2020年4月普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二）化学试题（Word版含答案）

绝密★启用前 2020 普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 模拟试卷(二) 化学试题 化学注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 8 页，包含选择题[第 1 题～第 15 题，共 40 分]、非选择题[第 16 题～第 21 题，共 80 分]两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交 回。 2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米 的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮 擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。 在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4. 如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　V 51　Fe 56 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2＝CF2) 就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 氢 B. 碳 C. 氟 D. 氯 2. 反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，用于工业制取漂白粉。下列表示反 应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)A. 中子数为 10 的氧原子：10 8 O B. Cl2 的电子式：Cl－Cl C. Ca2＋的结构示意图： D. H2O 的结构式：HOH 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B. Fe2O3 能与 Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C. Al(OH)3 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 SO2 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液：K＋、NH ＋ 4 、NO － 3 、HSO － 3 B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2＋、NH ＋ 4 、NO － 3 、SO 2－ 4 C. 0.1 mol·L－1NaClO 溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO 2－ 4 D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ 5. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 甲 　　　　 乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 用装置乙可在实验室制备少量 CO2 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A. 室温下 Na 与纯净 O2 反应制取 Na2O2 B. 实验室用 N2 和 H2 在高温高压催化剂条件下制取 NH3 C. Mg 与 CO2 反应生成 MgO 和 CO D. SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 向 Al(NO3)3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO － 2 ＋2H2O B. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO － 2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－ 3 C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合：HSO － 3 ＋ClO－===HClO＋SO 2－ 3 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素， Y、W 同主族，W 的原子序数是 Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确 的是(　　) A. 原子半径：r(Z)>r(W)> r(Y)> r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物是共价化合物 C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 D. 常温下 Z 的块状单质可溶于 W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)A. Al ― ― →NaOH（aq） NaAlO2 ― ― →CO2（g） Al(OH)3 B. NaCl(熔融) ― ― →通电 NaOH ― ― →Al2O3 NaAlO2 C. Fe2O3 ― ― →HCl（aq） FeCl3(aq) ― ― →蒸干 无水 FeCl3 D. N2(g) ― ― →O2 放电 NO(g) ― ― →NaOH（aq） NaNO2(aq) 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是(　　) A. 钢铁腐蚀的正极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　) A. 一定温度下，反应 CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)能自发进行，该反应的 ΔHKsp(Ag2S) C 淀粉 KI 溶液中通入少量 Cl2，后再加入 少量 Na2SO3 溶液，溶液先出现蓝色，后 蓝色褪去 还原性：I－>SO 2－ 3 >Cl－ D 用 pH 试纸测得：0.1mol·L－1NaHSO3 溶 HSO － 3 电离出 H＋的能力比 HSO － 3 的水液的 pH 约为 6 解能力弱 14. 已知常温下 NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝2×10－5，H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝ 4×10－7，H2S 的电离平衡常数 Ka1＝6×10－8。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时 下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NH4HS 溶液：c(HS－)>c(NH ＋ 4 )>c(NH3·H2O)>c(H2S) B. 0.1 mol·L－1 的 NH4HS 溶液和 0.1 mol·L－1 的 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH ＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO － 3 )＋c(CO 2－ 3 )＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－) C. 0.1 mol·L－1 的(NH4)2CO3 和 0.1 mol·L－1 的 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(HCO － 3 )＋2c(CO 2－ 3 )＜0.15 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH3·H2O)＋c(CO 2－ 3 )＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1＋ c (H2CO3)＋ c (H＋) 15. 