安徽省江南十校2020届高三化学4月素质检测试卷（Word版带答案）

绝密★启用前 2020 年安徽省“江南十校”综合素质检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2.答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B.糖类和油脂均可以为人体提供能量 C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污 D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂 8.脱氢醋酸钠是 FAO 和 WHO 认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠 盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图： 下列说法错误的是 A.a 分子中所有原子处于同一平面 B.a、b 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.a、b 均能与 NaOH 溶液发生反应 D.b 与 互为同分异构体 9.假定 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，46g 乙醇中含 C－H 键的数目为 6NA B.1 mol·L－1 的 K2SO4 溶液中含 K＋的数目为 2NA C.标准状况下，22.4 L 氦气中含质子的数目为 4NA D.1 mol HNO3 被还原为 NO 转移电子的数目为 3NA10.ClO2 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点 11°C)，实验室制备纯净 ClO2 溶液的装置如图所示： 已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O； NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。 下列说法正确的是 A.a 中通入的 N2 可用 CO2 或 SO2 代替 B.b 中 NaClO2 可用饱和食盐水代替 C.c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d 中吸收尾气后只生成一种溶质 11.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 同周期、与 Y 同主族，X 是非金属性最强的元素，Y 的周期序数是其族序数的 3 倍，W 的核外电子总数与 Z 的最外层 电子数之和等于 8。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z C.Y 单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D.最简单离子半径大小关系：Wc(H3PO4)>c(HPO42－) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。 在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下： (1)反应 I 是制备 SO2，下图装置可制取纯净干燥的 SO2： ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→ →f，装置 D 的作用是 。②装置 A 中反应的化学方程式为 。 (2)反应 I 所用实验装置如图所示(部分装置省略)。 ①通 SO2 之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ； 控制反应温度的方法是 。 ②反应 II 的离子方程式为 。 (3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 (填化学式)；加入适量饱和食 盐水的目的是 。 (4)产品 Na2S2O4·2H2O 久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 (写 2 种)。 27.(14 分)一种以 NH4Cl 酸性蚀铜废液[含 NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4 及盐酸等]为原 料制备 CuCl 并回收 Cu(OH)2 的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“反应 1”中，NaCl、Cu 与 CuSO4 反应的离子方程式为 ； 生产中常将“过滤 1”的滤渣返回到“反应 1”中，其目的是 。 (2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出 CuCl，原因是 (结 合离子方程式，从平衡角度分析)。 (3)湿的 CuCl 在空气中易被氧化为 Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为 ； “洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是 。 (4)“反应 2”需加入的试剂 X 是 ；“吹脱”出来的 NH3 可用于生产碳铵化肥，主 要反应的化学方程式为 。 (5)测定产品中 CuCl 质量分数的步骤如下：称取 a g 产品，加入稍过量的 FeCl3 溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用 c mol·L－1 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液 V mL。则产品中 CuCl 的质量分数为 (已知滴定反应为 Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋，列出 计算式)。 28.(15 分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题： (1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下： I.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H1＝＋74.9 kJ·mol－1 II.6CH4(g)＝C6H6(g)＋9H2(g) △H2＝＋531 kJ·mol－1 III.2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) △H3＝＋202 kJ·mol－1 ①反应 I 的△S (填“>”或“