广西南宁市2020届高中毕业班第一次适应性测试（全国III）理综化学试题（word解析版）

2020 届高中毕业班第一次适应性测试 理科综合 第 I 卷 选择题 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．下列有关垃圾处理的方法不正确的是 A 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合 物对土壤和水源污染 B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D．不可回收垃圾图标是 8．关于①②③三种化合物： ，下列说法正确的是 A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它们的分子式都是 C8H8 C．它们分子中所有原子都一定不共面 D．③的二氯代物有 4 种 9．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol I2 与 4 mol H2 反应生成的 HI 分子数为 2NA B．标准状况下，2. 24 L H2O 含有的电子数为 NA C．1 L 0．1 mol/L 的 NH4NO3 溶液中含有的氮原子数为 0.2NA D．7.8 g 苯中碳碳双键的数目为 0.3NA 10.X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，已知常温下 X 单质为黄色固体，Y 是无机非金 属材料的主角，Z 焰色反应呈黄色。部分信息如下表： 下列说法正确的是： A．R 在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA 族 B．X、Y 均可跟 M 形成化合物，但它们的成键类型不相同 C．Z、R、Q 最高价氧化物的水化物能相互反应 D．Y 元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料 11.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是12.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气 中含有的 CO2 及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化 碳腐蚀的主要过 程如下所示： 负极： （主要） 正极： （主要） 下列说法不正确的是 A．钢铁在 CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为 B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D．腐蚀过程表明含有 CO2 的溶液其腐蚀性比相同 pH 值的 HCl 溶液腐蚀性更强 13. 25℃时，向 20. 00 mL 0．1 mol/L H2X 溶液中滴入 0.1 mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水电 离出的 c 水(OH-) 的负对数[一 lgc 水(OH-)]即 pOH 水-与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法中正确的是 A．水的电离程度：M>P B．图中 P 点至 Q 点对应溶液中 逐渐增大 C．N 点和 Q 点溶液的 pH 相同 D．P 点溶液中 26.（15 分）铅的单质、氧化物、盐在现代 T 业中有着重要用途。 I．(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、还有组成类似 Fe3O4 的 PbO2。请将 Pb3O4 改写成简单氧化物的形式： 。 Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 等）为原料，制备超细 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(2)步骤①的目的是“脱硫”，即将 PbSO4 转化为 PbCO3，反应的离子方程式为 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为 35℃，液固比为 5:1，转化时间为 2h。 ①仪器 a 的名称是____；转化温度为 35℃，采用的合适加热方式是 。 ②步骤②中 H2O2 的作用是 （用化学方程式表示）。 (3)草酸铅受热分解生成 PbO 时，还有 CO 和 CO2 生成，为检验这两种 气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为 A （填装置字母代号），证明产物中有 CO 气体的实验现象是 (4)测定草酸铅样品纯度：称取 2.5 g 样品，酸溶后配制成 250 mL 溶液，然后量取 25. 00 mL 该溶液，用 0. 050 00 mol/L 的 EDTA( Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Pb2+（反应方程式为 ，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准溶液 14. 52 mL。 ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ②草酸铅的纯度为 （保留四位有效数字）。 27.（14 分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、品质 铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备 MgSO4.H2O 和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下： 已知： 在 pH 为 4～5 的溶液中生成 UO2(OH)2 沉淀。 回答下列问题： (l)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有： （至少答两个措施），该步骤 中 NaC1O3 可将 UO2 转化为 ，则该反应的离子方程式为 。 (2)“除铁净化”需要加入 （填化学式）把溶液 pH 调节至 4～5，滤渣的成分是 。(3)“蒸发浓缩”时，加入固体 MgC12 的作用是 。 (4)铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知 T℃， 回答下列问题： ①在 T℃，假设 Fe3+水解的离子方程式是： ， 则该条件下 Fe3+水解反应的平衡常数 K= （用含以的字母表示）。 ②在 T℃向饱和 Fe(OH)3、Fe(OH)2 的混合溶液中，加入少量 NaOH 固体(忽略溶液体积变 化)，则溶液中的 c(Fe2+)／c(Fe3+)会 （填“变大”“变小”或“不变”），请结合相关 数据推理说明： 。 28.（14 分）NH3、NOx、SO2 处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变 废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。 (l)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4 在催化条件下可以将 NO2 还原为 N2。已知： 则反应 △H= (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为： ①在一定温度条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 2 mol CH4 和 2 mol NH3，平衡时 NH3 体 积分数为 30%，所用时间为 10 min，则该时间段内用 CH4 的浓度变化表示的反应速率为 ____ mol．L-l．min-1，该温度下平衡常数 K= 。若保持温度不变，再向容器 中加入 CH4 和 H2 各 1 mol，则此时 v 正 （填“>”“=”或“