在体积为 2L 的恒容密闭容器中，用 CO2 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋ 3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，将 1 mol CO2 和 3 mol H2 在装有催化剂的反应器中反应 8 小时。 体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A. 反应 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)的 ΔH>0 B. 图中 P 点所示条件下，延长反应时间能提高 CH3OH 的产率 C. 图中 Q 点所示条件下，增加 CO2 的浓度可提高 H2 转化率 D. 520℃下，X 点所对应甲醇的产率为 50%，则平衡常数 K＝0.15 非选择题(共 80 分)16. (12 分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资 源，又有利于保护环境。 (1) NO2 的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生 CO2 的同时，会生成 NaNO2， NaNO2 是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。 ①写出碳酸钠溶液消除 NO2 的化学方程式：______________________________________。 ② 写 出 两 种 能 提 高 NO2 消 除 率 的 措 施 ： ____________________________________________。 ③经过一系列后续操作可以得到产品 NaNO2，但一般会混有一定量________的杂质。 (2) NO 的消除。空气中 NO 主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强 氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除 NO 可以消除污染，其流程如下： ① 反 应 1 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 ②反应 2 中 NO － 2 的初始浓度为 0.1 mol·L－1，反应为 NO － 2 ＋S2O 2－ 8 ＋2OH－⇌NO － 3 ＋2SO 2－ 4 ＋H2O。不同温度下，达到平衡时 NO － 2 的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下 图所示。 图中点 a 和点 b 的平衡常数 K 的大小关系为______________________。判断依据是 ________________________________________________。 17. (15 分)化合物 H 是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1) B 中的官能团名称为__________________(写两种)。 (2) F→G 的反应类型为______________。 (3) C 的分子式为 C9H8O2，写出 C 的结构简式：________________________________。 (4) D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ________________________________________________________________________。 ①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的 α—氨基酸。 ②分子中有 5 种不同化学环境的氢。 (5) 已知：R—Cl ＋R′—OH ― ― →Zn R—R′。 请写出以 和 CH2＝CHCH2Cl 为原料制备 的合成路线流程图(无机 试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)聚合碱式氯化铁[Fe2(OH)nCl6－n]m(m 为聚合度)为无机高分子絮凝剂，广泛应用 于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或 FeCl2 为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化 等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。 (1) 钢铁酸洗废液中主要含有 FeCl2 和 HCl，通入空气可制得 FeCl3，反应的化学方程式 ________________________________。 氧化剂 NaClO 也可以将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，但存在的 缺点是________________________________。 (2) “氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低 Fe2＋的转化率，还可能 产生的影响为________________________________。 (3) ①准确称取聚合碱式氯化铁样品 1.500 0 g，置于 250 mL 的锥形瓶中，加入适量稀盐 酸，加热，迅速加入稍过量的 SnCl2 溶液(Sn2＋被 Fe3＋氧化成为 Sn4＋)，充分反应后，多余的 SnCl2 用 HgCl2 氧化除去。再加入适量的 H2SO4－H3PO4 组成的混酸及 4～5 滴指示剂，用 0.020 0 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr2O 2－ 7 与 Fe2＋反应生成 Cr3＋和 Fe3＋)， 消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00 mL。 ②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成 500 mL 溶液，取 25 mL 溶液于 锥形瓶中，用铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂，用 0.050 0 mol·L－1AgNO3 标准溶液滴定至终点， 消耗 AgNO3 溶液 8.10 mL。 计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比 w(Cl)∶w(Fe)为________(写出计算过程， 结果保留四位有效数字)。 19. (15 分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下： 已知：K2MnO4 水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO 2－ 4 会发生自身氧 化还原(歧化)反应，生成 MnO － 4 和 MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表：物质 KOH KClO3 MnO2 K2MnO4 KMnO4 熔点/℃ 406 368 —— —— —— 分解温度/℃ 1 323 ＞400 530 190 240 (1) 在 强 碱 性 条 件 下 ， MnO2 与 KClO3 共 熔 可 制 得 K2MnO4 ， 其 化 学 方 程 式 为 ______________________。