 MnCO3，HCO3-⇌H++ CO32-、Mn2++CO32-⇌MnCO3，HCO3-电离出 H+ 与另一部分 HCO3-反应生成 H2O 和 CO2，促进上述两个平衡正向移动，从而生成 MnCO3 沉淀 (7). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (8). 硫酸 【解析】 【分析】 高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)与氧化锰矿混合焙烧，得到 MnSO4、Fe2O3 及少量 FeO、Al2O3、 MgO，加入硫酸，得到 Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子 便于除去，再加入碳酸钙中和，将铁离子与铝离子以氢氧化物的形式除去，加入 MnF2 除杂，使溶液中的 Mg2+、 Ca2+沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵发生 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O， 加入硫酸溶解碳酸锰得到硫酸锰溶液，经过电解得到二氧化锰，据此分析解答。 【 详 解 】 (1) 浸 出 时 Al2O3 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 铝 ， 与 铝 元 素 有 关 的 离 子 反 应 方 程 式 为 ： Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+； (2)根据沉淀表格数据，若不进行氧化，则 Fe2+被完全沉淀的 pH 为 8.0，此时 Mn2+也会被部分沉淀，造成损 失，则上述“氧化”步骤不可省略； (3)“调 pH 除铁铝’’时，根据数据，pH 为 5.0 时铝离子完全沉淀，pH 为 7.5 时锰离子开始沉淀，则生成沉淀 的 pH 范围为 5.0≤pH＜7.5；根据分析，“氟化除杂”中加入 MnF2 除杂，使溶液中的 Mg2+、Ca2+沉淀完全， 除去的离子为 Mg2+、Ca2+； 的(4)加入 NH4HCO3 后，Mn2+与 HCO3-电离出的 CO32-生成 MnCO3，HCO3-⇌H++ CO32-、Mn2++CO32-⇌MnCO3， HCO3-电离出 H+与另一部分 HCO3-反应生成 H2O 和 CO2，促进上述两个平衡正向移动，从而生成 MnCO3 沉 淀； (5)用惰性电极电解 MnSO4 制备 MnO2 时，其阳极发生氧化还原，化合价升高失电子，锰元素由+2 价升高为 +4 价，失电子被氧化，则阳极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；硫酸根离子与氢离子结合生成硫酸， 则整个流程中能够循环利用的物质除 MnO2 外还有硫酸。 9.卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在 10 L 的密闭容器中充入 1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用 X 表示)和 1molHCl，以 Al2O3 为催化剂发生如下反应： Ⅰ CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) ∆H=akJ/mol(a＜0) Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) ∆H=bkJ/mol(a＜0) 已知 B 比 A 更稳定，且产物 A、B 在混合物中的物质的量随时间变化如图所示。试回答下列问题。 (1)发生反应 I、Ⅱ的同时，还有反应 A 转化为 B，且焓变为△H'。则△H' ___0(填“>”、“”、“