冲刺化学备战高考：化学知识点大全

冲刺化学备战高考：化学知识点大全 最基础系列·化学篇的基础知识包括： （1）常见物质俗名 （2）常见物质颜色 （3）常见实验现象（4）考试中经常用到的规律 （4）“10 电子”、“18 电子” 的微粒小结 （5）具有漂白作用的物质 （6）各种“气”汇集 （7）滴加顺序不同，现象不同的实验 （8）原电池 （9） 等效平衡问题及解题思路（10）常见物质分离提纯的 10 种方法 （11）常用的去除杂质的方法 10 种 （12）化学实验基本操 作中的“不”15 例 （13）中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 （14）特殊试剂的存放和取用 10 例 （15）能够做喷泉 实验的气体 （16）最最基础的化学方程 66 个 常见物质俗名无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4·.H2O 　 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4) 2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 4·7H2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe 2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH) 2 和 S 玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气：CO 和 H 2 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C 6H12O6 果糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C 6H10O5）n 硬脂酸：C 17H35COOH 油酸：C 17H33COOH 软脂酸：C 15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO 2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 常见物质颜色 铁 ： 铁 粉 是 黑 色 的 ； 一 整 块 的 固 体 铁 是 银 白 色 的 。 Fe2+——浅 绿 色 Fe 3O4——黑 色 晶 体 Fe(OH) 2——白 色 沉 淀 Fe3+——黄色 Fe (OH) 3——红褐色沉淀 Fe (SCN) 3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO4)2——淡蓝 绿色 Fe 2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜 ： 单 质 是 紫 红 色 Cu2+——蓝 色 CuO——黑 色 Cu 2O——红 色 CuSO4（ 无 水 ） —白 色 CuSO4· 5H2O——蓝 色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH) 2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体， 在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag 3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体 常见实验现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、 有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄 色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、H 2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大 量的白烟； 7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH 3 与 HCl 相遇 产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO 2 中燃烧生成白 色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H2O14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧 焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明 亮 并 呈 蓝 色 的 火 焰 S 在 O 2 中 燃 烧 ——明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰 。 19 ． 特 征 反 应 现 象 ： 20．浅黄色固体：S 或 Na 2O2 或 AgBr21．使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4- （ 紫 色 ） 有 色 固 体 ： 红 色 （ Cu、 Cu 2O、 Fe 2O3 ） 、 红 褐 色 [Fe(OH)3] 黑 色 （ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2S、 PbS） 蓝色[Cu(OH) 2] 黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色[Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿 色）、NO 2（红棕色） 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 ＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色 石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色 3 、 在 惰 性 电 极 上 ， 各 种 离 子 的 放 电 顺 序 ： 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳 极 （ 失 电 子 的 能 力 ） ： S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配 平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na 2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO 2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H2 ↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸 性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分 析 ： 在 酸 性 环 境 中 ， 补 满 其 它 原 子 ： 应 为 ： 负 极 ： Pb + SO 42- -2e- = PbSO4 正极：PbO 2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒 转： 为：阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、 归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比 较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例：I 2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH3 、HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的 密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是 否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属 是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与 水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度 小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 3、AgI、 牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO 2、CO、NO 2、NO，其中 SO 2、NO 2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于 0.01 克的——难 溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主 要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%——4.3% 钢的含 C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 “10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1．“10 电子”的微粒： 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH−、 三核 10 电子的 H2O NH2− 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核 18 电子的 F2、HCl HS−三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气(H 2 与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H 2)；碳酸气(CO 2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH 4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH 2=CH2 为主) 焦炉气 (H2、CH4 等) 电石气(CH≡CH，常含有 H 2S、PH 3 等) 滴加顺序不同，现象不同的实验 1．AgNO 3 与 NH3·H2O： AgNO 3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH 3·H2O 向 AgNO3 中滴加 ——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与 AlCl 3： NaOH 向 AlCl 3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl 3 向 NaOH 中滴加——开始无白 色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO 2： HCl 向 NaAlO 2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO 2 向 HCl 中滴加——开始无白 色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na 2CO3 与盐酸： Na 2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na 2CO3 中滴加——开始无气泡，后产 生气泡 原电池： 1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路： 形成闭合回路或两极接触。2．原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或 碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 3．原电池：把化学能转变为 电能的装置 4．原电池与电解池的比较原电池 电解池 （1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置 （2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解 质）、外接电源、形成回路 （3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极 （4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原 （5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入 等效平衡问题及解题思路 1、 等 效 平 衡 的 含 义 在 一 定 条 件 （ 定 温 、 定 容 或 定 温 、 定 压 ） 下 ， 只 是 起 始 加 入 情 况 不 同 的 同 一 可 逆 反 应 达 到 平 衡 后 ， 任 何 相 同 组 分 的 分 数 （ 体 积 、 物 质 的 量 ） 均 相 同 ， 这 样 的 化 学 平 衡 互 称 等 效 平 衡 。 