投料的顺序为先加入 KOH 和 KClO3 混合均匀，待小火完全熔融， 再加入 MnO2，迅速搅拌。不能先将 KClO3 与 MnO2 混合的原因是________________________。 (2) 溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入 6 mol·L－1 的乙酸，调节 pH≈10，在如下 图所示的装置中进行歧化。 ① 该 步 骤 中 如 果 pH 控 制 过 高 ， 可 能 会 导 致 ______________________________________________。 ②判断三颈瓶中 K2MnO4 完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观 察到______________________________________，表示 MnO 2－ 4 已完全反应。 (3) 从 提 高 原 料 利 用 率 的 角 度 分 析 ， 本 实 验 流 程 的 优 点 是 ________________________________。 (4) 设 计 以 滤 液 为 原 料 ， 制 取 KMnO4 晶 体 的 实 验 方 案 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________( 已 知 KMnO4 在水溶液中，90℃以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、 恒温干燥箱)。 20. (14 分)实验室可由 V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3 为原料制备 NVCO，若反应后废液 中的 NH ＋ 4 排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有 NH3、NO － 2 、NO － 3 等。 (1) 已知 NVCO 化学式可表示为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，由常温下逐渐升温的 过程中会发生分解。已知起始状态到 A 点是失去了部分结晶水，B 点对应的物质是钒的氧化 物，如下图所示。 ① 写 出 起 始 状 态 到 A 点 发 生 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ____________________________。 ②B 点对应物质的化学式是______________。 (2) 废水中 NO － 2 和 NO － 3 的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机 物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以 NO － 2 和 NO － 3 形式存在的氮元素转化为 N2 除去。 ①写出 NO － 3 在正极发生的电极反应式______________________________________。 ②不同 m(Fe)/m(C)的脱氮效果如图 1 所示，则合适的 m(Fe)/m(C)＝________。 ③ 实 验 测 得 当 m(Fe)/m(C) ＝ 0 时 ， 对 废 水 中 的 氮 也 有 一 定 的 脱 除 率 ， 其 原 因 为 __________________________________________________________________。 图 1　 图 2 (3) 废水中 NH3 的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。 ①电解时含氯离子转化为次氯酸，HClO 与 NH3 反应生成 N2，当生成 1 mol N2 时，转移 的电子数为________mol。 ②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图 2 所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的 比，三种情况下投料为 1∶5 时脱氮效果______________(填“最好”“最差”或“居中”)， 原因可能是__________________________________________。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. [物质结构与性质] 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和 ZnSO4 反应制备。 (1) Zn2＋基态核外电子排布式为________________。 (2) SO 2－ 4 的空间构型为________________(用文字描述)；Cu 2 ＋ 与 OH － 反应能生成 [Cu(OH)4]2－，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________。 (3) 葡萄糖酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______________； 推测葡萄糖酸在水中的溶解性：____________________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4) 用 ZnS 可以制备 ZnSO4，一个 ZnS 晶胞(如图 2)中，Zn2＋的数目为________。图 1 　　　　 图 2 B. [实验化学] 3，4－亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用 KMnO4 氧化 3，4－亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式如下： 实验步骤如下： 步骤 1：向反应瓶中加入一定量的 3，4－亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 70～80 ℃滴加 KMnO4 溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。 步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤 3：对合并后的溶液进行处理。 步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4－亚甲二氧基苯甲酸固体。 (1) 步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3 溶液， HSO － 3 转 化 为 ________( 填 化 学 式 ) ； 加 入 KOH 溶 液 至 碱 性 的 目 的 是 ________________________________。 (2) 步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是________(填化学式)。 (3) 步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为______________________________。 (4) 步骤 4 中，抽滤所用的装置包括____________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。  