福建省泉州市2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版附答案）

泉州市 2019－2020 学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷 高二化学(化学反应原理) 2020.1 (试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟) 温馨提示： 1.试卷共 8 页，1－4 页为第 I 卷，5－8 页为第 II 卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 第 I 卷(选择题，共 42 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，1－12 小题，每小题 2 分，13 －18 小题，每小题 3 分，共 42 分。) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空 C.明矾可用作净水剂 D.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能 2.下列物质中，属于弱电解质的是 A.SO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.BaCO3 3.下列化学用语正确的是 A.NaHCO3 的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B.Na2SO3 的水解：H2O＋SO32－ HSO3－＋OH－ C.Fe(OH)3 的溶解：Fe(OH)3＝Fe3＋＋3OH－ D.H2S 的电离：H2S 2H＋＋S2－ 4.在 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使 H＋浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入 NaOH 溶液 D.加入稀盐酸 5.关于电解精炼铜的说法不正确的是 A.粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液一定含有 Cu2＋ C.阳极反应只有 Cu－2e－＝Cu2＋ D.阴极反应只有 Cu2＋＋2e－＝Cu 6.下列事实能用电化学原理解释的是 ①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀 ②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快 ③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀  A.仅① B.仅③ C.仅②③ D.①②③ 7.下列关于反应能量的说法正确的是 A.已知 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H，△H 表示碳的燃烧热 B.若 C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定 C.已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2 D.H＋＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 mol·L－1，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液 与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 8.下列有关说法正确的是(水合离子用相应离子符号表示) A.甲图：铁被腐蚀 Fe－3e－＝Fe3＋ B.乙图：电解 CuCl2 溶液 CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－ C.丙图：CH3COOH 在水中电离 CH3COOH CH3COO－＋H＋ D.丁图：CO 与 H2 反应 CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝＋91 kJ·mol－1 9.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为 1：3：1：1 B.生成 1 mol H2O，同时消耗 3 mol H2 C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 10.工业合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3 △Hp2 B.在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C.依据图 c 可判断正反应为放热反应 D.由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 15.H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在 610K 时，将 0.40  mol H2S 与 0.10 mol CO2 充入 1L 的空钢瓶中，10min 后，反应达到平衡，此时水的物质的量 分数为 0.02。下列说法错误的是 A.反应平衡常数表达式为 K＝ B.前 10min，反应速率 v(H2S)＝0.001 mol·L－1·min－1 C.在 620K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，该反应的△Hc(HSO3－)>c(OH－)>c(H＋) C.当吸收液中 n(SO32－)：n(HSO3－)＝1：1 时，c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－) D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO3－)＋c(SO32－) 第 I 卷(非选择题 共 58 分) 二、填空题(本题共有 6 小题，共 58 分) 19.(7 分)(1)一种分解海水制氢气的方法为 2H2O(l) H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量 变化示意图，使用催化剂 TiO2 后图中 A 点将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2 c COS c H O c H S c CO ⋅ ⋅ 2TiO 激光 (2)已知： ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44 kJ·mol－1 反应①中化学键的键能数据如下表： 由此计算 a＝ kJ·mol－1；氢气的燃烧热△H＝ kJ·mol－1。 (3)1 g C(s，石墨)与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需要吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学 方程式为 。 20.(7 分)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的 电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。以该 燃料电池为电源电解足量饱和 CuCl2 溶液的装置如图乙所示。 (1)甲中 b 电极称为 极(填“正”或“负”)。 (2)乙中 d 电极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)当燃料电池消耗 0.15 mol O2 时，乙中电极增重 g。 (4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中 OH－通过阴离子交换膜 向 电极方向移动(填“a”或“b”)。 (5)燃料电池中 a 的电极反应式为 。 21.(12 分)过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的 过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取 25.00mL 密度为 1.00g·mL－1 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加 水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化， 用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用 0.1 mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的 化学计量数及化学式填写完整。 口 MnO4－＋口 H2O2＋口 H＋＝口 Mn2＋＋口 H2O＋口 (3)滴定前，取 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要 (填操 作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法 (填“A”、“B”或“C”)。 (4)滴定终点的现象是 。 (5)重复滴定三次，数据如下表： 平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积 V 为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分 数为 %(保留两位有效数字)。 (6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、“偏 低”或“不变”)。 22.(10 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气。 I.tΩ 时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示。回答下列问题： (1)该反应的平衡常数 K 表达式为 。 (2)SO2 的平衡转化率：α1 α2(填“>”、“”、“”或“”、“y>z C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大 II.已知：某酸 HA Ka＝4.0×10－7(298K)25℃时，向 100 mL 0.1 mol·L－1HA 的溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液，所得溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽 略不计)。 (3)25℃时，0.1 mol·L－1 HA 溶液中由水电离出的 c(H＋)＝ mol·L－1。 (4)在 X 点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 (5)在 K 点时，溶液中 c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)＝ mol·L－1。 (6)25℃时，在 N 点时 NaA 的水解平衡常数 Kh 为 (填数值)。 24.(10 分)废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用 含银废液[银主要以 Ag(S2O3)23－形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下： 已知：1.常温下 Ag2S 的 Ksp 为 2.0×10－48 2.Na2CO3 与少量硼砂是为了降低灼烧温度 请回答下列问题： (1)操作 I 的名称是 。 (2)用 NaOH 溶液将 pH 调至 8，其目的是 。 (3)“反应”工序中，常温下加入 Na2S 溶液生成 Ag2S 沉淀，当溶液中 Ag＋完全沉淀[c(Ag＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时，溶液中 c(S2－)为 mol·L－1。 (4)称取 Na2CO3 和硼砂并与 Ag2S 混合，研细后置 中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发 皿”)，灼烧反应的化学方程式为 。 (5)将制得 Ag 溶解在稀 HNO3 溶液中，蒸发，干燥，即可制得 AgNO3。写出 HNO3 与 Ag 反应 的化学反应方程式 。 (6)从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为 。泉州市 2019—2020 学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷 高二化学（化学反应原理）参考答案 2020.1 一、选择题答题表（本题共 18 小题，1－12 题每题 2 分，13－18 每题 3 分，共 42 分） 二、填空题（本题共 6 小题，共 58 分） 19．（7 分） （1）降低 （1 分） （2）439.2 ，－285.8 （各 2 分，共 4 分） （3）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ·mol−1 （2 分） 20．（7 分） （1）正 （1 分） （2）还原 （1 分） （3）19.2 （2 分） （4）a （1 分） （5）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O （2 分） 21．（12 分） （1）容量瓶 （1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B B A C B B C D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A B B D C C A D（2）2 5 6 2 8 5O2↑ （2 分） （3）酸式 ，润洗 ， B （各 1 分，共 3 分） （4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 （2 分） （5）14.50 ，4.9% (5.0%或 4.8%也给分) （1 分，2 分，共 3 分） （6）偏高 （1 分） 22．（10 分） I． （1）K＝ c2(SO 3) c2 (SO 2)·c(O2) （1 分） （2） < （1 分） （3） > （2 分） II． （4） < ，> （各 1 分，共 2 分） （5） (或 0.11) （2 分） （6）此温度下催化效率最高，转化率适中。升高温度，SO2 转化率降低；降低温度，反 应变慢且催化效率下降。 （2 分） 23．（12 分） I． （1）< ，Fe3+＋3H2O Fe (OH)3 ＋3H+ ，Fe2O3 （各 1 分，共 3 分） （2）A （1 分） II．（3） 5.0×10－11 （2 分） （4）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （2 分） （5）0.1 （2 分） （6）2.5×10–8 （2 分） 24．（10 分） （1）过滤 （1 分） （2）抑制硫化钠水解 （1 分） （3）2.0×10−38 （2 分） （4）坩埚； （1 分） Ag2S + O2 2Ag + SO2 （2 分） 9 1（5）3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O （2 分） （6）在空气中灼烧产生的 SO2 有毒，污染空气等合理答案 （1 分）