江苏省宿豫中学2019-2020高二化学下学期调研（实验班）试题（Word版带答案）

宿豫中学 2019-2020 学年度第二学期高二年级四月调研 化 学 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分　满分：100 分.时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16 Cu—64 Ag—108 第 I 卷 选择题（共 44 分） 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程属于非自发过程的是 A．N2 和 O2 混合 B．H2 和 O2 化合生成 H2O C．常温、常压下石墨转化为金刚石 D．C＋O2===CO2 2．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是 A．升高温度可以增加分子的活化能 B．放热反应任何条件下一定能自发进行 C．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 D．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 3．下列有关说法正确的是（　　） A．工业上现在大规模采用电解熔融 NaCl 或 AlCl3 制取金属 Na 或 Al B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．某反应的平衡常数 K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0 D．合成氨生产中将 NH3 液化分离，目的是加快正反应速率，提高 H2 的转化率 4．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电池 总反应为 2Cu＋H2O =====电解 Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 5．已知某温度下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－ 1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器 A、B，A 中通入 1 mol N2、3 mol H2，B 中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B 中均达到平衡状态。下列判断正确的是 A．A 中放热 92.4 kJ B．B 中放热 46.2 kJ C．A 中热量变化值大于 B 中的 2 倍 D．A 中热量变化值等于 B 中的 2 倍 6．根据以下 3 个热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 对 Q1、Q2、Q3 三者大小关系的判断正确的是 A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 7．已知 Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔHc＋d 二、不定项选择题（本题 5 小题，每小题 4 分共 20 分．每小题只有一个或两个选项符合题 意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 13．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后 导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是 A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D．随着反应的进行，U 型管中雨水的酸性逐渐减弱 14. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图 1 表示相同温度下，向 pH＝10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 变化曲 线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线 B. 图 2 表示已达平衡的某反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的 条件一定是加入催化剂 C. 图 3 表示工业上用 CO 生产甲醇的反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)， 该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1 D.图 4 表示 10mL0.01mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液与过量的 0.1mol·L－1H2C2O4 溶液混合时， n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) 15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为 KOH 溶液，电池反 应为：Cd+2NiO(OH）+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是 A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应为 Cd(OH)2+2e－═Cd+2OH－ C．放电时电池内部 OH﹣向正极移动 D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生 Ni(OH)2 转化为 NiO(OH)的反应 16．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g) 3W(g)+2Z(g) △H=﹣QKJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确 的是 A．X 的转化率为：甲＜乙 ＜丙 B．B．c+d＜Q C．平衡时，甲容器中的反 应速率比丁容器中的慢 D．平衡时丙容器中 Z 的物 质的量浓度最大 X Y W Z 反应体系能量变化 甲 2mol 1mol 放出 a kJ/mol 乙 1mol 1mol 放出 b kJ/mol 丙 2mol 2mol 放出 c kJ/mol 丁 3mol 2mol 吸收 d kJ/mol17．一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。 容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。 容器 温度 CO H2 CH3OH Ⅰ T1℃ a mol 2 mol 0 mol Ⅱ T1℃ 0.5 mol 1 mol 0 mol 下列说法正确的是 A．0~5 min 时，容器Ⅰ中 v(CO)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．a＞1 C．若容器Ⅱ温度改变为 T2（T2＞T1）时，平衡常数 K＝1，则ΔH＜0 D．T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行 第 II 卷 非选择题（共 56 分） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 56 分) 18．(10 分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取 50 mL 0.25 mol·L－1 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温 度； ③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为 57.3 kJ·mol－1)：_____________________________________。 (2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 起始温度 t1℃ 温度 实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 终止温度 t2/℃ 温度差平均 值(t2－t1)/ ℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.25 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是 1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1。 则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。 19.（14 分）下图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、 d 都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336 mL(标准状况)气体。回答： (1)直流电源中,M 为 极。 t/min0 2.0 c(H2)/(mol·L-1） 1.0 0.5 Ⅰ Ⅱ 5（2）Pt 电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 （3）AgNO3 溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3 溶液的 pH , 硫酸的浓度 ，硫酸的 pH 。 20．(8 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂 为 Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝__________，升高温度， K 值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在 500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝ ______________。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的 说法正确的是__________(填字母序号)。 a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 21．(24 分，每空 2 分)将 2molSO2 和 1molO2 混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在 一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间 t1 点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为 2.1mol．试回答下列问题： （1）若平衡时，容器体积为 aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________(用含 a 的代数式 表示) （2）反应进行到 t1 时，SO2 的体积分数为_______________； （3）若在 t1 时充入一定量的氩气（Ar），SO2 的物质的量将________（填“增大”、“减小”或 “不变”）； （4）若在 t1 时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填 “＜”、“＞”或“=”），简单说明原因： ____________________________________________________。 （5）若 t1 达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入 0.2molSO2、0.1molO2 和 1.8molSO3，此时 v 逆________v 正 (填“＜”、“＞”或“=”） (6)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器 1 容器 2 容器 3 反应温度 T/K 700 700 800 反应物投入量 2 mol SO2、 1 mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、 1 mol O2 平衡 v 正(SO2)/ mol·L－1·s－1 v1 v2 v3 平衡 c(SO3)/mol·L－1 c1 c2 c3 平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3物质的平衡转化率 α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2) 平衡常数 K K1 K2 K3 用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上： c2___________2c1，v1____________v2；K1_____________K3，p2____________2p3； α1(SO2)__________________α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)___________________1 高二化学调研测试题答案 1.C 2．C 3. C 4.A 5.C 6.A 7.A 8.D 9．C 10.C 11.C 12.A 13 A 14 B 15 D 16 D　17．AC 18.　(1)1 2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1 2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (2)C　(3)D (4)①3.4　②－56.8 kJ·mol－1(每空 2 分，共 10 分) 19. (1)正　(2)Ag　2.16　(3)不变　不变　增大　减小　（每空 2 分，共 14 分） 20. (1) c(CH3OH) c(CO)·c2(H2)　减小 (2)2nB 3tB mol·L－1·min－1　(3)bc（每空 2 分，共 8 分） 21、(1)160a (2)9.52% (3)增大 (4)＞ 正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大 (5)＜ (6)：c2>2c1v1K3。p2α3(SO2)α2(SO3)＋α3(SO2)