2019－2020 学年第一学期期末考试卷
高三生物试题
满分：300 分 考试时间：150 分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上的答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 K39 Ag108 I127
第 I 卷选择题(满分 126 分)
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出第四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是
A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B.国产飞机 C919 使用的燃油可从石油中分馏得到
C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于无机非金属材料
D.神威太湖之光超级计算机联网使用的光纤主要成分为晶体硅
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24L CHCl3 中含有的氯原子数目为 0.3NA
B.23.5 g AgI 胶体中含胶粒的数目为 0.1NA
C.2.4g 单层石墨和 6.2g 白磷含有的共价键数目相同，均为 0.3NA
D.常温下，pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 OH－数目为 10－2NA
9.已知：CH3CH(OH)CH2CH3 CH3CH＝CHCH3＋H2O，下列有关说法不正确的是
A.CH3CH＝CHCH3 分子中所有碳原子处于同一平面
B.与 CH3CH＝CHCH3 和 Cl2 的加成产物分子式相同的物质共有 8 种(不考虑立体异构)
2 4H SO
浓C.CH3CH(OH)CH2CH3 与甘油互为同系物
D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH＝CHCH3 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10.实验室用浓硝酸氧化 C2H2 制取 H2C2O4·2H2O 的装置如图所示(电石主要成分为 CaC2，含
少量 CaS 杂质)，下列说法正确的是
A.装置 A 可作 MnO2 和浓盐酸反应制备 Cl2 的发生装置
B.装置 B 的作用是除去 C2H2 中的 H2S
C.装置 D 的作用是收集草酸
D.装置 E 中发生反应的离子方程式为 3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 的最外层电子数之比为 4：
3，X、Z 同主族，Z 的单质常温下为气体，下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>Y>X B.氢化物的沸点：Z>W
C.元素的最高正价：W＝Z>X>Y D.W、Y 分别与 Z 形成的二元化合物均为共价化合物
12.钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池
的工作原理如图所示，已知该电池负极在 KC24－KC16－KC8 之间变化，正极在 K2MnFe(CN)6－
KMnFe(CN)6－MnFe(CN)6 之间变化，下列说法不正确的是
A.如图所示为钾离子电池的放电过程
B.放电时负极可发生反应：2KC8－e－＝KC16＋K＋
C.充电时正极反应式为 K2MnFe(CN)6－e－＝KMnFe(CN)6＋K＋
D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移 0.l mol e－，理论上正负极质量差将增加 7.8g
13.已知常温下 H2A 的 K1＝1.0×10－4，K2＝5.0×10－7。向 20mL l mol·L－1 的 H2A 溶液中逐滴滴入 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c 水(OH－)随加入 NaOH 溶液的体积 V 的变
化如图所示，下列分析正确的是
A.V1E
(5)D2E2 分子中各原子最外层均满足 8 电子结构，则 D2E2 的电子式为 。
27.(15 分)锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含 SnO2 外，
还含有少量 WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：已知：①焙烧后，S、As 变为挥发性氧化物而被除去，Fe 变为 Fe3O4；
②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
(1)Na2SnO3 中锡元素的化合价为 ，从焙烧渣中除去 Fe3O4 最简单的方法为 。
(2)WO3 与 Na2CO3 溶液反应生成 Na2WO4 的化学方程式为 。
(3)加入煤粉焙烧可将 SnO2 还原为 Sn 或 SnO，Sn 或 SnO 在碱性条件下均能被 NaNO3 氧化为
Na2SnO3，已知 NaNO3 的还原产物为 NH3，则 NaNO3 氧化 Sn 的化学方程式为 。
(4)下图为加入 NaOH 溶液和 NaNO3 溶液浸出时锡的浸出率与 NaOH 的质量浓度和反应时间
的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为 、 。
(5)从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指 ，将母液返回
至浸出液的目的为 。
(6)碱性镀锡以 NaOH 和 Na2SnO3 为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡
时阳极反应的电极反应式为 。
28.(14 分)氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采
用 HCl 气体“置换”除水与 ZnCl2 升华相结合的方法从市售的氯化锌[含 Zn(OH)Cl]制备高纯
度无水氯化锌，装置如图所示。实验步骤：
①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的 N2。
②对管式炉 I、管式炉 II 进行加热，管式炉 I 加热至 150℃时开始反应，保持一段时间至置换
除水完全再升温，继续升温约至 550℃时不再有水蒸气蒸出。
③对管式炉 I 继续升温至 770～800℃之间，至 ZnCl2 全部升华至管式炉 II，停止加热管式炉 I，
并关闭恒压滴液漏斗活塞。
④继续通 N2 至尾气不再显酸性为止，在 N2 保护下将升华 ZnCl2 粉末分装在已知重量一端封闭
的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ，恒压滴液漏斗的作用为 。
(2)HCl 气体“置换”除水的化学反应方程式为 。
(3)步骤②对管式炉 II 进行加热的目的为 。
(4)步骤②、③仍一直通入 N2 的目的分别为 、 。
(5)如无装置 D，则会导致的后果为 。
34.(15 分)工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：
2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) 2CaSO4(s)＋2CO2(g) △H1＝a kJ·mol－1。
巳知：CuO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) △H2＝b kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H3＝c kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)CaSO4(s) CaO(s)＋SO3(g) △H＝ kJ·mol－1(用 a、b、c 表示)。
(2)T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的 CO2 和足量 CaO 发生反应：
CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s)，CO2 的浓度随时间变化如图所示：
①0～8min，v(CO2)＝ 。
②t1 min 时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的 ，t2 min 重新达到平衡，请在图
中画出 CO2 的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线。
(3)T2℃时，向某密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2 发生反应：2SO2(B)＋O2(B) 2SO3(g)
△H3＝c kJ·mol－1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是 。
A.混合气体的密度不再改变
B 混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂 0.1 mol O＝O 键，同时生成 0.2 mol SO3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为 2L 的恒容密闭容器，达平衡时 SO3 的体积分数为 40%，则 O2 的转化率为 ，
T2℃时该反应的平衡常数 K＝ 。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和 O2 的浓度不变，增大容器体积，则平衡将
(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为 。
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