2、 等 效 平 衡 的 分 类 （ 1） 定 温 （ T） 、 定 容 （ V） 条 件 下 的 等 效 平 衡 Ⅰ 类 ： 对 于 一 般 可 逆 反 应 ， 在 定 T、 V 条 件 下 ， 只 改 变 起 始 加 入 情 况 ， 只 要 通 过 可 逆 反 应 的 化 学 计 量 数 比 换 算 成 平 衡 式 左 右 两 边 同 一 边 物 质 的 物 质 的 量 与 原 平 衡 相 同 ， 则 二 平 衡 等 效 。 Ⅱ 类 ： 在 定 T、 V 情 况 下 ， 对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 不 变 的 可 逆 反 应 ， 只 要 反 应 物 （ 或 生 成 物 ） 的 物 质 的 量 的 比 例 与 原 平 衡 相 同 ， 则 二 平 衡 等 效 。 （ 2） 定 T、 P 下 的 等 效 平 衡 （ 例 4： 与 例 3 的 相 似 。 如 将 反 应 换 成 合 成 氨 反 应 ） Ⅲ 类 ： 在 T、 P 相 同 的 条 件 下 ， 改 变 起 始 加 入 情 况 ， 只 要 按 化 学 计 量 数 换 算 成 平 衡 式 左 右 两 边 同 一 边 物 质 的 物 质 的 量 之 比 与 原 平 衡 相 同 ， 则 达 到 平 衡 后 与 原 平 衡 等 效 。 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶 解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的 温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反 应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH 3 其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管； 防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3 的时间。 常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO 3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中 (水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO 2(I2)。 5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO 2(CO)：通过热的 CuO；CO 2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N 2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH) 3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。 常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na 2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析 出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用 以上各种方法或多种方法综合运用。 化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在 桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余 部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C 6H5—CH3、CH 3CH2OH、CH 3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH) 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 1.滴定管最上面的刻度是 0。 2.量筒最下面的刻度是 0。 3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。 能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如 CO 2 易溶于烧碱溶液中)， 亦可做喷泉实验。 最最基础的化学方程 66 个： 1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO 2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2══Ca(HCO 3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH 4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ：Na 2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO 3 8、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac) 2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H2O+C6H5ONa→C 6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H 2SO4 12、少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H2O══Na 2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl 2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F 2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H 2O 16、FeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2FeBr 2+ 3Cl2══2FeCl 3+2 Br2 17、FeBr 2 溶液与等物质的量 Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在 FeI2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br2 FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br2══4FeCl 3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al（OH） 4] +3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl 3 溶液与 Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓） Cu（NO 3）2+ 2NO2↑+ 2H 2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3）2+ 2NO↑+ 4H 2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO3+ NO↑+ 2H 2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO 3）2+ 2NO↑+ 4H 2O 31、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO↑+S↓+2 H 2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H 2O C12↑+ H 2↑+2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H 2SO4 34、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2+2CH3COOH （CH 3COO） 2Mg+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO 4+ Ba(OH)2══Cu(OH) 2↓+ BaSO 4↓ 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH） 2══Mg（OH） 2↓+ CaCl2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH） 2 2CaCO3↓+2H 2O 39、向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2+ 2NaOH══CaCO 3↓+ Na 2CO3+2 H2O 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH） 2+ 2NaHCO3══CaCO 3↓+ Na 2CO3+2 H2O 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO 3）2+ 2Ca（OH） 2══2CaCO 3↓+ Mg（OH） 2↓+ 2H 2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH） 2↓+ BaCO 3↓+2H 2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg（OH） 2↓+2 Na 2CO3+2H2O 44、NH 4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH 4HCO3+2NaOH（过量）══Na 2CO3+ NH3↑+2 H 2O 45、向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全 NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 ═ ═ BaSO 4 ↓ + NH 3 · H 2 O+ H 2 O 46、 碳 酸 氢 铵 溶 液 中 加 入 足 量 氢 氧 化 钡 溶 液 : NH 4 HCO 3 + Ba(OH) 2 ═ ═ BaCO 3 ↓ + NH 3 ↑ + 2H 2 O 47、 在 亚 硫 酸 氢 铵 稀 溶 液 中 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钠 稀 溶 液 ：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：2Na HSO 4+ Ba（OH） 2══Na 2 SO4 +BaSO4↓+2 H 2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO 3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH） 3↓+ 3NH 4NO3 50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO 4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH） 3↓+ K 2 SO4+ 3（NH 4）2 SO4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH） 2+6KAl（SO 4）2 6BaSO4↓+3K 2 SO4+ 4Al （OH） 3↓+ Al 2（SO 4）3 52、大理石与盐酸反应制 CO2 气体：CaCO 3+ 2HCl══ 2CaCl 2+ CO2↑+ H 2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH3COOH==（CH 3COO） 2Ca +CO2↑+ H 2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH 3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H 2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H 2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH） 4]+ H2SO4 2Al（OH） 3↓+Na 2SO4+2H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H2S === CuS↓+ H 2SO4 61、Na 2CO3 的水解：Na 2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2OH2S+ NaOH 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO3 Al（OH） 3↓+3NaCl+3 CO2↑ 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ： 2FeSO 4+ H2O2+ H2SO4══Fe 2（SO 4）3+2 H2O 66、NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：5NaNO 2＋ 2KMnO 4+ 3H2SO4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K 2SO4+ 3H2O