2020 普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学参考答案及评分标准 1. A　解析　根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为 C2Cl2F4，不含有 H 元素。 2. D　解析　中子数为 10 的氧原子表示为 18 8 O，A 错误；Cl－Cl 是氯气的结构式，B 错 误；Ca2＋的结构示意图： ，C 错误；D 正确。 3. C　解析　晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性，A 错误；Fe2O3 用于油漆、橡胶 的着色是因为本身的颜色，B 错误；Al(OH)3 具有弱碱性，中和胃酸中的 HCl，C 正确；浓硫 酸具有吸水性，可用来干燥 SO2，D 错误。 4. B　解析　H＋和 NO － 3 在一起，会把 HSO － 3 氧化成 SO 2－ 4 ，A 错误；B 正确；ClO－会 与 Fe2＋发生氧化还原反应，C 错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2＋不能大 量共存，以及 ClO－与 I－发生氧化还原反应不能大量共存，D 错误。 5. D　解析　酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘(碘离子)，A 错误；用容量瓶配制溶液， 定容要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B 错误；加热固体物质用坩埚，C 错误；稀盐 酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D 正确。 6. D　解析　室温下，不管是空气中还是纯净 O2，与 Na 反应得到的都是 Na2O，加热(或 灼烧)条件下才会得到 Na2O2，A 错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制取 NH3，工业上用 N2和 H2 在高温高压催化剂条件下制取 NH3 ，B 错误；Mg 与 CO2 反应生成 MgO 和 C，C 错误； D 正确。 7. C　解析　氨水是弱电解质不能拆，反应生成的 Al(OH)3 也不溶于氨水，A 错误；通入 过量 CO2，产物是碳酸氢根离子，B 错误；C 正确；HSO － 3 会与 ClO－发生氧化还原反应，产 物为 Cl－和 SO 2－ 4 ，D 错误。 8. B　解析　X 是空气中含量最多的元素，X 是 N 元素，Y、W 同主族，W 的原子序数 是 Y 的两倍，W 是 S，Y 是 O，Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z 是铝。原子半径：r(N)> r(O)，A 错误；S、O 形成的 SO2、SO3 都属于共价化合物，B 正确；O 的非金属性强于 S， 则稳定性：H2O＞H2S，C 错误；常温下 Al 与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中， D 错误。 9. A　解析　A 正确；熔融 NaCl 通电得到的是 Na 单质，B 错误；FeCl3(aq)蒸干会促进 水解，得不到无水 FeCl3，C 错误；NO 与 NaOH 溶液不反应，D 错误。 10. B　解析　钢铁腐蚀的负极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，A 错误；钢铁腐蚀时化学能 主要转化为电能，但还有热能等，B 正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，C 错误； 外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，D 错误。 11. A　解析　该反应的 ΔSI－>Cl－；D 项，HSO － 3 在水中既电离又水解，即 HSO － 3 ⇌H ＋＋SO 2－ 3 ，HSO － 3 ＋H2O⇌H 2SO3＋OH －，pHc(NH3·H2O)，再结合溶液中弱酸根 和 弱 碱 根 的 水 解 是 微 弱 的 特 点 ， 溶 液 中 相 关 微 粒 浓 度 大 小 顺 序 为 c(NH ＋ 4 )> c(HS －)>c(H2S)>c(NH3·H2O)，A 错误；据物料守恒 c(NH ＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)＝ 0.1 mol·L－1，c(H2CO3) ＋ c(HCO － 3 )＋ c(CO 2－ 3 )＝ 0.05 mol·L － 1，c(H2S)＋c(HS －)＋c(S 2 －)＝0.05 mol·L － 1，故 c(NH ＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO － 3 )＋c(CO 2－ 3 )＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，B 正确； 据电荷守恒 c(NH ＋ 4 )＋c(H ＋)＝c(HCO － 3 )＋2c(CO 2－ 3 )＋ c(OH －)，即 c(HCO － 3 )＋2c(CO 2－ 3 )＝ c(NH ＋ 4 )＋c(H＋)－c(OH－)，类比 A 选项可知混合溶液 pH>7，c(H＋)－c(OH－)＜0，又因为 NH ＋ 4 水解，混合后 c(NH ＋ 4 )小于 0.15 mol·L－1，所以 c(HCO － 3 )＋2c(CO 2－ 3 )＜0.15 mol·L－1，C 正确； NH3·H2O＋NH4HCO3===(NH4)2CO3＋ H2O，0.4 mol·L －1 的氨水和 0.2 mol·L －1 的 NH4HCO3 溶液等体积混合后，得到溶质为 0.1 mol·L－1 氨水和 0.1 mol·L－1 的(NH4)2CO3 混合溶液，电荷 守恒有 c(HCO － 3 )＋2 c(CO 2－ 3 )＋ c(OH － )＝ c(NH ＋ 4 )＋ c(H ＋ )①，物料守恒有 c(NH ＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)＝ 0.3 mol·L －1②，c(H2CO3)＋ c(HCO － 3 )＋ c(CO 2－ 3 )＝0.1 mol·L －1③，①＋②－ ③，得 c(NH3·H2O)＋c(CO 2－ 3 )＋ c(OH－)＝0.2 mol·L－1＋ c(H2CO3)＋ c(H＋)，D 错误。 15. BC　解析　甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡 逆向移动，则正反应为放热反应，A 错误；P 点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间 能提高 CH3OH 的产率，B 正确；Q 点所示条件下反应处于平衡状态，增加 CO2 的浓度可提 高 H2 转化率，C 正确； CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) 始态(mol)　1　　　3　　　　　0　　　　　0 反应(mol)　0.5　 1.5　　　　0.5　　　　0.5 平衡(mol)　0.5　 1.5　　　　0.5　　　　0.5 平衡 （mol·L－1）0.25　0.75　　 　0.25　　 　0.25K＝ 0.25 × 0.25 0.25 × 0.753≈0.59，D 错误。 16. (1) ①2NO2＋Na2CO3 ===NaNO2＋NaNO3＋CO2　②缓慢的通入 NO2、采用气、液逆 流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种)　③NaNO3 (2) ①2NO＋ S 2O 2－ 8 ＋4OH－===2NO － 2 ＋2SO 2－ 4 ＋2H2O　②K(a)