绵阳市 2017 级线上学习质量评估
理科综合(化学)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cu-64
1.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是
A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B. N95 口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维
C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
D. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存
【答案】B
【解析】
【详解】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故 A 错误；
B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故 B 正确；
C. 84 消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故 C 错误；
D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故 D 错误；
故选 B。
2.工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是
A. 该合成反应属于取代反应 B. 乙苯分子内的所有 C、H 原子可能共平面
C. 乙苯 一溴代物有 5 种 D. 苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接 H 原子，属于加成
反应，故 A 错误；
B. 根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有 C、H 原子不
可能共平面，故 B 错误；
C. 苯环有 3 种 H，乙基有 2 种 H，则乙苯的一溴代物有共有 5 种，故 C 正确；
D. 乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故 D 错误；
故选 C。
【点睛】记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙炔：直线结构，运用类
的比迁移的方法分析原子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。
3.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 所在周期数与
族序数相同，X 与 Y 为同周期元素，Z 原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径： W＞X＞Y＞Z B. W、X 的氢化物在常温下均为气体
C. X、Y 的最高价氧化物的水化物均为强碱 D. W 与 Z 形成的化合物中只有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢
化物为氨气，则 W 为氮；Y 所在周期数与族序数相同，则 Y 可能为铝；X 与 Y 为同周期元素，则 X 为钠
或镁；Z 原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等，则 Z 核外有 17 个电子，Z 为氯，据此解答。
【详解】根据分析可知：W 为 N 元素，X 为 Na 或 Mg 元素，Y 为 Al 元素，Z 为 Cl 元素。
A. 简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z＞W＞X＞Y，故
A 错误；
B. W 氢化物为 NH3，常温下为气体，X 氢化物常温下为固体，故 B 错误；
C. Mg、Al 的最高价氧化物的水化物为弱碱，故 C 错误；
D. N 与 Cl 都为非金属，形成 化合物中只含有共价键，故 D 正确；
故选 D。
4.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室
制备 CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3 CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A. 装置①还可以用于制取 O2、Cl2、CO2 等气体
B. 装置②、④中分别盛装 NaOH 溶液、KOH 固体
C. 装置③中也可盛装维生素 c，其作用是除去氧气
D. 装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
的
800℃【答案】D
【解析】
【详解】A. 装置①可以用双氧水（MnO2 作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与
碳酸钙制取二氧化碳气体，故 A 正确；
B. 装置②中的 NaOH 溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的 KOH 固体可以吸收水分，故 B 正确；
C. 装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素 c，故 C 正确；
D. 装置⑤中产生的尾气有反应生成的 HCl，还有未完全反应的 NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐
酸，故 D 错误；
故选 D
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol18O2 中所含中子数为 10NA
B. 标准状况下，2.24LCHCl3 含有的共价键数为 0.4NA
C. 常温下，2.8gC2H4 与 CO 的混合气体所含碳原子数为 0.3NA
D. 0.1mol/LNa2S 溶液中，S2-、HS－、H2S 的数目共为 0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.5mol18O2 中所含中子数为 0.5mol×20NAmol-1=10NA，A 正确；
B．标准状况下，CHCl3 为液体，无法计算 2.24LCHCl3 含有的共价键数，B 不正确；
C．常温下，2.8gC2H4 与 2.8g CO 所含碳原子分别为 0.2mol 和 0.1mol，所以 2.8g 混合气体所含碳原子数介
于 0.1NA~0.2 NA 之间，C 不正确；
D．0.1mol/LNa2S 溶液的体积未知，无法计算溶液中所含 S2-、HS－、H2S 的数目，D 不正确；
故选 A。
6.目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为
Fe2+ + Cr3+ Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是
A. 放电时 a 电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+
。
充电
放电B. 充电时 b 电极反应为 Cr3++e- =Cr2+
C. 放电过程中 H+通过隔膜从正极区移向负极区
D. 该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电池放电时，是原电池的工作原理，a 电极为正极，得电子发生还原反应，反应为 Fe 3++e-
=Fe2+，故 A 正确；
B. 充电时是电解池工作原理，b 电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr3++e- =Cr2+，故 B 正确；
C. 原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区，故 C 错误；
D. 根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故 D 正确；
故选 C。
7.如图是 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH
的关系。下列说法错误的是（ ）
A. NaH2AsO4 溶液呈酸性
B. 向 NaH2AsO4 溶液滴加 NaOH 溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少
C. H3AsO4 和 HAsO42-在溶液中不能大量共存
D. Ka3(H3AsO4)的数量级为 10-12
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，NaH2AsO4 溶液的 pH
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